تفاوت اصلی بین اسید و قلیایی این است که PH اسیدها زیر PH 7 قرار دارد در حالی که PH قلیایی بالاتر از pH 7 است.
اسیدها و بازها دو مفهوم مهم در شیمی هستند. خواص متناقضی دارند. قلیایی زیر مجموعه ای از پایه ها است. بنابراین، تمام ویژگی های اساسی را دارد. علاوه بر این، روش‌های مختلفی برای تمایز بین اسید و قلیایی وجود دارد که در ادامه به آنها خواهیم پرداخت.
اسید چیست؟
تعاریف متعددی از سوی دانشمندان مختلف برای اسیدها وجود دارد. آرنیوس اسید را ماده ای تعریف می کند که یون های H3O+ را در محلول اهدا می کند.در حالی که برونستد-لوری اسید را به عنوان ماده ای تعریف می کند که می تواند یک پروتون اهدا کند. با این حال، تعریف اسید لوئیس بسیار رایج تر از دو مورد بالا است. بر اساس آن، هر گیرنده جفت الکترون یک اسید است. طبق تعریف Arrhenius یا Bronsted-Lowry، یک ترکیب، برای نامیدن آن به عنوان اسید، باید هیدروژن و توانایی اهدای آن به عنوان یک پروتون را داشته باشد. اما به گفته لوئیس، مولکول هایی وجود دارند که هیدروژن ندارند اما می توانند مانند اسید عمل کنند. برای مثال، BCl3 یک اسید لوئیس است، زیرا می تواند یک جفت الکترون را بپذیرد. الکل یک اسید Bronsted-Lowry است زیرا می تواند یک پروتون اهدا کند، اما به گفته لوئیس، یک پایه است.
شکل 01: رنگ تورنسل برای اسیدها و بازها
صرف نظر از تعاریف بالا، ما معمولاً اسید را به عنوان دهنده پروتون می شناسیم.اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش، سرکه دو اسیدی هستند که در خانه با آنها برخورد می کنیم. آنها با پایه های تولید کننده آب واکنش می دهند و همچنین با فلزات واکنش نشان می دهند تا H2 را تشکیل دهند، بنابراین نرخ خوردگی فلز را افزایش می دهند. ما می توانیم اسیدها را بسته به توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته طبقه بندی کنیم. آنها اسیدهای قوی و اسیدهای ضعیف هستند.
اسیدهای قوی و اسیدهای ضعیف
اسیدهای قوی مانند HCl، HNO3 می توانند به طور کامل در محلول یونیزه شوند و پروتون تولید کنند. اسیدهای ضعیفی مانند CH3COOH می توانند تا حدی تجزیه شوند و مقادیر کمتری پروتون تولید کنند. Ka ثابت تفکیک اسید است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن پروتون اسید ضعیف است. برای بررسی اینکه آیا یک ماده اسیدی است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم. در مقیاس pH از 1-6 اسیدها (زیر pH 7) نشان داده شده است. اسید با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH اسیدیته آن کاهش می یابد. علاوه بر این، اسیدها تورنسل آبی را به قرمز تبدیل می کنند.
قلیایی چیست؟
قلیایی دارای PH بالاتر از 7 است. بنابراین pH یک ماده قلیایی بالاتر از PH 7 است. عناصر گروه 1 و گروه 2 که آنها را فلزات قلیایی و فلزات قلیایی خاکی نام می بریم مواد قلیایی رایج هستند و می دهند. محلول های قلیایی وقتی آنها را در آب حل می کنیم. هیدروکسید سدیم، هیدروکسید پتاسیم، هیدروکسید منیزیم، کربنات کلسیم نمونه هایی از این مواد قلیایی هستند.
شکل 02: اسیدها و بازها در مقیاس pH
Arrhenius بازها را به عنوان موادی تعریف می کند که OH– را در محلول ها تولید می کنند. وقتی مولکول های فوق در آب حل می شوند OH– را تشکیل می دهند، بنابراین به عنوان باز عمل می کنند. محلول های قلیایی به راحتی با اسیدها واکنش می دهند و مولکول های آب و نمک تولید می کنند. آنها مقدار pH بالاتر از 7 را نشان می دهند و تورنسل قرمز را به آبی تبدیل می کنند.بازهای دیگری به جز پایه های قلیایی مانند NH3 نیز وجود دارند.
تفاوت بین اسید و قلیایی چیست؟
اسیدها و قلیایی ها دو شکل از ترکیبات هستند که با توجه به pH آنها را دسته بندی می کنیم. بنابراین، تفاوت کلیدی بین اسید و قلیایی این است که PH اسیدها کمتر از pH 7 است در حالی که PH قلیایی بالاتر از pH 7 است. یون ها در حالی که ترکیبات قلیایی می توانند یونیزه شوند و یون های هیدروکسید تشکیل دهند. وقتی طعم و بافت آن دو ترکیب را در نظر می گیریم، می توانیم تفاوت دیگری بین ترکیبات اسیدی و قلیایی بدست آوریم. یعنی اسیدها مزه ترش و حالت چسبندگی دارند در حالی که قلیایی مزه تلخی دارد و احساس لغزندگی دارد.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین اسید و قلیایی را به شکل جدول خلاصه می کند.
خلاصه - اسیدی در مقابل قلیایی
اسیدها و قلیاها به دلیل رفتارهای شیمیایی متفاوت، خواص شیمیایی و فیزیکی متضادی دارند. تفاوت اصلی بین اسید و قلیایی این است که PH اسیدها کمتر از pH 7 است در حالی که PH قلیایی بالاتر از pH 7 است.
