کووالانس در مقابل کووالانس قطبی
همانطور که توسط شیمیدان آمریکایی G. N. Lewis پیشنهاد شده است، اتمها زمانی پایدار هستند که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون داشته باشند. اکثر اتم ها کمتر از هشت الکترون در لایه ظرفیت خود دارند (به جز گازهای نجیب در گروه 18 جدول تناوبی). بنابراین، آنها پایدار نیستند. این اتم ها تمایل به واکنش با یکدیگر دارند تا پایدار شوند. بنابراین، هر اتم می تواند به یک پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب دست یابد. پیوندهای کووالانسی نوع اصلی پیوندهای شیمیایی هستند که اتم ها را در یک ترکیب شیمیایی به هم متصل می کنند. دو نوع پیوند کووالانسی به نام های پیوند کووالانسی غیرقطبی و قطبی وجود دارد.
قطبیت به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی ایجاد می شود. الکترونگاتیوی اندازه گیری یک اتم را برای جذب الکترون در یک پیوند می دهد. معمولاً از مقیاس پالینگ برای نشان دادن مقادیر الکترونگاتیوی استفاده می شود. در جدول تناوبی، الگوی چگونگی تغییر مقادیر الکترونگاتیوی وجود دارد. از چپ به راست در طول یک دوره، مقدار الکترونگاتیوی افزایش می یابد. بنابراین، هالوژن ها دارای مقادیر الکترونگاتیوی بزرگتر در یک دوره هستند و عناصر گروه 1 دارای مقادیر الکترونگاتیوی نسبتاً پایینی هستند. در پایین گروه، مقادیر الکترونگاتیوی کاهش می یابد. وقتی دو اتم یا اتم یکسان با الکترونگاتیوی یکسان بین آنها پیوند ایجاد می کنند، آن اتم ها جفت الکترون را به روشی مشابه می کشند. بنابراین، آنها تمایل به اشتراک الکترون دارند و این نوع پیوندها به پیوندهای کووالانسی غیرقطبی معروف هستند.
پیوند کووالانسی
وقتی دو اتم با اختلاف الکترونگاتیوی مشابه یا بسیار کم با هم واکنش نشان می دهند، با به اشتراک گذاشتن الکترون ها یک پیوند کووالانسی تشکیل می دهند.هر دو اتم می توانند با به اشتراک گذاشتن الکترون ها از این طریق، پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب را به دست آورند. مولکول محصولی است که از تشکیل پیوندهای کووالانسی بین اتم ها حاصل می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اتم‌های یکسانی به هم متصل می‌شوند تا مولکول‌هایی مانند Cl2، H2 یا P4 را تشکیل دهند، هر اتم توسط یک پیوند کووالانسی به اتم دیگر متصل می‌شود.
کووالانس قطبی
بسته به درجه اختلاف الکترونگاتیوی، کاراکتر کووالانسی را می توان تغییر داد. این درجه از تفاوت ممکن است بیشتر یا کمتر باشد. بنابراین، جفت الکترون پیوند در مقایسه با اتم دیگر که در ایجاد پیوند مشارکت دارد، توسط یک اتم بیشتر کشیده می شود. این منجر به توزیع نابرابر الکترون ها بین دو اتم می شود. و این نوع پیوندهای کووالانسی به پیوندهای کووالانسی قطبی معروف هستند. به دلیل اشتراک نابرابر الکترون ها، یک اتم بار کمی منفی خواهد داشت در حالی که اتم دیگر بار کمی مثبت خواهد داشت. در این مثال، می گوییم که اتم ها یک بار منفی یا مثبت جزئی به دست آورده اند.اتمی با الکترونگاتیوی بالاتر دارای بار منفی خفیف و اتمی با الکترونگاتیوی پایین تر بار مثبت خفیف را دریافت می کند. قطبیت به معنای جداسازی اتهامات است. این مولکول ها دارای گشتاور دوقطبی هستند. گشتاور دوقطبی قطبیت یک پیوند را اندازه‌گیری می‌کند و معمولاً در دبای اندازه‌گیری می‌شود (جهت هم دارد).
تفاوت بین کووالانسی و کووالانسی قطبی چیست؟
• پیوندهای کووالانسی قطبی نوعی پیوند کووالانسی هستند.
• پیوندهای کووالانسی، که غیرقطبی هستند، توسط دو اتم با الکترونگاتیوی مشابه ساخته می شوند. پیوندهای کووالانسی قطبی توسط دو اتم با الکترونگاتیوی متفاوت ساخته می شوند (اما تفاوت آنها نباید از 1.7 بیشتر باشد).
• در پیوندهای کووالانسی غیر قطبی، الکترون ها به طور مساوی توسط دو اتم شرکت کننده در ایجاد پیوند مشترک هستند. در کووالانسی قطبی، جفت الکترون توسط یک اتم بیشتر از اتم دیگر کشیده می شود. بنابراین اشتراک الکترون برابر نیست.
• پیوند کووالانسی قطبی دارای گشتاور دوقطبی است، در حالی که پیوند کووالانسی غیر قطبی اینگونه نیست.
