تفاوت کلیدی بین آنتالپی و آنتالپی مولار این است که آنتالپی محتوای گرمای کل یک سیستم ترمودینامیکی است، در حالی که آنتالپی مولی گرمای کل به ازای هر مول واکنش دهنده در سیستم است.
آنتالپی و آنتالپی مولار اصطلاحات مفیدی در شیمی فیزیک برای تعیین محتوای گرمای کل در یک سیستم ترمودینامیکی هستند. ما می‌توانیم یک سیستم ترمودینامیکی را به عنوان جسمی از ماده یا تشعشع تعریف کنیم که توسط دیوارهایی با نفوذپذیری خاصی محدود شده است که می‌تواند این سیستم را از اطراف جدا کند.
آنتالپی چیست؟
آنتالپی یک سیستم یک کمیت ترمودینامیکی معادل مقدار کل گرمای یک سیستم است. برابر است با انرژی داخلی سیستم به اضافه حاصل ضرب فشار و حجم. بنابراین، این ویژگی ترمودینامیکی یک سیستم است.
معادله آنتالپی در زیر آورده شده است.
H=U + PV
در معادله فوق، H آنتالپی سیستم، U انرژی داخلی سیستم، P فشار و V حجم است. آنتالپی یک سیستم نشان دهنده ظرفیت آن سیستم برای انتشار گرما (برای انجام کارهای غیر مکانیکی) است. آنتالپی با نماد H نشان داده می شود.
شکل 01: نمودار آنتالپی که تغییرات آنتالپی را برای یک واکنش شیمیایی خاص نشان می دهد
تعیین آنتالپی یک سیستم به ما اجازه می دهد تا مشخص کنیم که یک واکنش شیمیایی گرمازا یا گرمازا است. تغییر در آنتالپی یک سیستم می تواند برای تعیین گرمای واکنش ها و پیش بینی خود به خودی یا غیر خودبخودی بودن یک واکنش شیمیایی استفاده شود.
آنتالپی مولار چیست؟
آنتالپی مولار مقدار آنتالپی داده شده در هر مول است. در این تعریف، آنتالپی یک کمیت ترمودینامیکی معادل مقدار گرمای کل یک سیستم است. برابر است با انرژی داخلی سیستم به اضافه حاصل ضرب فشار و حجم. واحد اندازه گیری این مقدار KJ/mol است. بنابراین، می توانیم معادله تعیین آنتالپی مولی را به صورت زیر استخراج کنیم:
آنتالپی مولار=DH/n
در جایی که DH تغییر در آنتالپی سیستم است، "n" تعداد مول های واکنش دهنده درگیر در سیستم است. به عنوان مثال، آنتالپی مولی برای تشکیل یک ماده خاص، تغییر در آنتالپی زمانی است که یک مول از گونه های شیمیایی در حالت استاندارد در دمای مشخصی تشکیل می شود. این تشکیل ماده از پایدارترین شکل عناصر شیمیایی تشکیل دهنده آن ماده در حالت استاندارد آنها رخ می دهد.
تفاوت بین آنتالپی و آنتالپی مولار چیست؟
آنتالپی و آنتالپی مولار اصطلاحات مفیدی در شیمی فیزیک برای تعیین محتوای گرمای کل در یک سیستم ترمودینامیکی هستند. تفاوت اصلی بین آنتالپی و آنتالپی مولار در این است که آنتالپی محتوای گرمای کل یک سیستم ترمودینامیکی است، در حالی که آنتالپی مولی گرمای کل به ازای هر مول واکنش دهنده در سیستم است. علاوه بر این، واحد اندازه گیری آنتالپی ژول یا کیلوژول است، در حالی که واحد اندازه گیری آنتالپی مولی کیلوژول بر مول است.
جدول زیر تفاوت بین آنتالپی و آنتالپی مولار را خلاصه می کند.
خلاصه - آنتالپی در مقابل آنتالپی مولار
آنتالپی و آنتالپی مولار اصطلاحات مفیدی هستند که به تعیین مقدار گرمای کل در یک سیستم ترمودینامیکی کمک می کنند. آنتالپی یک سیستم یک کمیت ترمودینامیکی معادل مقدار گرمای کل یک سیستم است. آنتالپی مولار مقدار آنتالپی داده شده در هر مول است. بنابراین، تفاوت اصلی بین آنتالپی و آنتالپی مولر در این است که آنتالپی محتوای گرمای کل یک سیستم ترمودینامیکی است، در حالی که آنتالپی مولی گرمای کل به ازای هر مول واکنش دهنده در سیستم است.
