تفاوت اصلی بین اوربیتال های مولکولی سیگما و پی در این است که اوربیتال های مولکولی سیگما از همپوشانی اوربیتال های اتمی در جهت سر به سر در امتداد محور بین هسته ای تشکیل می شوند، در حالی که اوربیتال های مولکولی پی از همپوشانی اوربیتال های اتمی تشکیل می شوند. در جهت موازی.
اوربیتال های مولکولی سیگما و پی دو نوع اوربیتال مولکولی هستند که به ساختار واقعی یک ترکیب شیمیایی کمک می کنند. اوربیتال های مولکولی به ترتیب مسئول تشکیل پیوندهای منفرد و دو یا سه گانه هستند.
اوربیتال های مولکولی چیست؟
اتم ها به هم می پیوندند و مولکول ها را تشکیل می دهند.هنگامی که دو اتم به یکدیگر نزدیک می شوند تا یک مولکول تشکیل دهند، اوربیتال های اتمی روی هم قرار می گیرند و با هم ترکیب می شوند و به اوربیتال های مولکولی تبدیل می شوند. تعداد اوربیتال های مولکولی تازه تشکیل شده برابر با تعداد اوربیتال های اتمی ترکیب شده است. علاوه بر این، اوربیتال مولکولی دو هسته اتم ها را احاطه کرده است و الکترون ها می توانند در اطراف هر دو هسته حرکت کنند. مشابه اوربیتال های اتمی، اوربیتال های مولکولی حداکثر دارای 2 الکترون هستند که دارای اسپین مخالف هستند.
علاوه بر این، دو نوع اوربیتال مولکولی به عنوان اوربیتال های مولکولی پیوندی و اوربیتال های مولکولی ضد پیوند وجود دارد. اوربیتالهای مولکولی پیوندی حاوی الکترون در حالت پایه هستند، در حالی که اوربیتالهای مولکولی پادپیوندی فاقد الکترون در حالت پایه هستند. علاوه بر این، اگر مولکول در حالت برانگیخته باشد، الکترون‌ها ممکن است اوربیتالهای ضد پیوند را اشغال کنند.
اوربیتال های مولکولی سیگما چیست؟
اوربیتال های مولکولی سیگما انواعی از اوربیتال های ترکیبی هستند که از همپوشانی دو اوربیتال اتمی از سر به سر در امتداد محور بین هسته ای تشکیل می شوند.به طور معمول، اولین پیوند کووالانسی بین دو اتم همیشه یک پیوند سیگما است. همپوشانی دو اوربیتال اتمی در محور بین هسته ای یک پیوند کووالانسی سیگما را تشکیل می دهد. در یک اوربیتال مولکولی سیگما، چگالی الکترون در وسط اوربیتال مولکولی زیاد است اگر دو اتمی که از آنها اوربیتال های اتمی همپوشانی دارند یکسان باشند.
شکل 01: مولکول هیدروژن
هنگامی که هیدروژن را به عنوان مثال در نظر می گیریم، اوربیتال مولکولی سیگما از همپوشانی دو اوربیتال اتمی 1s که از هر اتم هیدروژن می آیند تشکیل می شود. می توانیم این پیوند سیگما را به اختصار σ نشان دهیم. در اینجا، چگالی الکترون مشترک به طور مستقیم بین اتم های پیوند در امتداد محور پیوند رخ می دهد. این باعث می شود که تعامل پایدارتر بین دو اتم پیوندی همراه با الکترون های پیوند در مقایسه با پایداری اتم های جداگانه ایجاد شود.به طور معمول، یک پیوند سیگما اولین پیوندی است که بین دو اتم تشکیل می شود.
اوربیتال های مولکولی Pi چیست؟
اوربیتال های مولکولی Pi انواعی از اوربیتال های ترکیبی هستند که از همپوشانی دو اوربیتال اتمی در جهت موازی تشکیل می شوند. در اینجا، چگالی الکترون پیوند در بالا و پایین محور بین هسته ای رخ می دهد. علاوه بر این، ما نمی توانیم الکترون ها را در محور پیوند مشاهده کنیم. این نوع برهمکنش بین دو اتم آرایش پایدارتری نسبت به پایداری اتم های آزاد جدا شده ایجاد می کند. معمولاً زمانی که الکترون‌های کافی در اتم‌ها وجود دارد، الکترون‌ها این نوع اوربیتالهای مولکولی را اشغال می‌کنند. اوربیتالهای مولکولی Pi همیشه به عنوان تشکیل اوربیتال مولکولی دوم یا سوم در رابطه با پیوند دو اتم تشکیل می‌شوند، زیرا اوربیتال مولکولی سیگما اولین پیوند مولکولی است که بین دو اتم تشکیل می‌شود.
شکل 02: اوربیتال های مولکولی Pi
علاوه بر این، تعداد اتم‌هایی که در ایجاد یک اوربیتال اتمی p در سیستم پی نقش دارند، همیشه برابر است با تعداد اوربیتالهای مولکولی پی موجود در یک پیوند شیمیایی. به طور معمول، پایین ترین اوربیتال مولکولی pi دارای گره های عمودی صفر است. در اینجا، اوربیتالهای مولکولی پی پی در پی افزایش انرژی، یک گره عمودی اضافی دریافت می‌کنند. ما می توانیم یک اوربیتال مولکولی pi را به صورت π. مخفف کنیم.
تفاوت بین اوربیتال های مولکولی سیگما و پی چیست؟
اوربیتال های مولکولی سیگما و پی دو نوع اوربیتال مولکولی هستند که به ساختار واقعی یک ترکیب شیمیایی کمک می کنند. تفاوت اصلی بین اوربیتال های مولکولی سیگما و پی در این است که اوربیتال مولکولی سیگما از همپوشانی اوربیتال های اتمی در جهت سر به سر در امتداد محور بین هسته ای تشکیل می شود، در حالی که اوربیتال های مولکولی پی از همپوشانی اوربیتال های اتمی در جهت موازی تشکیل می شوند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین اوربیتالهای مولکولی سیگما و پی را به شکل جدولی برای مقایسه کنار هم فهرست می‌کند.
خلاصه - سیگما در مقابل اوربیتالهای مولکولی پی
اوربیتال مولکولی نوعی اوربیتال است که از همپوشانی اوربیتال های اتمی تشکیل می شود. تفاوت اصلی بین اوربیتال های مولکولی سیگما و پی در این است که اوربیتال مولکولی سیگما از همپوشانی اوربیتال های اتمی در جهت سر به سر در امتداد محور بین هسته ای تشکیل می شود، در حالی که اوربیتال های مولکولی پی از همپوشانی اوربیتال های اتمی در جهت موازی تشکیل می شوند.
