تفاوت بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3

تصویری: تفاوت بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3

تصویری: هیبریداسیون | dsp2 | sp3d | sp3d2 | | d2sp3 | هیبریداسیون شامل d اوربیتال | ncert 2024, دسامبر

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2024-01-17 23:31

تفاوت کلیدی – هیبریداسیون sp3d2 در مقابل d2sp3

ساختارهای فرضی به نام اوربیتال در اتمی وجود دارد که الکترون ها در آن قرار دارند. اکتشافات علمی مختلف اشکال مختلفی را برای این مدارها پیشنهاد کرده اند. اوربیتال های اتمی می توانند تحت فرآیندی به نام هیبریداسیون شوند. هیبریداسیون اوربیتال ها به منظور به دست آوردن اشکال مناسب مورد نیاز برای پیوند شیمیایی اتفاق می افتد. هیبریداسیون مخلوط کردن اوربیتال های اتمی برای تشکیل اوربیتال های هیبریدی است. sp³d² و d²sp^۳ چنین ترکیبی هستند اوربیتال ها تفاوت کلیدی بین sp³d² و d²sp³ هیبریداسیون این است که هیبریداسیون sp³d² شامل اوربیتال های اتمی از لایه الکترونی مشابه است در حالی که d²sp هیبریداسیون 3 ^{شامل اوربیتال های اتمی دو پوسته الکترونی است.}

هیبریداسیون sp3d2 چیست

sp³d² هیبریداسیون اختلاط اوربیتال‌های اتمی s، p و d از پوسته الکترونی یکسان برای تشکیل sp است. 3^d2 ^{اوربیتال هیبریدی. در آنجا یک اوربیتال اتمی، سه اوربیتال اتمی p و دو اوربیتال اتمی d با یکدیگر مخلوط می شوند. این اختلاط منجر به شش اوربیتال هیبریدی با اندازه و شکل یکسان اما متفاوت از جهت آنها می شود.}

اوربیتالهای هیبریدی sp³d^۲ در آرایش هشت وجهی چیده شده اند. این اوربیتال‌های ترکیبی دارای زاویه 90^{o بین دو اوربیتال در آرایش هشت‌وجهی هستند. آرایش هشت وجهی صفحه مربعی با چهار اوربیتال هیبریدی را نشان می دهد و دو اوربیتال باقی مانده در بالا و پایین این صفحه مربع (عمود بر این صفحه) جهت گرفته اند.}

مثال

اجازه دهید برای درک هیبریداسیون sp³d²، مثالی را در نظر بگیریم. به عنوان مثال: مولکول SF6 شکل هشت وجهی دارد زیرا اوربیتال های اتمی 3s، 3p و 3d اتم گوگرد (S) با هم مخلوط شده و به شکل ³d^{2 اوربیتال های ترکیبی.}

شکل 01: ساختار الکترونیکی اتم گوگرد قبل و بعد از هیبریداسیون.

همانطور که در تصویر بالا نشان داده شده است، هیبریداسیون منجر به شش الکترون جفت نشده می شود که می توانند در پیوند شیمیایی با شش اتم فلوئور شرکت کنند. مهمتر از همه، تمام اوربیتال های اتمی درگیر در این هیبریداسیون در یک پوسته الکترونی هستند (در مثال بالا، n=3 پوسته الکترونی است).

هیبریداسیون d2sp3 چیست؟

هیبریداسیون

d²sp³ اختلاط اوربیتال‌های اتمی s و p از همان پوسته الکترونی با اوربیتال‌های d یک لایه الکترونی دیگر است. برای تشکیل اوربیتال های هیبریدی d²sp^{3. این هیبریداسیون منجر به شش اوربیتال هیبریدی می شود. این اوربیتال های هیبریدی در یک هندسه هشت وجهی قرار گرفته اند.}

مهمتر از همه، در این هیبریداسیون، اوربیتال های اتمی d از یک پوسته الکترونی متفاوت (پوسته الکترونی n-1) می آیند در حالی که اوربیتال های اتمی s و p از یک پوسته الکترونی هستند. اجازه دهید مثالی را برای درک این هیبریداسیون در نظر بگیریم. بیشتر کمپلکس های یون فلزی از اوربیتال های هیبرید شده d

2^sp3 ^{تشکیل شده اند.}

مثال

برای مثال، Co(NH₃)^{3+ مجتمع را بگیرید.}

تفاوت کلیدی بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3

شکل 02: ساختار الکترونیکی اتم کبالت (Co) قبل و بعد از هیبریداسیون.

همانطور که در تصویر بالا نشان داده شده است، شش اوربیتال هیبریدی خالی در اتم کبالت پس از هیبریداسیون وجود دارد. این اوربیتال‌های خالی می‌توانند در تشکیل پیوند شیمیایی هماهنگ با لیگاندها شرکت کنند (در اینجا لیگاندهای آمونیاکی=NH_3).

شباهت‌های بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3 چیست؟

هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3 هر دو منجر به هندسه هشت وجهی می شوند.
هر دو هندسه هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3 دارای زاویه 90^{o بین اوربیتال های ترکیبی هستند.}
هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3 هر دو منجر به شش اوربیتال هیبریدی می شود.

تفاوت بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3 چیست؟

هیبریداسیون

sp3d2 در مقابل هیبریداسیون d2sp3
sp³d² مخلوط کردن اوربیتال‌های اتمی s، p و d از پوسته الکترونی یکسان برای تشکیل sp است. 3^d2 ^{اوربیتال هیبریدی.}	d²sp³ اختلاط اوربیتال های اتمی s و p از همان پوسته الکترونی با اوربیتال های d یک لایه الکترونی دیگر است. برای تشکیل d²sp^{3 اوربیتال های ترکیبی.}
نامگذاری
sp³d^۲ فرم‌های هیبریداسیون sp^۳d^{۲ اوربیتال های هیبریدی.}	d²sp³ هیبریداسیون d^۲sp^{۳اوربیتال هیبریدی.}
نوع اوربیتال های اتمی
sp³d^{۲ هیبریداسیون شامل اوربیتال های اتمی پوسته الکترونی یکسان است.}	d²sp^{3 هیبریداسیون شامل اوربیتال های اتمی دو لایه الکترونی است.}
d اوربیتال
sp³d^{۲ هیبریداسیون شامل d اوربیتال اتمی n پوسته الکترونی است.}	d²sp^{3 هیبریداسیون شامل d اوربیتال اتمی n-1 پوسته الکترونی است.}

خلاصه - هیبریداسیون sp3d2 در مقابل d2sp3

sp³d^۲ هیبریداسیون و d^۲sp^{۳ هیبریداسیوناصطلاحات گیج کننده ای هستند که اغلب به اشتباه به جای یکدیگر استفاده می شوند. اینها از بسیاری جهات متفاوت هستند. تفاوت کلیدی بین sp}3^d2 ^{و d}2^sp3 ^{هیبریداسیون این است که، sp}3^d2 ^{هیبریداسیون شامل اوربیتال های اتمی لایه الکترونی یکسان است در حالی که d}2^{sp هیبریداسیون} 3 ^{شامل اوربیتال های اتمی دو لایه الکترونی است.}

دانلود نسخه PDF هیبریدسازی sp3d2 در مقابل d2sp3

می توانید نسخه PDF این مقاله را دانلود کنید و طبق یادداشت استنادی از آن برای اهداف آفلاین استفاده کنید. لطفا نسخه PDF را از اینجا دانلود کنید: تفاوت بین هیبریداسیون sp3d2 و d2sp3