تفاوت اصلی بین پیوند الکترووالانتی و کووالانسی در این است که پیوند الکترو ظرفیتی با انتقال الکترون ها از یک اتم به اتم دیگر اتفاق می افتد در حالی که پیوند کووالانسی در نتیجه اشتراک الکترون های ظرفیت بین اتم ها رخ می دهد. پیوند یونی را پیوند الکترووالانتی نیز می نامند. الکترون‌های ظرفیت، که الکترون‌هایی هستند که در بیرونی‌ترین لایه‌های اتم قرار دارند، در هر دو نوع پیوند شیمیایی نقش دارند.
پیوند شیمیایی کلید تشکیل انواع مختلف ترکیبات شیمیایی است. به عنوان یک چسب برای نگه داشتن اتم ها یا مولکول ها در کنار هم عمل می کند. هدف اصلی پیوند شیمیایی تولید یک ترکیب شیمیایی پایدار است.هنگامی که یک پیوند شیمیایی تشکیل می شود، انرژی آزاد می شود و یک ترکیب پایدار را تشکیل می دهد. سه نوع اصلی پیوند شیمیایی وجود دارد که به‌عنوان پیوند یونی، پیوند کووالانسی، و پیوند فلزی یا غیرکووالانسی شناخته می‌شوند.
پیوند الکتریکی چیست؟
پیوند الکترو ظرفیتی یا یونی نوعی پیوند شیمیایی است که در نتیجه انتقال الکترون از یک اتم به اتم دیگر ایجاد می شود. این انتقال باعث می شود که یک اتم بار مثبت و اتم دیگر بار منفی پیدا کند. اتم دهنده الکترون دارای بار مثبت می شود. از این رو، کاتیون نامیده می شود، در حالی که اتم دریافت کننده الکترون دارای بار منفی می شود و آنیون نامیده می شود. یک جاذبه الکترواستاتیکی بین این کاتیون و آنیون به دلیل بارهای الکتریکی مخالف ایجاد می شود. تفاوت زیاد در الکترونگاتیوی بین دو اتم باعث ایجاد این پیوند می شود. اتم های فلزی و غیرفلزی هر دو در این پیوند نقش دارند.
با این حال، هیچ یک از پیوندهای الکترووالانتی پیوندهای یونی خالص نیستند.هر ترکیب یونی ممکن است درصدی از پیوند کووالانسی داشته باشد. بنابراین، نشان می دهد که یک ترکیب یونی دارای ویژگی یونی بیشتر و درجه کمی از ویژگی کووالانسی است. اما برخی از ترکیبات با درجه قابل توجهی از ویژگی کووالانسی وجود دارد. به آن نوع پیوند، پیوندهای کووالانسی قطبی می گویند.
ویژگی های ترکیباتی که از پیوند الکترووالانتی ساخته می شوند با ترکیبات ساخته شده از پیوند کووالانسی متفاوت است. هنگام در نظر گرفتن خواص فیزیکی، معمولاً نقاط جوش و نقطه ذوب بالاتری را می توان مشاهده کرد. اما حلالیت در آب و خاصیت هدایت الکتریکی به طور قابل توجهی بالا است. نمونه‌هایی از ترکیبات با پیوند یونی ممکن است شامل هالیدهای فلزات، اکسیدهای فلزات، سولفیدهای فلزات و غیره باشد.
شکل 01: پیوند الکتریکی
پیوند کووالانسی چیست؟
پیوند کووالانسی نوعی پیوند شیمیایی است که در نتیجه اشتراک جفت الکترون بین اتم های غیر فلزی ایجاد می شود. این اشتراک الکترون به دلیل اختلاف الکترونگاتیوی کم بین دو اتم درگیر در پیوند رخ می دهد. در پیوند کووالانسی، اتم های غیر فلزی معمولاً درگیر می شوند. این اتمها دارای پیکربندی الکترونی ناقص در اوربیتال‌های بیرونی خود هستند، بنابراین، الکترون‌های جفت‌نشده را به اشتراک می‌گذارند تا به پیکربندی الکترونی مشابه گاز نجیب دست یابند. این به این دلیل است که پیکربندی ناقص الکترون، اتم خاص را ناپایدار می کند. بر خلاف پیوند یونی، پیوند کووالانسی ممکن است دارای پیوندهای منفرد، دوگانه یا پیوندهای سه گانه بین دو اتم باشد. این پیوندها به گونه ای تشکیل می شوند که دو اتم از قانون هشتگانه پیروی می کنند. پیوند از طریق همپوشانی اوربیتال های اتمی اتفاق می افتد. هنگامی که دو الکترون به اشتراک گذاشته می شوند، یک پیوند واحد تشکیل می شود. هنگامی که چهار الکترون به اشتراک گذاشته می شوند، پیوند دوگانه تشکیل می شود.اشتراک شش الکترون ممکن است منجر به پیوند سه گانه شود.
ویژگی های ترکیبات با پیوند کووالانسی شامل پیوند قوی بین دو اتم به دلیل مقادیر الکترونگاتیوی مشابه است. بنابراین، حلالیت و هدایت الکتریکی (در حالت محلول) ضعیف یا وجود ندارد. این ترکیبات همچنین دارای نقطه ذوب و نقطه جوش کمتری در مقایسه با ترکیبات یونی هستند. تعدادی از ترکیبات آلی و معدنی را می توان به عنوان نمونه ای از ترکیبات با پیوند کووالانسی در نظر گرفت.
شکل 02: پیوند کووالانسی
تفاوت بین پیوند الکتریکی و پیوند کووالانسی چیست؟
پیوند الکترووالان در مقابل پیوند کووالانسی |
|
| پیوند الکترو ظرفیتی یک پیوند شیمیایی بین دو اتم به دلیل انتقال الکترون(ها) از یک اتم به اتم دیگر است. | پیوند کووالانسی نوعی پیوند شیمیایی است که به دلیل اشتراک جفت الکترون بین اتم ها ایجاد می شود. |
| فلزها در مقابل غیرفلزها | |
| پیوندهای الکترو ظرفیتی را می توان بین فلزات و غیر فلزات مشاهده کرد. | پیوندهای کووالانسی معمولاً بین دو غیرفلز قابل مشاهده است. |
| تفاوت در الکترونگاتیوی | |
| تفاوت الکترونگاتیوی بین دو اتم در پیوند الکترووالانتی بیشتر است. | تفاوت الکترونگاتیوی بین دو اتم نسبتاً کمتر است. |
| حلالیت در آب و رسانایی الکتریکی | |
| حلالیت در آب و رسانایی الکتریکی در ترکیبات با پیوند الکترووالان بیشتر است. | حلالیت در آب و هدایت الکتریکی در ترکیبات با پیوند کووالانسی نسبتاً کمتر است. |
| نقطه جوش و ذوب | |
| نقطه جوش و ذوب برای پیوند الکترووالانتی بالاتر است. | نقطه جوش و ذوب برای پیوند کووالانسی نسبتاً کمتر است. |
خلاصه - پیوندهای الکتریکی در مقابل کووالانسی
پیوندهای الکتریکی و کووالانسی دو نوع پیوند شیمیایی هستند که با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت عمده بین پیوندهای الکترووالانتی و کووالانسی ماهیت آنهاست. پیوند الکترو ظرفیتی نوعی جاذبه الکترواستاتیکی بین دو اتم است در حالی که پیوند کووالانسی به اشتراک گذاری جفت الکترون بین دو اتم است.
