تفاوت کلیدی - عناصر بلوک S در مقابل P
تفاوت کلیدی بین عناصر بلوک s و p را می توان با استفاده از پیکربندی الکترونیکی آنها به بهترین شکل توضیح داد. در عناصر بلوک s، آخرین الکترون به زیر پوسته s و در عناصر بلوک p، آخرین الکترون به زیر پوسته p پر می شود. هنگامی که آنها یون تشکیل می دهند. عناصر بلوک s الکترون های خود را به راحتی از بیرونی ترین لایه s حذف می کنند در حالی که عناصر بلوک p الکترون ها را به زیر پوسته p می پذیرند یا الکترون ها را از زیر پوسته p حذف می کنند. برخی از عناصر در گروه p یونهای مثبت را تشکیل می‌دهند که الکترون‌ها را از بیرونی‌ترین لایه p حذف می‌کنند و برخی از عناصر (الکترون‌نگاتیوترین عناصر) با پذیرش الکترون از دیگران یونهای منفی را تشکیل می‌دهند.هنگامی که خواص شیمیایی را در نظر می گیرید، تفاوت قابل توجهی بین عناصر بلوک s و p وجود دارد. این اساساً به دلیل پیکربندی الکترون است.
عناصر S-block چیست؟
عناصر S-block عناصر شیمیایی گروه I و گروه II در جدول تناوبی هستند. از آنجایی که لایه فرعی s می تواند تنها دو الکترون را در خود جای دهد، این عناصر معمولا یک الکترون (گروه I) یا دو (گروه II) در بیرونی ترین پوسته دارند. عناصر گروه I و II در جدول بالا نشان داده شده اند.
| IA | II A | |
| 2 | Li | باش |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | فلزات قلیایی |
| II A | فلزات قلیایی خاکی |
همه عناصر موجود در بلوک s یونهای مثبت تشکیل می دهند و بسیار واکنش پذیر هستند.
قرارگیری عناصر بلوک S در جدول تناوبی
عناصر P-block چیست؟
عناصر بلوک P عناصری هستند که آخرین الکترون آنها در زیر لایه p پر می شود. سه اوربیتال p وجود دارد. هر اوربیتال می تواند دو الکترون را در خود جای دهد که در مجموع شش الکترون p را تشکیل می دهد. بنابراین، عناصر بلوک p دارای یک تا شش الکترون p در بیرونی ترین پوسته خود هستند. بلوک P شامل هر دو فلز و غیر فلز است. علاوه بر این، برخی فلزات نیز وجود دارد.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | به عنوان | Se | Br | Kr |
| 5 | در | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | در | Rn |
تفاوت بین عناصر بلوک S و P چیست؟
پیکربندی الکترون رایج:
عناصر بلوک S: عناصر بلوک S دارای پیکربندی الکترونی مشترک [گاز نجیب]ns1 (برای عناصر گروه I) و [گاز نجیب]ns هستند. 2 (برای عناصر گروه II).
عناصر بلوک P: عناصر بلوک P دارای پیکربندی الکترونی مشترک [گاز نجیب]ns2 np1-6. اما هلیوم دارای 1s2 پیکربندی است. این یک موقعیت خاص است.
حالت های اکسیداسیون:
عناصر بلوک S: عناصر بلوک S مانند عناصر بلوک p حالت های اکسیداسیون متعدد را نشان نمی دهند. برای مثال، عناصر گروه I حالت اکسیداسیون +1 و عناصر گروه II حالت اکسیداسیون +2 را نشان می‌دهند.
عناصر P-block: برخلاف عناصر بلوک s، عناصر بلوک p دارای یک حالت اکسیداسیون مشترک برای گروه مربوطه خود در جدول تناوبی و برخی دیگر از حالت های اکسیداسیون اضافی بسته به پایداری یون هستند.
| گروه | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| پیکربندی عمومی الکترون | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st عضو گروه | باش | C | N | O | F | او |
| عدد اکسیداسیون رایج | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| حالت های اکسیداسیون دیگر | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4، +2، | +3، +5، +1، +7 | – |
خواص:
عناصر بلوک S: به طور کلی، تمام عناصر بلوک s فلز هستند. آنها براق، رسانای الکتریکی و حرارتی خوبی هستند و به راحتی الکترون ها را از پوسته ظرفیت حذف می کنند. آنها واکنش پذیرترین عناصر در جدول تناوبی هستند.
عناصر P-block: بیشتر عناصر بلوک p غیر فلزی هستند. آنها دارای نقطه جوش کم، رسانای ضعیف و حذف الکترون ها از بیرونی ترین لایه هستند. در عوض، الکترون به دست می آورند. برخی از غیر فلزات جامد (C، P، S، Se) در دمای اتاق و برخی گاز (اکسیژن، نیتروژن) هستند. برم یک غیر فلز است و در دمای اتاق مایع است.
علاوه بر این، بلوک p حاوی برخی عناصر فلزی است. آلومینیوم (Al)، گالیم (Ga)، ایندیم (In)، قلع (Sn)، تالیم (Tl)، سرب (Pb) و بیسموت (Bi).
