تفاوت اصلی بین الکترووالانسی و کووالانسی در این است که ظرفیت الکترونی تعداد الکترونی است که یک اتم در تشکیل یک یون به دست می آورد یا از دست می دهد در حالی که کووالانسی تعداد الکترون هایی است که یک اتم می تواند با اتم دیگر به اشتراک بگذارد.
اگرچه اصطلاحات الکترووالانسی و کووالانسی شبیه به هم به نظر می رسند، اما با توجه به تعاریفشان با یکدیگر متفاوت هستند. به طور عمده، الکترووالانسی تشکیل یک یون را توضیح می دهد در حالی که کووالانسی تشکیل یک پیوند کووالانسی را توضیح می دهد.
الکترووالنسی چیست؟
الکترووالانسی تعداد الکترون هایی است که در طی تشکیل یون از آن اتم به دست آمده یا از دست می روند.بنابراین، به تعداد الکترون‌هایی اطلاق می‌شود که یک اتم در هنگام تشکیل یک پیوند الکترووالان به دست می‌آورد یا از دست می‌دهد، ما آن را پیوند یونی می‌نامیم. با توجه به این توضیح، بار الکتریکی خالص یک یون را می دهد. علاوه بر این، اگر یک اتم هنگام تشکیل یک پیوند یونی، الکترونهای خود را از دست بدهد، نشان‌دهنده یک ظرفیت الکتریکی مثبت است، در حالی که اگر یک اتم هنگام تشکیل یک پیوند یونی، الکترون‌هایی به دست آورد، نشان‌دهنده این است که اتم دارای ظرفیت الکتریکی منفی است. ترکیبات دارای اتم های دارای ظرفیت الکتریکی ترکیبات یونی هستند.
شکل 01: تشکیل پیوند یونی
برای مثال، اجازه دهید تشکیل کلرید سدیم (NaCl) را در نظر بگیریم. در آنجا اتم سدیم یک الکترون از دست می دهد. بنابراین دارای یک الکترووالانسی مثبت است. اتم کلر آن الکترون را به دست می آورد. بنابراین دارای یک الکترووالانسی منفی است.با این حال، از آنجایی که تعداد الکترون‌هایی که از دست می‌روند یا به دست می‌آیند یک است، ظرفیت الکترونی سدیم (یا کلر) یک است. ما باید با آه مناسب، الکترووالانسی را بدهیم تا مشخص شود که مثبت یا منفی است.
- سدیم=سدیم با ظرفیت الکتریکی مثبت را می توان به صورت +1 داد.
- کلر=ظرفیت الکتریکی منفی کلر را می توان به صورت -1 داد.
کووالانسی چیست؟
کووالانسی حداکثر تعداد الکترونی است که می تواند با اتم دیگری به اشتراک بگذارد. بنابراین، نشان دهنده حداکثر تعداد پیوندهای کووالانسی است که یک اتم می تواند با استفاده از اوربیتال های خالی خود ایجاد کند. مقدار این پارامتر به تعداد الکترونهای ظرفیت یک اتم و تعداد اوربیتالهای خالی موجود در یک اتم بستگی دارد.
برای مثال، یک اتم هیدروژن فقط یک الکترون دارد. بنابراین، می تواند یک الکترون را با اتم دیگر به اشتراک بگذارد. بنابراین کووالانسی هیدروژن 1 است.برخلاف الکترووالانسی، ما به علامت مثبت یا منفی نیاز نداریم زیرا هیچ از دست دادن یا افزایش الکترون وجود ندارد. فقط الکترون ها با یکدیگر به اشتراک گذاشته می شوند.
شکل 02: تشکیل پیوند کووالانسی
همانطور که در بالا ذکر کردیم، نه تنها تعداد الکترونهای ظرفیت بلکه تعداد اوربیتالهای خالی یک اتم نیز در تعیین کووالانسی مهم است. به عنوان مثال، اگر کربن را به عنوان مثال در نظر بگیریم، در بیرونی ترین لایه الکترونی دارای 4 الکترون است. در آنجا، پیکربندی الکترون 2s22p2 را دارد. بنابراین، یک اوربیتال 2p خالی وجود دارد. بنابراین، دو الکترون جفت شده در اوربیتال 2s می توانند از هم جدا شوند و یک الکترون در اوربیتال خالی 2p قرار می گیرد. سپس 4 الکترون جفت نشده وجود دارد. کربن می تواند هر چهار الکترون را با یک اتم دیگر به اشتراک بگذارد.بنابراین، کووالانسی 4 می شود. این به این دلیل است که وقتی پیکربندی الکترونی کربن را می نویسیم، می بینیم که فقط 2 الکترون جفت نشده وجود دارد، بنابراین فکر می کنیم کووالانسی کربن 2 است در حالی که در واقع 4 است.
تفاوت بین قدرت الکتریکی و کووالانسی چیست؟
الکترووالانسی تعداد الکترون هایی است که در طی تشکیل یون از آن اتم به دست آمده یا از دست می روند. شکل گیری پیوند یونی را توضیح می دهد. علاوه بر این، ترکیباتی که اتم هایی با این پارامتر دارند، ترکیبات یونی هستند. از طرف دیگر کووالانسی حداکثر تعداد الکترونی است که می تواند با اتم دیگری به اشتراک بگذارد. شکل گیری پیوند کووالانسی را توضیح می دهد. علاوه بر این، ترکیباتی که دارای اتم‌های کووالانسی هستند، ترکیبات کووالانسی هستند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین الکترووالانسی و کووالانسی را به صورت جدولی نشان می دهد.
خلاصه - الکتریسیته در مقابل کووالانسی
اگرچه اصطلاحات الکترووالانسی و کووالانسی شبیه به هم به نظر می رسند، آنها تعاریف و ویژگی های متمایزی دارند. تفاوت بین الکترووالانسی و کووالانسی در این است که ظرفیت الکترونی تعداد الکترونی است که یک اتم در تشکیل یون به دست می آورد یا از دست می دهد در حالی که کووالانسی تعداد الکترون هایی است که یک اتم می تواند با اتم دیگر به اشتراک بگذارد.
