تفاوت اصلی بین ثابت بحرانی و ثابت واندروالس در این است که ثابت بحرانی به مقادیر دما، فشار و چگالی یک ماده در نقطه بحرانی اشاره دارد، در حالی که ثابت‌های واندروالس دما، فشار و چگالی را نشان می‌دهند. مقادیر برای یک ماده در هر نقطه.
تنها تفاوت بین ثابت بحرانی و مقادیر ثابت واندروالس در نقطه ای است که مقادیر در آن محاسبه می شوند. بنابراین، می‌توانیم مقادیر ثابت بحرانی را با استفاده از مقادیر ثابت واندروالس از طریق استفاده از مقادیر نقطه بحرانی در معادله واندروالس استخراج کنیم.
Critical Constant چیست؟
ثابت بحرانی دمای بحرانی، فشار بحرانی یا چگالی بحرانی هر ماده است. این اصطلاح معمولاً به عنوان اسم جمع در نظر گرفته می شود زیرا می تواند به سه حالت (دما، فشار یا چگالی) در یک نقطه اشاره کند. ما می توانیم دمای بحرانی را به صورت Tc، فشار بحرانی را به عنوان Pc و چگالی بحرانی را به صورت Vc مخفف کنیم. علاوه بر این، می‌توانیم ثابت‌های بحرانی را با استفاده از مقادیر ثابت‌های واندروالس محاسبه کنیم.
شکل 01: نمودار فاز
معمولاً مقادیر ثابت بحرانی برای نقطه بحرانی یک ماده داده می شود. نقطه بحرانی یک ماده، نقطه پایانی منحنی تعادل فاز آن ماده است.منحنی تعادل فاز یا نمودار فاز نمودار فشار در مقابل دما است که در آن تغییرات فاز ماده نشان داده شده است. این دما و فشاری را نشان می دهد که در آن ماده به صورت جامد، مایع یا گاز وجود دارد. نقطه بحرانی دما و فشاری است که در آن فاز مایع و بخار با هم وجود دارند.
Constant Van Derwaals چیست؟
ثابت های واندروالس مقادیر ثابتی هستند که در معادله واندروالس استفاده می کنیم. معادله واندروال نسخه اصلاح شده قانون گاز ایده آل است. این معادله برای گازهای ایده آل و همچنین برای گازهای واقعی قابل استفاده است. قانون گاز ایده آل را نمی توان برای گازهای واقعی استفاده کرد زیرا حجم مولکول های گاز در مقایسه با حجم گاز واقعی قابل توجه است و نیروهای جاذبه بین مولکول های گاز واقعی وجود دارد (مولکول های گاز ایده آل در مقایسه با حجم کل حجم ناچیزی دارند. و هیچ نیروی جاذبه ای بین مولکول های گاز وجود ندارد).
شکل 02: معادله ون دروالس
در اینجا "a" ثابتی است که به نوع گاز بستگی دارد و "b" نیز ثابتی است که حجم هر مول گاز (که توسط مولکول های گاز اشغال شده است) را نشان می دهد. اینها به عنوان اصلاحات معادله قانون ایده آل استفاده می شوند.
حجم یک مولکول گاز واقعی ناچیز نیست (برخلاف گازهای ایده آل). بنابراین، اصلاح حجم انجام می شود. (V-b) تصحیح حجم است. این حجم واقعی را می دهد که برای حرکت مولکول گاز در دسترس است (حجم واقعی=حجم کل - حجم موثر).
فشار گاز فشاری است که یک مولکول گاز بر دیواره ظرف وارد می کند. از آنجایی که بین مولکول های گاز واقعی نیروهای جاذبه وجود دارد، فشار با رفتار ایده آل متفاوت است.سپس باید اصلاح فشار انجام شود. (P + a{n/V}2) تصحیح فشار است. (فشار ایده آل=فشار مشاهده شده + تصحیح فشار).
تفاوت بین ثابت بحرانی و ثابت وان دروالس چیست؟
ثابت بحرانی و ثابت واندروال عباراتی هستند که کمی با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین ثابت بحرانی و ثابت واندروالس در این است که ثابت بحرانی به مقادیر دما، فشار و چگالی یک ماده در نقطه بحرانی اشاره دارد، در حالی که ثابت‌های واندروالس مقادیر دما، فشار و چگالی را برای یک ماده نشان می‌دهد. یک ماده در هر نقطه.
جدول زیر تفاوت بین ثابت بحرانی و ثابت واندروالس را خلاصه می کند.
خلاصه - Critical Constant vs Van Der Waals Constant
ثابت بحرانی و ثابت واندروال عباراتی هستند که کمی با یکدیگر متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین ثابت بحرانی و ثابت واندروالس در این است که اصطلاح ثابت بحرانی به مقادیر دما، فشار و چگالی یک ماده در نقطه بحرانی اشاره دارد، در حالی که ثابت‌های واندروالس مقادیر دما، فشار و چگالی را نشان می‌دهند. برای یک ماده در هر نقطه
