تفاوت اصلی بین عناصر گروه 1 و گروه 2 این است که همه عناصر گروه 1 دارای الکترون های جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند، در حالی که عناصر گروه 2 دارای الکترون های جفتی در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند.
گروه های 1 و 2 جدول تناوبی حاوی عناصر بلوک s هستند. یعنی؛ این عناصر خارجی ترین الکترون های خود را در مدار s دارند. گروه 1 و 2 بسته به تعداد الکترون ها در بیرونی ترین مدار آنها با یکدیگر متفاوت هستند. اوربیتال یک ثانیه می تواند فقط دو الکترون داشته باشد زیرا عدد کوانتومی مغناطیسی این اوربیتال 0 است.
عناصر گروه 1 چیست؟
عناصر گروه 1 عناصر شیمیایی هستند که دارای یک الکترون جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال s هستند. این اولین ستون از بلوک s جدول تناوبی است. حاوی هیدروژن و فلزات قلیایی است. اعضای این گروه 1 به شرح زیر است:
- هیدروژن (H)
- لیتیوم (Li)
- سدیم (Na)
- پتاسیم (K)
- Rhubidium (Rh)
- سیزیم (Cs)
- فرانسیوم (Fr)
شکل 01: جدول تناوبی با گروه های مختلف در رنگ های مختلف
اگرچه هیدروژن به دلیل آرایش الکترونی در این گروه قرار می گیرد، اما ویژگی های متمایز از فلزات قلیایی دارد. به عنوان مثال، هیدروژن به صورت گاز وجود دارد، در حالی که سایر عناصر این گروه فلزات هستند.این فلزات همگی براق، واکنش پذیر و بسیار نرم هستند (به راحتی می توانیم با استفاده از یک چاقوی ساده آنها را برش دهیم).
به طور کلی، عناصر گروه 1 دارای چگالی کم، نقطه ذوب کم، نقطه جوش کم و ساختارهای کریستالی مکعبی بدنه هستند. علاوه بر این، آنها دارای رنگ های شعله متمایز هستند، بنابراین ما می توانیم به راحتی آنها را با قرار دادن نمونه در یک مشعل Bunsen تشخیص دهیم. وقتی در گروه فلزات قلیایی قرار می گیریم، تغییرات دوره ای وجود دارد که در زیر ذکر شده است.
- اندازه اتمی افزایش می یابد
- نقطه ذوب و نقطه جوش به دلیل توانایی تشکیل پیوندهای قوی در گروه کاهش می یابد (وقتی اتم بزرگ می شود، پیوند تشکیل شده ضعیف است).
- تراکم افزایش می یابد.
- انرژی یونیزاسیون اول کاهش می‌یابد زیرا در اتم‌های بزرگ، بیرونی‌ترین الکترون به‌راحتی محدود است و می‌توان آن را به راحتی حذف کرد.
- الکترونگیتی
- واکنش پذیری کاهش می یابد.
- فلزات قلیایی نسبت به سایر عناصر میل الکترونی کمی دارند.
عناصر گروه 2 چیست؟
عناصر گروه 2 عناصر شیمیایی هستند که خارجی ترین جفت الکترون خود را در یک اوربیتال s دارند. بنابراین، الکترون‌های ظرفیت آنها به شکل ns2 هستند، علاوه بر این، این گروه دومین ستون بلوک s است. ما آنها را به عنوان فلزات قلیایی خاکی نام گذاری می کنیم. اعضای این گروه به شرح زیر است:
- بریلیم (Be)
- منیزیم (Mg)
- کلسیم (Ca)
- استرانسیوم (Sr)
- باریم (Ba)
- رادیوم (Ra)
شکل 02: نقاط ذوب عناصر
این عناصر فلزی تمایل دارند پیکربندی الکترونی خود را با حذف دو الکترون خارجی برای به دست آوردن یک پیکربندی الکترون گاز نجیب تثبیت کنند.بنابراین، این عناصر تمایل به تشکیل کاتیون +2 دارند. این فلزات در مقایسه با عناصر گروه 1 واکنش کمتری دارند. علاوه بر این، این عناصر در مقایسه با عناصر گروه 1 دارای نقطه ذوب بالاتری هستند و هیدروکسیدهای آنها نسبتاً کمتر پایه هستند.
تفاوت بین عناصر گروه 1 و گروه 2 چیست؟
گروه 1 و 2 بسته به تعداد الکترون ها در بیرونی ترین اوربیتال آنها با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین عناصر گروه 1 و گروه 2 این است که همه عناصر گروه 1 دارای الکترون های جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند، در حالی که عناصر گروه 2 دارای الکترون های جفتی در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند.
اینفوگرافیک زیر مقایسه های بیشتری را در رابطه با تفاوت بین عناصر گروه 1 و گروه 2 نشان می دهد.
خلاصه - عناصر گروه 1 در مقابل گروه 2
گروه 1 و 2 بسته به تعداد الکترون ها در بیرونی ترین اوربیتال آنها با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین عناصر گروه 1 و گروه 2 این است که همه عناصر گروه 1 دارای الکترون های جفت نشده در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند، در حالی که عناصر گروه 2 دارای الکترون های جفتی در بیرونی ترین اوربیتال خود هستند.
