تفاوت بین یکسان سازی و خنثی سازی

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت اصلی بین یکسان سازی و خنثی سازی در این است که تساوی به متعادل کردن اتم های یک معادله واکنش شیمیایی اشاره دارد، در حالی که خنثی سازی متعادل کردن اسیدیته یا بازی برای به دست آوردن یک محلول خنثی است.

اگرچه اصطلاحات یکسان سازی و خنثی سازی شبیه به هم به نظر می رسند، اما از نظر معنا و کاربرد با یکدیگر متفاوت هستند. با این حال، هر دو این اصطلاح به فرآیند متعادل سازی اجزای شیمیایی اشاره دارد.

Equalization چیست؟

Equalization تکنیک متعادل کردن اتم های یک معادله واکنش شیمیایی است. در اینجا، ما باید تعداد اتم های سمت واکنش دهنده را با تعداد اتم های سمت محصول برابر کنیم.این بدان معنی است که اتمی قبل و بعد از واکنش شیمیایی باید برابر باشد. برای این منظور می توان از ضرایب استوکیومتری در مقابل واکنش دهنده ها و محصولات استفاده کرد (ضریب استوکیومتری عددی است که قبل از نماد گونه های شیمیایی در معادله یک واکنش شیمیایی ظاهر می شود. این مقادیر مقادیر بدون واحد هستند).

مراحل زیر به ما کمک می کند تا یک معادله شیمیایی را برای یک واکنش شیمیایی ساده متعادل کنیم.

1. معادله نامتعادل را بنویسید. (به عنوان مثال C₃H₈ + O₂ ⟶ CO₂ + H_2O)
2. تعداد هر اتم موجود در هر دو سمت واکنش دهنده و محصول را تعیین کنید. (در سمت واکنش دهنده 8 اتم هیدروژن، 3 اتم کربن و 2 اتم اکسیژن وجود دارد. در سمت محصول، 2 اتم هیدروژن، 3 اتم اکسیژن و یک اتم کربن وجود دارد).
3. برای آخرین بار اتم های هیدروژن و اکسیژن را ذخیره کنید.
4. از ضرایب استوکیومتری برای متعادل کردن عناصر منفرد استفاده کنید. (از ضریب استوکیومتری «3» در مقابل CO₂ استفاده کنید) به عنوان مثال. C₃H₈ + O₂ ⟶ 3CO₂ + H_2O
5. تعداد اتم های هیدروژن را متعادل کنید. (در سمت واکنش دهنده 8 اتم هیدروژن وجود دارد اما در سمت محصول فقط 2 اتم وجود دارد، بنابراین، باید از ضریب استوکیومتری 4 در مقابل H₂O استفاده کنیم) به عنوان مثال. C₃H₈ + O₂ ⟶ 3CO₂ + 4H_2O
6. تعداد اتم های اکسیژن را متعادل کنید. به عنوان مثال. C₃H₈ + 5O₂ ⟶ 3CO₂ + 4H_2O

خنثی سازی چیست؟

واکنش خنثی سازی یک واکنش شیمیایی بین اسید و باز است که محلول خنثی تولید می کند. یک محلول خنثی همیشه PH 7 خواهد داشت. این واکنش شامل ترکیب یون های H+ و یون های OH- برای تشکیل مولکول های آب است.

اگر pH نهایی مخلوط واکنش اسید و باز 7 باشد، به این معنی است که مقادیر مساوی از یون های H+ و OH- در اینجا واکنش داده اند (برای تشکیل یک مولکول آب، یک یون H+ و یک یون OH- ضروری). اسیدها و بازهای واکنش داده شده می توانند قوی یا ضعیف باشند.واکنش ها بسته به این واقعیت متفاوت است.

شکل 01: تیتراسیون خنثی سازی اسید-باز قوی

چهار نوع مختلف واکنش خنثی سازی وجود دارد: واکنش های قوی اسید-قوی، واکنش های قوی اسید-باز ضعیف، واکنش های ضعیف اسید-باز ضعیف، و واکنش های ضعیف اسید-باز ضعیف. این واکنش ها بسته به قدرت اسید و باز در درجات مختلف خنثی می شوند.

تفاوت بین یکسان سازی و خنثی سازی چیست؟

تفاوت اصلی بین یکسان سازی و خنثی سازی در این است که تساوی به تعادل اتم های یک معادله واکنش شیمیایی اشاره دارد در حالی که خنثی سازی تعادل اسیدیته یا بازی برای به دست آوردن یک محلول خنثی است.علاوه بر این، یکسان سازی شامل استفاده از تعداد اتم ها در واکنش دهنده ها و محصولات و استفاده از حالت های اکسیداسیون اتم ها است، در حالی که خنثی سازی شامل تعیین قدرت اسیدها و بازهای درگیر در واکنش است.

اینفوگرافیک زیر تفاوت بین یکسان سازی و خنثی سازی را خلاصه می کند.

خلاصه - برابری در مقابل خنثی سازی

اگرچه اصطلاح یکسان سازی و خنثی سازی شبیه به هم به نظر می رسد، اما در تعریف و کاربرد با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین یکسان سازی و خنثی سازی این است که تساوی به متعادل کردن اتم های یک معادله واکنش شیمیایی اشاره دارد، در حالی که خنثی سازی متعادل کردن اسیدیته یا بازی برای به دست آوردن یک محلول خنثی است.

تقدیم به تصویر:

2. "Titolazion" توسط Luigi Chiesa – قرعه کشی توسط Luigi Chiesa (دامنه عمومی) از طریق Commons Wikimedia