انرژی یونیزاسیون در مقابل میل ترکیبی الکترون
اتم ها بلوک های کوچک سازنده همه مواد موجود هستند. آنها به قدری کوچک هستند که ما حتی نمی توانیم با چشم غیر مسلح خود را مشاهده کنیم. اتم از یک هسته تشکیل شده است که دارای پروتون و نوترون است. به غیر از نوترون ها و پوزیترون ها، ذرات کوچک زیر اتمی دیگری نیز در هسته وجود دارند. علاوه بر این، الکترون هایی در مدار اطراف هسته در حال چرخش هستند. به دلیل وجود پروتون، هسته اتم بار مثبت دارد. الکترون های کره بیرونی بار منفی دارند. از این رو، نیروهای جاذبه بین بارهای مثبت و منفی اتم ساختار را حفظ می کنند.
انرژی یونیزاسیون
انرژی یونیزاسیون انرژی است که باید به یک اتم خنثی داده شود تا الکترون را از آن جدا کند. حذف الکترون به این معنی است که فاصله بینهایت را از گونه جدا کنیم تا نیروی کششی بین الکترون و هسته وجود نداشته باشد. انرژی های یونیزاسیون بسته به تعداد الکترون های خارج شده به عنوان انرژی یونیزاسیون اول، انرژی یونیزاسیون دوم و غیره نامگذاری می شوند. این باعث ایجاد کاتیون هایی با بارهای +1، +2، +3 و غیره می شود. در اتم های کوچک شعاع اتمی کوچک است. بنابراین، نیروهای جاذبه الکترواستاتیکی بین الکترون و نوترون در مقایسه با اتمی با شعاع اتمی بزرگتر بسیار بیشتر است. این باعث افزایش انرژی یونیزاسیون یک اتم کوچک می شود. هنگامی که الکترون نزدیکتر به هسته قرار می گیرد، انرژی یونیزاسیون افزایش می یابد. بنابراین، انرژی یونیزاسیون (n+1) همیشه بالاتر از انرژی یونیزاسیون nام است. علاوه بر این، هنگام مقایسه دو انرژی یونیزاسیون اول اتم های مختلف، آنها نیز متفاوت هستند.به عنوان مثال، اولین انرژی یونیزاسیون سدیم (496 کیلوژول بر مول) بسیار کمتر از اولین انرژی یونیزاسیون کلر (1256 کیلوژول بر مول) است. با حذف یک الکترون، سدیم می تواند پیکربندی گاز نجیب را به دست آورد. از این رو، به راحتی الکترون را حذف می کند. و همچنین فاصله اتمی در سدیم کمتر از کلر است که انرژی یونیزاسیون را کاهش می دهد. بنابراین، انرژی یونیزاسیون از چپ به راست در یک ردیف و از پایین به بالا در ستونی از جدول تناوبی افزایش می یابد (این معکوس افزایش اندازه اتمی در جدول تناوبی است). هنگام حذف الکترون‌ها، مواردی وجود دارد که اتم‌ها پیکربندی‌های الکترونی پایداری پیدا می‌کنند. در این مرحله، انرژی‌های یونیزاسیون تمایل دارند به مقدار بالاتری بپرند.
وابستگی الکترون
میل الکترونی مقدار انرژی آزاد شده هنگام افزودن یک الکترون به اتم خنثی در تولید یون منفی است. فقط برخی از اتم های جدول تناوبی دستخوش این تغییر هستند. گازهای نجیب و برخی از فلزات قلیایی خاکی تمایلی به افزودن الکترون ندارند، بنابراین انرژی میل الکترونی برای آنها تعریف نشده است.اما عناصر بلوک p دوست دارند الکترون‌ها را جذب کنند تا پیکربندی الکترونی پایدار را به دست آورند. در جدول تناوبی الگوهایی در رابطه با پیوندهای الکترون وجود دارد. با افزایش شعاع اتمی، میل الکترونی کاهش می یابد. در جدول تناوبی در سراسر ردیف (از چپ به راست)، شعاع اتمی کاهش می یابد، بنابراین، میل الکترون افزایش می یابد. برای مثال، کلر نسبت به گوگرد یا فسفر دارای الکترون منفی بیشتری است.
تفاوت بین انرژی یونیزاسیون و میل ترکیبی الکترون چیست؟
• انرژی یونیزاسیون مقدار انرژی مورد نیاز برای حذف یک الکترون از اتم خنثی است. میل ترکیبی الکترون مقدار انرژی آزاد شده با اضافه شدن الکترون به اتم است.
• انرژی یونیزاسیون با ساخت کاتیون از اتم های خنثی و میل ترکیبی الکترون با ساخت آنیون ها مرتبط است.
