تفاوت اصلی بین میل ترکیبی الکترون و آنتالپی به دست آوردن الکترون در این است که میل الکترونی به تمایل یک اتم جدا شده برای به دست آوردن یک الکترون اشاره دارد، در حالی که آنتالپی به دست آوردن الکترون انرژی آزاد می شود زمانی که یک اتم خنثی ایزوله یک الکترون اضافی به دست آورد.
میل ترکیبی الکترون و آنتالپی به دست آوردن الکترون دو اصطلاح مرتبط هستند زیرا آنتالپی به دست آوردن الکترون یک اندازه گیری در رابطه با میل الکترون است.
الکترون افینیتی چیست؟
میل الکترونی مقدار انرژی آزاد شده زمانی است که یک اتم خنثی یا یک مولکول (در فاز گازی) یک الکترون از بیرون به دست می آورد. این فرآیند جذب الکترون می تواند باعث تشکیل یک گونه شیمیایی با بار منفی شود.
علاوه بر این، افزودن یک الکترون به یک اتم یا یک مولکول خنثی انرژی آزاد می کند. می توانیم این را یک واکنش گرمازا بنامیم. این نوع واکنش منجر به یک یون منفی می شود. با این حال، اگر قرار است الکترون دیگری به این یون منفی اضافه شود، باید انرژی داده شود تا آن واکنش ادامه یابد. این به این دلیل است که الکترون ورودی توسط الکترون های دیگر دفع می شود. این پدیده واکنش گرماگیر نامیده می شود.
قرابت الکترون اول مقادیر منفی و مقادیر میل الکترونی دوم از همان گونه مقادیر مثبت هستند.
میل الکترونی تغییرات تناوبی را در جدول تناوبی نشان می دهد. این به این دلیل است که الکترون ورودی به بیرونی ترین اوربیتال یک اتم اضافه می شود.عناصر جدول تناوبی بر اساس ترتیب صعودی عدد اتمی خود مرتب شده اند. وقتی عدد اتمی افزایش می‌یابد، تعداد الکترون‌هایی که در بیرونی‌ترین اوربیتال‌های خود دارند افزایش می‌یابد.
به طور کلی، میل ترکیبی الکترون باید در طول دوره از چپ به راست افزایش یابد زیرا تعداد الکترون ها در طول یک دوره افزایش می یابد. بنابراین، اضافه کردن یک الکترون جدید دشوار است. وقتی به صورت تجربی تجزیه و تحلیل شد، مقادیر میل ترکیبی الکترون به جای الگویی که افزایش تدریجی را نشان می‌دهد، یک الگوی زیگزاگ را نشان می‌دهد.
آنتالپی بدست آوردن الکترون چیست؟
آنتالپی افزایش الکترونی تغییر در آنتالپی زمانی است که یک اتم یا یک مولکول خنثی یک الکترون از خارج به دست می آورد. می توان گفت که این مقدار انرژی آزاد می شود که یک اتم یا مولکول خنثی (در فاز گازی) یک الکترون از بیرون به دست می آورد. بنابراین، آنتالپی افزایش الکترون اصطلاح دیگری است که ما برای میل الکترونی استفاده می کنیم. واحد اندازه گیری آنتالپی افزایش الکترون kJ/mol است.افزودن الکترون جدید باعث تشکیل یک گونه شیمیایی با بار منفی می شود.
با این حال، بین آنتالپی به دست آوردن الکترون و میل ترکیبی الکترون تمایزی وجود دارد. آنتالپی به دست آوردن الکترون نشان دهنده انرژی آزاد شده به محیط اطراف هنگام به دست آوردن یک الکترون است، در حالی که میل الکترونی نشان دهنده انرژی جذب شده توسط اطراف هنگام به دست آوردن یک الکترون است. بنابراین، آنتالپی به دست آوردن الکترون یک مقدار منفی است، در حالی که میل ترکیبی الکترون یک مقدار مثبت است. اساسا، هر دو عبارت یک فرآیند شیمیایی را نشان می‌دهند.
آنتالپی به دست آوردن الکترون به ما این ایده را می دهد که یک الکترون چقدر قوی به یک اتم متصل است. هر چه مقدار انرژی آزاد شده بیشتر باشد، آنتالپی به دست آوردن الکترون بیشتر است.
مقدار آنتالپی به دست آوردن الکترون به آرایش الکترونی اتمی که یک الکترون به آن جذب می شود بستگی دارد. افزودن یک الکترون به یک اتم یا یک مولکول خنثی انرژی آزاد می کند. این واکنش گرمازا نامیده می شود.این واکنش منجر به یک یون منفی می شود. آنتالپی افزایش الکترونی یک مقدار منفی خواهد بود. اما اگر قرار باشد الکترون دیگری به این یون منفی اضافه شود، باید انرژی داده شود تا آن واکنش ادامه یابد. این به این دلیل است که الکترون ورودی توسط الکترون های دیگر دفع می شود. این پدیده واکنش گرماگیر نامیده می شود. در اینجا، آنتالپی افزایش الکترون یک مقدار مثبت خواهد بود.
تفاوت بین میل ترکیبی الکترون و آنتالپی افزایش الکترون چیست؟
میل الکترونی مقدار انرژی آزاد شده زمانی است که یک اتم خنثی یا یک مولکول (در فاز گازی) یک الکترون از بیرون به دست می آورد. آنتالپی افزایش الکترونی تغییر در آنتالپی زمانی است که یک اتم یا یک مولکول خنثی یک الکترون از خارج به دست می آورد. تفاوت اصلی بین میل ترکیبی الکترون و آنتالپی به دست آوردن الکترون در این است که میل الکترونی به تمایل یک اتم جدا شده برای به دست آوردن یک الکترون اشاره دارد در حالی که آنتالپی به دست آوردن الکترون انرژی است که وقتی یک اتم خنثی ایزوله یک الکترون اضافی به دست می آورد آزاد می شود.
در زیر خلاصه ای از تفاوت بین میل ترکیبی الکترون و آنتالپی افزایش الکترون به شکل جدولی آمده است.
خلاصه - میل الکترونی در مقابل آنتالپی افزایش الکترون
میل الکترونی و آنتالپی به دست آوردن الکترون دو اصطلاح مرتبط هستند زیرا آنتالپی به دست آوردن الکترون یک اندازه گیری در رابطه با میل الکترونی است. تفاوت اصلی بین میل ترکیبی الکترون و آنتالپی به دست آوردن الکترون در این است که میل الکترونی به تمایل یک اتم جدا شده برای به دست آوردن یک الکترون اشاره دارد، در حالی که آنتالپی افزایش الکترونی انرژی است که وقتی یک اتم خنثی جدا شده یک الکترون اضافی به دست آورد آزاد می شود..
