قلیایی در مقابل قلیایی
به طور کلی، قلیایی برای نشان دادن پایه ها استفاده می شود. به عنوان اسم و قلیایی به عنوان صفت استفاده می شود. اما در این زمینه از آنها برای نشان دادن فلزات گروه 1 و گروه 2 در جدول تناوبی استفاده می شود. با این حال، زمانی که از آنها برای نشان دادن عناصر استفاده می شود، معمولاً از اصطلاحات فلز قلیایی و فلز قلیایی خاکی استفاده می شود.
قلیایی
قلیایی اصطلاحی است که معمولاً برای فلزات گروه 1 جدول تناوبی استفاده می شود. این فلزات به عنوان فلزات قلیایی نیز شناخته می شوند. اگرچه H نیز در این گروه قرار می گیرد، اما تا حدودی متفاوت است. بنابراین لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb)، سزیم (Cs) و فرانسیم (Fr) از اعضای این گروه هستند.فلزات قلیایی فلزاتی نرم، براق و نقره ای رنگ هستند. همه آنها فقط یک الکترون در لایه بیرونی خود دارند و دوست دارند آن را حذف کنند و کاتیون +1 تشکیل دهند. هنگامی که بیشتر الکترون های بیرونی برانگیخته می شوند، در حالی که تابش در محدوده مرئی ساطع می کنند، به حالت پایه باز می گردند. گسیل این الکترون آسان است، بنابراین فلزات قلیایی بسیار واکنش پذیر هستند. واکنش پذیری در پایین ستون افزایش می یابد. آنها ترکیبات یونی را با سایر اتم های الکترونگاتیو تشکیل می دهند. به طور دقیق تر، قلیایی به کربنات یا هیدروکسید یک فلز قلیایی گفته می شود. آنها همچنین دارای خواص اساسی هستند. طعم آنها تلخ، لغزنده است و با اسیدها واکنش نشان می دهند تا خنثی شوند.
قلیایی
«قلیایی» دارای خواص قلیایی است. عناصر گروه 1 و گروه 2 که به عنوان فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی نیز شناخته می شوند، زمانی که در آب حل می شوند قلیایی در نظر گرفته می شوند. هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم، هیدروکسید منیزیم و کربنات کلسیم برخی از نمونه ها هستند.آرنیوس بازها را به عنوان موادی تعریف می کند که OH– را در محلول ها تولید می کنند. مولکول های بالا وقتی در آب حل می شوند OH– را تشکیل می دهند، بنابراین مانند باز عمل می کنند. محلول های قلیایی به راحتی با اسیدها واکنش می دهند و مولکول های آب و نمک تولید می کنند. آنها مقدار pH بالاتر از 7 را نشان می دهند و تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می کنند. بازهای دیگری به جز پایه های قلیایی مانند NH3 نیز وجود دارند. آنها نیز همان ویژگی های اساسی را دارند.
قلیایی می تواند به عنوان یک صفت برای توصیف خواص اساسی استفاده شود. همچنین، قلیایی می تواند به طور خاص برای پرداختن به عناصر گروه 2، که به عنوان فلزات قلیایی خاکی نیز شناخته می شوند، استفاده شود. آنها حاوی بریلیم (Be) منیزیم (Mg)، کلسیم (Ca)، استرانسیم (Sr)، باریم (Ba) و رادیوم (Ra) هستند. آنها عناصر نرم و واکنشی هستند. این عناصر توانایی تشکیل کاتیون +2 را دارند. بنابراین نمک های یونی را با عناصر الکترونگاتیو بسازید. هنگامی که فلزات قلیایی با آب واکنش می دهند، هیدروکسید قلیایی تشکیل می دهند (بریلیم با آب واکنش نمی دهد).
تفاوت بین قلیایی و قلیایی چیست؟
• اصطلاح قلیایی برای شناسایی عناصر گروه 1، لیتیوم (Li)، سدیم (Na)، پتاسیم (K)، روبیدیم (Rb)، سزیم (Cs) و فرانسیم (Fr) استفاده می شود. واژه قلیایی برای نشان دادن عناصر گروه 2 بریلیم (Be) منیزیم (Mg)، کلسیم (Ca)، استرانسیم (Sr)، باریم (Ba) و رادیوم (Ra) استفاده می شود. فلزات قلیایی واکنش پذیرتر از فلزات قلیایی خاکی هستند.
• فلزات قلیایی از نظر ماهیت نرم تر از فلزات قلیایی هستند.
• قلیایی ها دارای یک الکترون در بیرونی ترین پوسته و فلزات قلیایی خاکی دارای دو الکترون هستند.
• قلیایی +1 کاتیون و شکل قلیایی +2 کاتیون را تشکیل می دهد.
