پیوند کووالانسی مختصات در مقابل پیوند کووالانسی
همانطور که توسط شیمیدان آمریکایی G. N. Lewis پیشنهاد شده است، اتمها زمانی پایدار هستند که در لایه ظرفیت خود هشت الکترون داشته باشند. اکثر اتم ها کمتر از هشت الکترون در لایه ظرفیت خود دارند (به جز گازهای نجیب در گروه 18 جدول تناوبی). بنابراین، آنها پایدار نیستند. این اتم ها تمایل به واکنش با یکدیگر دارند تا پایدار شوند. بنابراین، هر اتم می تواند به یک پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب دست یابد. پیوندهای کووالانسی نوع اصلی پیوندهای شیمیایی هستند که اتمها را در یک ترکیب شیمیایی به هم متصل می‌کنند.
قطبیت به دلیل تفاوت در الکترونگاتیوی ایجاد می شود.الکترونگاتیوی اندازه گیری یک اتم را برای جذب الکترون در یک پیوند می دهد. معمولاً از مقیاس پالینگ برای نشان دادن مقادیر الکترونگاتیوی استفاده می شود. در جدول تناوبی، الگوی چگونگی تغییر مقادیر الکترونگاتیوی وجود دارد. از چپ به راست در طول یک دوره، مقدار الکترونگاتیوی افزایش می یابد. بنابراین، هالوژن ها دارای مقادیر الکترونگاتیوی بزرگتر در یک دوره هستند و عناصر گروه 1 دارای مقادیر الکترونگاتیوی نسبتاً پایینی هستند. در پایین گروه، مقادیر الکترونگاتیوی کاهش می یابد. وقتی دو اتم یا اتم یکسان با الکترونگاتیوی یکسان بین آنها پیوند ایجاد می کنند، آن اتم ها جفت الکترون را به روشی مشابه می کشند. بنابراین، آنها تمایل به اشتراک الکترون دارند و این نوع پیوندها به پیوندهای کووالانسی غیرقطبی معروف هستند.
پیوند کووالانسی
وقتی دو اتم با اختلاف الکترونگاتیوی مشابه یا بسیار کم با هم واکنش نشان می دهند، با به اشتراک گذاشتن الکترون ها یک پیوند کووالانسی تشکیل می دهند. هر دو اتم می توانند با به اشتراک گذاشتن الکترون ها از این طریق، پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب را به دست آورند.مولکول محصولی است که از تشکیل پیوندهای کووالانسی بین اتم ها حاصل می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اتم های مشابه به هم متصل می شوند تا مولکول هایی مانند Cl2، H2، یا P4 ، هر اتم با یک پیوند کووالانسی به اتم دیگر متصل است.
پیوند کووالانسی مختصات
این نیز نوعی پیوند کووالانسی است که در آن دو الکترون در پیوند تنها توسط یک اتم اهدا می شوند. این همچنین به عنوان پیوند داده ای شناخته می شود. این نوع پیوندهای کووالانسی زمانی تشکیل می شود که یک باز لوئیس یک جفت الکترون را به اسید لوئیس اهدا کند. بنابراین، این را می توان به عنوان پیوند بین اسید لوئیس و باز لوئیس نیز توضیح داد. در تئوری، برای نشان دادن اتم اهداکننده و اتم غیر اهداکننده، برای اتم اهداکننده بار مثبت و برای اتم دیگر بار منفی قرار می‌دهیم. به عنوان مثال، هنگامی که آمونیاک جفت الکترون تنها نیتروژن را به باریم BF3 اهدا می کند، یک پیوند کووالانسی مختصات ایجاد می شود. پس از تشکیل، این پیوند شبیه یک پیوند کووالانسی قطبی است و نمی تواند به عنوان یک پیوند جداگانه تشخیص داده شود، اگرچه نام جداگانه ای دارد.
تفاوت بین پیوند کووالانسی و پیوند کووالانسی مختصات چیست؟
• در یک پیوند کووالانسی، هر دو اتم تعداد یکسانی الکترون در پیوند دارند، اما در پیوند کووالانسی مختصات، دو الکترون توسط یک اتم اهدا می‌شود.
• در یک پیوند کووالانسی، اختلاف الکترونگاتیوی بین دو اتم می تواند صفر یا مقدار بسیار کم باشد، اما در پیوند کووالانسی مختصات، نوع پیوند کووالانسی قطبی در حال تشکیل است.
• برای تشکیل پیوند کووالانسی مختصات، یک اتم در مولکول باید یک جفت تنها داشته باشد.
