تفاوت بین عناصر بلوک D و عناصر انتقال

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی - عناصر D Block در مقابل عناصر انتقال

تفاوت بین عناصر D-block و عناصر انتقال کاملاً گیج کننده است. هر دو کلمه به جای هم استفاده می شوند و بسیاری از افراد از کلمه "عناصر انتقال" برای عناصر d-block استفاده می کنند. تفاوت اصلی بین عناصر بلوک D و عناصر انتقال این است که در حالی که همه عناصر انتقالی عناصر بلوک D هستند، همه عناصر بلوک D عناصر انتقالی نیستند. واضح است که عناصر بلوک d دارای d-الکترون در پوسته d-sub هستند. عناصر انتقالی عناصری هستند که یون های پایداری را تشکیل می دهند که دارای اوربیتال های d ناقص هستند. به عنوان مثال، روی و اسکاندیم عناصر d-block هستند. اما نه عناصر انتقالی

عناصر D-block چیست؟

عناصر بلوک D را می توان با استفاده از پیکربندی الکترون و موقعیت جدول تناوبی به وضوح شناسایی کرد. ویژگی اصلی عنصر d-block داشتن حداقل یک الکترون در لایه فرعی d است. چیز عجیب زمانی اتفاق می افتد که پر شدن الکترون ها بر اساس اصل Aufbau در عناصر بلوک d این است که ابتدا الکترون های 4s قبل از الکترون های 3 بعدی پر می شوند. این بدان معناست که الکترون‌های سه بعدی انرژی بیشتری نسبت به الکترون‌های 4s دارند. اما وقتی الکترون ها را حذف می کنند تا یون ها را تشکیل دهند. 4s -الکترون ها ابتدا از اتم حذف می شوند.

عنصر		پیکربندی الکترون
اسکاندیوم	Sc	[Ar] 3d14s2
تیتانیوم	Ti	[Ar] 3d24s2
وانادیم	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
منگنز	Mn	[Ar] 3d54s2
آهنی	Fe	[Ar] 3d64s2
کبالت	Co	[Ar] 3d74s2
نیکل	Ni	[Ar] 3d84s2
مس	Cu	[Ar] 3d104s1
روی	Zn	[Ar] 3d104s2

نکته: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

عناصر انتقالی چیست؟

عناصر گذار عناصری هستند که یون‌های پایدار با اوربیتال‌های d ناقص را تشکیل می‌دهند. وقتی یون‌ها توسط عناصر بلوک d تشکیل می‌شوند. آنها ابتدا الکترون های s را حذف می کنند (سطح n) و سپس الکترون های d را حذف می کنند (سطح n-1).روی و اسکاندیم دو عنصر ویژه در بلوک d هستند. آنها یون هایی با اوربیتال های d ناقص پر نمی کنند. بنابراین به عنوان عناصر انتقالی در نظر گرفته نمی شوند. تمام عناصر دیگر در گروه d یون های پایداری را تشکیل می دهند که الکترون های d را به طور ناقص پر کرده اند.

راه حل های فلزی انتقال

تفاوت بین عناصر D-block و عناصر انتقال چیست؟

تعریف عناصر D-block و عناصر انتقال

عناصر D-Block: عناصری که یک یا چند الکترون d در لایه فرعی d دارند به عنوان عناصر بلوک d شناخته می شوند. بیشتر عناصر بلوک d فلز هستند.

عناصر گذار: عناصری که می توانند یون های پایدار با اوربیتال های d ناقص پر شده را تشکیل دهند، عناصر گذار نامیده می شوند.

نکته:

Zn و Sc عناصر انتقالی نیستند. آنها فقط یونهای Zn²⁺و Sc^{3+را تشکیل نمی دهند، که حاوی اوربیتالهای d پر نشده نیستند.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

یونهای زیر حاوی مدارهای d پر نشده هستند. بنابراین، این عناصر به عنوان عناصر انتقال در نظر گرفته می شوند.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶۳ روز^۹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

حالت های اکسیداسیون:

عناصر D-Block: برخی از عناصر بلوک D چندین حالت اکسیداسیون را نشان می دهند و تعداد کمی از آنها یک حالت اکسیداسیون واحد را نشان می دهند.

مثال:

روی فقط حالت اکسیداسیون +2 و اسکاندیم فقط +3 حالت اکسیداسیون را نشان می دهد.

سایر عناصر در بلوک d حالت های اکسیداسیون متعدد را نشان می دهند.

عناصر گذار: عناصر انتقالی حالت های اکسیداسیون متعددی را نشان می دهند. حداقل یک حالت حاوی اوربیتال‌های d پر نشده است.

مثال:

تیتانیوم +2، +4

وانادیوم +2، +3، +4، +5

Chromium +2، +3، +6

منگنز +2، +3، +4، +6، +7

آهنی +2، +3

کبالت +2، +3

Nickel +2, +4

مس +1، +2