تفاوت کلیدی بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مول در این است که یک محلول مولری 1.0 دارای یک مول از املاح حل شده در محلول است در حالی که محلول 1 مولال دارای یک مول از املاح حل شده در یک کیلوگرم محلول است.
مدتها پیش، آووگادرو این فرض را مطرح کرد که عدد خاصی وجود دارد که تعداد اتم ها یا مولکول ها را در یک مول از یک ماده نشان می دهد. بنابراین، یک مول از هر عنصر، صرف نظر از وزن اتمی آن عنصر، حاوی تعداد مساوی اتم است. در نتیجه، مفاهیم مولاریته و مولالیته نیز برای توصیف غلظت یک املاح در یک محلول توسعه یافت.در حالی که مولاریته اندازه گیری تعدادی مول از املاح در یک لیتر محلول است، مولالیته تعداد مول ها در 1 کیلوگرم محلول است. از این رو، به راحتی می توان تفاوت بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مولال را پیدا کرد.
محلول 1.0 مولار چیست؟
محلول 1.0 مولار محلولی است که حاوی یک مول از یک املاح حل شده در یک لیتر محلول است. علاوه بر این، این اصطلاح غلظت است و ما آن را "مولاریته" محلول می نامیم.
شکل 01: محلول های مختلف مولاریته ها و مولالیته های متفاوتی دارند
نماد این عبارت "M" است. واحد اندازه گیری mol/L است. به عنوان مثال، یک محلول آبی 1.0 مولار از NaCl (کلرید سدیم) به معنای محلولی از کلرید سدیم حاوی یک مول NaCl حل شده در یک لیتر آب است.
محلول 1 مولال چیست؟
محلول 1 مولال محلولی است که حاوی یک مول از یک محلول حل شده در یک کیلوگرم محلول است. بنابراین، واحد اندازه گیری مول/کیلوگرم است.
شکل 02: یک محلول 1 مولال از محلول آبی کلرید سدیم حاوی یک مول NaCl در یک کیلوگرم آب است.
علاوه بر این، این نیز یک اصطلاح غلظت است که ما آن را "مولالیته" محلول می نامیم. می توانیم با "m" نشان دهیم. به عنوان مثال، محلول 1 مولال کلرید سدیم به معنای محلول آبی NaCl حاوی یک مول NaCl حل شده در یک کیلوگرم آب است.
تفاوت بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مولال چیست؟
A 1.محلول مولی 0 محلولی است که حاوی یک مول از یک املاح حل شده در یک لیتر محلول است در حالی که محلول 1 مولری محلولی است که حاوی یک مول از یک املاح حل شده در یک کیلوگرم محلول است. بنابراین، این تفاوت اصلی بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مولال است. علاوه بر این، واحد اندازه گیری محلول 1.0 مولری مول در لیتر است در حالی که واحد اندازه گیری محلول 1 مول مول بر کیلوگرم است. با این حال، اگر آب حلال باشد، تفاوت زیادی بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مولال وجود ندارد. زیرا در دمای اتاق، چگالی آب 1 کیلوگرم در لیتر در نظر گرفته می شود. بنابراین، این باعث می شود که مولاریته و مولالیته محلول ها برابر باشند.
خلاصه - محلول 1.0 مولار در مقابل محلول 1 مولال
مولاریته و مولالیته عبارات بسیار مهمی در شیمی هستند که برای اندازه گیری غلظت محلول از آنها استفاده می کنیم. تفاوت اصلی بین محلول 1.0 مولار و محلول 1 مولری این است که یک محلول مولی 1.0 دارای یک مول از املاح حل شده در محلول است. در حالی که محلول 1 مولال دارای یک مول املاح است که در یک کیلوگرم محلول حل شده است.
