تفاوت اصلی بین محلول و حلال این است که یک محلول مخلوطی از دو یا چند جزء است، در حالی که یک حلال یک جزء منفرد است که می تواند در ساخت یک محلول کمک کند.
اصطلاح محلول و حلال ارتباط نزدیکی با یکدیگر دارند زیرا حلال اساس یک محلول را تشکیل می دهد. با این حال، چندین تفاوت بین محلول و حلال وجود دارد.
راه حل چیست؟
محلول مخلوطی از دو یا چند ماده است که اساساً در حالت مایع وجود دارد. به طور معمول، یک محلول دارای دو جزء اصلی است: حلال و املاح. ما می توانیم املاح را در یک حلال مناسب حل کنیم.این اختلاط بسته به قطبیت املاح و حلال انجام می شود ("مثل حلال مانند" - املاح قطبی در حلال های قطبی و املاح غیر قطبی در حلال های غیر قطبی حل می شوند، اما املاح قطبی در حلال ها حل نمی شوند). علاوه بر این، ماهیت یک محلول همگن است، به این معنی که حلال و املاح به طور مساوی در سراسر این مخلوط توزیع می شوند.
شکل 01: محلول پرمنگنات پتاسیم
محلول معمولاً به صورت یک ماده مایع شفاف و بدون کدورت ظاهر می شود. علاوه بر این، یک محلول بسیار پایدار است و به سرعت منتشر می شود. ابعاد ذرات موجود در محلول زیر 1 نانومتر است. بنابراین، این ذرات را نمی توان با چشم غیر مسلح دید. علاوه بر این، این ذرات خود به خود ته نشین نمی شوند. ما فقط از طریق سانتریفیوژ می‌توانیم ذرات را در محلول ته نشین کنیم.علاوه بر این، ما نمی توانیم ذرات آنها را از طریق فیلتراسیون یا ته نشینی جدا کنیم.
حلال چیست؟
حلال ماده ای با قابلیت انحلال است. بنابراین، می تواند ماده دیگری را حل کند. حلال ها می توانند در حالت مایع، گاز یا جامد نیز وجود داشته باشند. با این حال، ما معمولاً از مایعات به عنوان حلال استفاده می کنیم. علاوه بر این، در بین مایعات، آب به عنوان یک حلال جهانی رایج است زیرا می تواند مواد بسیار بیشتری را نسبت به هر حلال دیگری حل کند. علاوه بر این، ما می توانیم گاز، جامد، یا هر ماده حل شده مایع دیگر را در حلال های مایع حل کنیم. اما، در حلال های گازی، تنها املاح گاز حل می شوند.
علاوه بر این، محدودیتی برای مقدار املاح وجود دارد که می توانیم به مقدار معینی از حلال اضافه کنیم. می گوییم محلول اشباع شده است اگر حداکثر مقدار املاح را به حلال اضافه کنیم. دو نوع حلال به عنوان حلال آلی و معدنی وجود دارد. به عنوان مثال، اتر، هگزان و متیلن کلرید حلال های آلی هستند، در حالی که آب یک حلال غیر آلی است.
شکل 02: MOED در حلال های مختلف
همچنین دو دسته گسترده از حلال ها به عنوان حلال های قطبی و حلال های غیر قطبی وجود دارد. مولکول های حلال قطبی دارای جداسازی بار هستند و بنابراین قادر به حل املاح قطبی هستند. در فرآیند انحلال، برهمکنش های دوقطبی-دوقطبی یا برهمکنش های دوقطبی ناشی از دوقطبی ممکن است رخ دهد. ما می توانیم حلال های قطبی را به حلال های پروتیک قطبی و حلال های آپروتیک قطبی تقسیم کنیم. حلال های پروتیک قطبی قادر به تشکیل پیوند هیدروژنی با املاح هستند. بنابراین با پیوند هیدروژنی آنیون ها را حل می کنند. آب و متانول حلال های قطبی پروتیک هستند. حلال های آپروتیک قطبی نمی توانند پیوند هیدروژنی تشکیل دهند. با این حال، آنها گشتاورهای دوقطبی بزرگی دارند، برهمکنش دوقطبی-دوقطبی را با املاح یونی تشکیل می دهند و آنها را حلول می کنند.استون یک حلال آپروتیک قطبی است.
تفاوت بین محلول و حلال چیست؟
محلول و حلال اصطلاحات مرتبطی هستند که تفاوت هایی بین آنها وجود دارد. تفاوت اصلی بین محلول و حلال این است که یک محلول مخلوطی از دو یا چند جزء است، در حالی که یک حلال یک جزء منفرد است که می تواند در ساخت یک محلول کمک کند. به عنوان مثال، محلول آبی کلرید سدیم یک محلول همگن است، در حالی که آب حلال در این محلول است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین محلول و حلال را به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می‌دهد.
خلاصه - راه حل در مقابل حلال
محلول مخلوطی از دو یا چند ماده است که اساساً در حالت مایع وجود دارد. از طرف دیگر حلال ماده ای است با قابلیت انحلال. بنابراین، می تواند ماده دیگری را حل کند. تفاوت اصلی بین محلول و حلال این است که یک محلول مخلوطی از دو یا چند جزء است، در حالی که یک حلال یک جزء منفرد است که می تواند در ساخت یک محلول کمک کند.
