قلیایی در مقابل اسید
کلمه قلیایی اغلب به جای هم برای نشان دادن محلول های بسیار اساسی و فلزات قلیایی استفاده می شود. در این زمینه، قلیایی به فلزات قلیایی اطلاق می شود.
قلیایی
اصطلاح قلیاییمعمولاً برای فلزات گروه 1 جدول تناوبی استفاده می شود. این فلزات به عنوان فلزات قلیایی نیز شناخته می شوند. اگرچه H نیز در این گروه قرار می گیرد، اما تا حدودی متفاوت است. بنابراین لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb)، سزیم (Cs) و فرانسیم (Fr) اعضای این گروه هستند. فلزات قلیایی فلزاتی نرم، براق و نقره ای رنگ هستند. همه آنها فقط یک الکترون در لایه بیرونی خود دارند و دوست دارند آن را حذف کنند و کاتیون +1 تشکیل دهند.هنگامی که بیشتر الکترون های بیرونی برانگیخته می شوند، در حالی که تابش در محدوده مرئی ساطع می کنند، به حالت پایه باز می گردند. گسیل این الکترون آسان است، بنابراین فلزات قلیایی بسیار واکنش پذیر هستند. واکنش پذیری در پایین ستون افزایش می یابد. آنها ترکیبات یونی را با سایر اتم های الکترونگاتیو تشکیل می دهند. به طور دقیق تر، قلیایی به کربنات یا هیدروکسید یک فلز قلیایی گفته می شود. آنها همچنین دارای خواص اساسی هستند. طعم آنها تلخ، لغزنده است و با اسیدها واکنش نشان می دهند تا خنثی شوند.
اسید
اسیدها به روش های مختلفی توسط دانشمندان مختلف تعریف شده اند. آرنیوس اسید را ماده ای تعریف می کند که یون های H3O+ را در محلول اهدا می کند. برونستد- لوری باز را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند یک پروتون را بپذیرد. تعریف اسید لوئیس بسیار رایج از دو مورد فوق است. بر اساس آن، هر اهداکننده جفت الکترون یک پایه است. طبق تعریف Arrhenius یا Bronsted-Lowry، یک ترکیب باید دارای هیدروژن و توانایی اهدای آن به عنوان پروتون برای تبدیل شدن به یک اسید باشد.اما به گفته لوئیس، مولکول‌هایی وجود دارند که هیدروژن ندارند، اما می‌توانند مانند اسید عمل کنند. برای مثال، BCl3 یک اسید لوئیس است، زیرا می تواند یک جفت الکترون را بپذیرد. یک الکل می تواند یک اسید برونستد لوری باشد، زیرا می تواند یک پروتون اهدا کند. با این حال، به گفته لوئیس، این یک پایگاه خواهد بود.
صرف نظر از تعاریف بالا، ما معمولاً اسید را به عنوان دهنده پروتون می شناسیم. اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش، سرکه دو اسیدی هستند که در خانه با آنها برخورد می کنیم. آنها با بازهایی که آب تولید می کنند واکنش می دهند و با فلزات واکنش می دهند تا H2،; بنابراین، نرخ خوردگی فلز را افزایش می دهد. اسیدها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته تقسیم کرد. اسیدهای قوی مانند HCl، HNO3 به طور کامل در محلولی یونیزه می شوند و پروتون می دهند. اسیدهای ضعیفی مانند CH3COOH تا حدی تجزیه می شوند و مقادیر کمتری پروتون می دهند. Ka ثابت تفکیک اسید است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن پروتون اسید ضعیف است.برای بررسی اینکه آیا یک ماده اسیدی است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم. در مقیاس pH، از 1-6 اسید نشان داده شده است. اسیدی با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH اسیدیته آن کاهش می یابد. علاوه بر این، اسیدها تورنسل آبی را به قرمز تبدیل می کنند.
تفاوت قلیایی و اسیدی چیست؟
• قلیایی می تواند به عنوان پایه عمل کند. بنابراین پروتون ها را می پذیرند. اسیدها پروتون اهدا می کنند.
• قلیایی دارای pH بالاتر از 7 است، در حالی که اسیدها دارای مقادیر pH زیر 7 هستند.
• اسیدها تورنسل آبی را به قرمز و محلولهای قلیایی تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می کنند.
• اسیدها مزه ترش دارند و قلیاها طعم تلخ و صابون مانند احساس لغزندگی دارند.
