تفاوت اصلی بین تیتراسیون و خنثی سازی این است که تیتراسیون یک تکنیک تحلیلی است، در حالی که خنثی سازی یک واکنش شیمیایی است.
تیتراسیون و خنثی سازی اصطلاحات بسیار مهمی در شیمی هستند. تیتراسیون تکنیکی است که به دستگاه خاصی نیاز دارد و بر اساس واکنش خنثی سازی پیش می رود. واکنش‌های خنثی‌سازی واکنش‌های شیمیایی هستند که در آن اسیدیته با افزودن یک باز متعادل می‌شود یا برعکس برای به دست آوردن محلول خنثی.
تیتراسیون چیست؟
تیتراسیون یک تکنیک تحلیلی است که در اندازه گیری غلظت یک محلول شیمیایی خاص مفید است. ما می توانیم این کار را با استفاده از محلولی که غلظت مشخصی دارد انجام دهیم. فرآیند تیتراسیون به دستگاه خاصی نیاز دارد.
در دستگاه تیتراسیون، بورتی وجود دارد که معمولاً حاوی محلول استاندارد با غلظت مشخص است. اگر محلول موجود در بورت یک محلول استاندارد نیست، باید با استفاده از استاندارد اولیه استاندارد شود. فلاسک تیتراسیون با نمونه ای حاوی یک جزء شیمیایی با غلظت نامعلوم پر می شود. اگر محلول استاندارد شده (در بورت) نمی تواند به عنوان خود نشانگر عمل کند، باید یک شاخص مناسب به نمونه در فلاسک تیتراسیون اضافه کنیم.
شکل 01: واکنش تیتراسیون
در طول فرآیند تیتراسیون، محلول استاندارد شده به آرامی به فلاسک اضافه می شود تا زمانی که تغییر رنگ رخ دهد. تغییر رنگ محلول آنالیت نقطه پایان تیتراسیون را نشان می دهد. اگرچه این نقطه دقیقی نیست که تیتراسیون در آن به پایان می رسد، می توانیم فرض کنیم که این نقطه هم ارزی است زیرا فقط یک تفاوت جزئی وجود دارد (نقطه هم ارزی نقطه ای است که در واقع واکنش متوقف می شود).
قرائت بورت برای تعیین مقدار محلول استانداردی که با نمونه واکنش داد مفید است. سپس با استفاده از واکنش‌های شیمیایی و روابط استوکیومتری، می‌توان غلظت مجهول را محاسبه کرد.
خنثی سازی چیست؟
اصطلاح خنثی سازی به واکنش شیمیایی بین اسید و باز اشاره دارد که محلول خنثی تولید می کند. pH محلول خنثی pH=7 است. واکنش خنثی سازی شامل ترکیب یون های H+ و یون های OH– برای تشکیل مولکول های آب است.
شکل 02: خنثی سازی هیدروکسید سدیم و اسید کلریدریک
اگر pH نهایی یک مخلوط واکنش اسید و باز 7 باشد، به این معنی است که مقادیر مساوی از یون های H+ و OH– در این واکنش واکنش نشان داده اند (برای تشکیل یک مولکول آب، یک یون H+ با یک یون OH– واکنش می دهد).اسیدها و بازهای واکنش داده شده می توانند قوی یا ضعیف باشند. بسته به ماهیت اسید و باز، انواع مختلفی از واکنش های خنثی سازی به شرح زیر وجود دارد:
- واکنش باز قوی اسیدی
- واکنش قوی اسید-باز ضعیف
- واکنش ضعیف اسید-باز ضعیف
- واکنش باز قوی اسیدی ضعیف
در میان این چهار نوع، تنها واکنش بین اسیدهای قوی و بازهای قوی محلول خنثی شده ای به دست می دهد که دقیقاً pH=7 دارد. واکنش‌های دیگر به دلیل تغییر pH اسید/باز، محلول‌های خنثی‌شده‌ای با مقادیر pH متفاوت ایجاد می‌کنند.
تفاوت بین تیتراسیون و خنثی سازی چیست؟
تیتراسیون و خنثی سازی اصطلاحات بسیار مهمی در شیمی هستند. تیتراسیون تکنیکی است که به دستگاه خاصی نیاز دارد و بر اساس واکنش خنثی سازی پیش می رود. تفاوت اصلی بین تیتراسیون و خنثی سازی این است که تیتراسیون یک تکنیک تحلیلی است، در حالی که خنثی سازی یک واکنش شیمیایی است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین تیتراسیون و خنثی سازی را به صورت جدولی مقایسه می کند.
خلاصه - تیتراسیون در مقابل خنثی سازی
تیتراسیون و خنثی سازی اصطلاحات بسیار مهمی در شیمی هستند. تیتراسیون تکنیکی است که به دستگاه خاصی نیاز دارد و بر اساس واکنش خنثی سازی پیش می رود. تفاوت اصلی بین تیتراسیون و خنثی سازی این است که تیتراسیون یک تکنیک تحلیلی است، در حالی که خنثی سازی یک واکنش شیمیایی است.
