تفاوت اصلی بین ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی این است که ثابت بولیوسکوپی به ارتفاع نقطه جوش یک ماده مربوط می شود در حالی که ثابت کرایوسکوپی به فرورفتگی نقطه انجماد یک ماده مربوط می شود.
ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی اصطلاحاتی هستند که عمدتاً در ترمودینامیک برای توصیف خواص یک ماده در رابطه با تغییرات دما استفاده می شوند. این دو ثابت مقدار یکسانی را برای یک ماده خاص در شرایط مشابه از طریق مسیرهای مختلف می دهند.
ثابت بولیوسکوپی چیست؟
ثابت بولیوسکوپی یک اصطلاح ترمودینامیکی است که مولالیته یک ماده را به ارتفاع نقطه جوش آن مرتبط می کند.می‌توانیم ثابت بولیوسکوپی را Kb، ارتفاع نقطه جوش را ΔT و موالیته را با «b» نشان دهیم. ثابت به عنوان نسبت بین ارتفاع نقطه جوش و مولالیته داده می شود (ارتفاع نقطه جوش تقسیم بر مولالیته برابر با ثابت بولیوسکوپی Kb است). می توانیم عبارت ریاضی این ثابت را به صورت زیر ارائه کنیم:
ΔT=iKbb
در این معادله، "i" عامل Van’t Hoff است. تعداد ذراتی را می دهد که املاح می تواند به آن تقسیم شود یا زمانی که ماده در یک حلال حل می شود تشکیل شود. "ب" مولالیته محلول تشکیل شده پس از این انحلال است. علاوه بر این معادله ساده، می‌توانیم از یک عبارت ریاضی دیگر برای محاسبه ثابت بولیوسکوپی به صورت نظری استفاده کنیم:
Kb=RT2bM/ ΔHvap
در این معادله، R به ثابت گاز ایده آل (یا جهانی)، Tb به نقطه جوش حلال، M به جرم مولی حلال و ΔHvap اشاره دارد.به آنتالپی مولی تبخیر اشاره دارد.با این حال، در محاسبه جرم مولی یک ماده، می‌توانیم با استفاده از روشی به نام بولیوسکوپی از مقدار مشخصی برای این ثابت استفاده کنیم. ابولیوسکوپی به "اندازه گیری جوش" در معنای لاتین اشاره دارد.
شکل 01: کاهش نقطه انجماد و افزایش نقطه جوش در نمودار
خاصیت افزایش نقطه جوش به عنوان یک خاصیت جمعی در نظر گرفته می شود که در آن خاصیت به تعداد ذرات حل شده در حلال بستگی دارد نه ماهیت آن ذرات. برخی از مقادیر شناخته شده برای ثابت بولیوسکوپی عبارتند از: اسید استیک با 3.08، بنزن با 2.53، کافور با 5.95، و دی سولفید کربن با 2.34.
Cryoscopic Constant چیست؟
ثابت کرایوسکوپی یک اصطلاح ترمودینامیکی است که مولالیته یک ماده را به فرورفتگی نقطه انجماد مرتبط می کند. افسردگی نقطه انجماد نیز یکی از ویژگی های گروهی مواد است. ثابت کرایوسکوپی را می توان به صورت زیر ارائه کرد:
ΔTf=iKfb
در اینجا، "i" فاکتور Van’t Hoff است، که تعداد ذراتی است که املاح می تواند به آن تقسیم شود یا در صورت حل شدن در یک حلال تشکیل شود. کرایوسکوپی فرآیندی است که می توانیم برای تعیین ثابت کرایوسکوپی یک ماده از آن استفاده کنیم. ما می توانیم از یک ثابت شناخته شده برای محاسبه جرم مولی ناشناخته استفاده کنیم. اصطلاح کرایوسکوپی از یونانی به معنای "اندازه گیری انجماد" گرفته شده است.
از آنجایی که فرورفتگی نقطه انجماد یک ویژگی جمعی است، تنها به تعداد ذرات املاح حل شده بستگی دارد و نه به ماهیت آن ذرات. بنابراین می توان گفت که کرایوسکوپی مربوط به بولیوسکوپی است. عبارت ریاضی این ثابت به صورت زیر است:
Kb=RT2fM/ ΔHfus
جایی که R ثابت گاز ایده آل است، M جرم مولی حلال، Tf نقطه انجماد حلال خالص و ΔHfusاست.آنتالپی مولی همجوشی حلال است.
تفاوت بین ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپیک چیست؟
ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی اصطلاحاتی هستند که در ترمودینامیک استفاده می شوند. تفاوت اصلی بین ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی این است که ثابت بولیوسکوپی مربوط به ارتفاع نقطه جوش یک ماده است در حالی که ثابت کرایوسکوپی به فرورفتگی نقطه انجماد یک ماده مربوط می شود.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی را خلاصه می‌کند.
خلاصه - ثابت ابولیوسکوپیک در مقابل ثابت کرایوسکوپیک
تفاوت اصلی بین ثابت بولیوسکوپی و ثابت کرایوسکوپی این است که ثابت بولیوسکوپی به ارتفاع نقطه جوش یک ماده مربوط می شود در حالی که ثابت کرایوسکوپی به فرورفتگی نقطه انجماد یک ماده مربوط می شود.
