تفاوت اصلی بین باتری سرب اسیدی و باتری قلیایی این است که باتری های سرب اسیدی قابل شارژ هستند در حالی که باتری های قلیایی عمدتا غیرقابل شارژ هستند.
باتری دستگاهی است که دارای یک یا چند سلول الکتروشیمیایی است. دارای اتصالات خارجی است که می توانیم به دستگاه های برق مانند تلفن های هوشمند، چراغ قوه و غیره متصل کنیم. علاوه بر این، دارای یک ترمینال/کاتد مثبت و یک آند ترمینال منفی است. باتری سرب اسیدی و باتری قلیایی دو باتری از این دست هستند که می توانند برق مورد نیاز این دستگاه ها را تامین کنند.
باتری سرب اسید چیست؟
باتری سرب اسید یکی از اولین باتری های قابل شارژ است و هنوز به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد.نسبت انرژی به وزن بسیار پایینی دارد. علاوه بر این، نسبت انرژی به حجم پایینی دارد. همچنین، این باتری قادر به تامین جریان افزایشی بالا می باشد. بنابراین، نسبت قدرت به وزن زیادی دارد. این باتری‌ها دستگاه‌های کم‌هزینه‌ای هستند.
در حالت شارژ کامل باتری، صفحه منفی آن سرب و صفحه مثبت آن اکسید سرب است. در اینجا از اسید سولفوریک غلیظ به عنوان الکترولیت استفاده می کنیم. الکترولیت بیشتر انرژی شیمیایی را ذخیره می کند. با این حال، هنگام شارژ، شارژ بیش از حد باعث تولید گازهای اکسیژن و هیدروژن به دلیل الکترولیز آب می شود. این یک ضرر برای سلول است.
در حین تخلیه باتری، یون های هیدروژن در صفحه منفی تشکیل می شوند و این یون ها به محلول الکترولیت منتقل می شوند و در صفحه مثبت مصرف می شوند.مصرف یون HSO4– در هر دو صفحه رخ می دهد. در طول فرآیند شارژ، عکس این واکنش ها رخ می دهد.
در حالت تخلیه باتری، صفحات مثبت و منفی هر دو به سولفات سرب (II) تبدیل می شوند. الکترولیت بیشتر اسید سولفوریک محلول خود را از دست می دهد و به آب تبدیل می شود. نموداری که وضعیت کاملاً دشارژ باتری سرب اسید را نشان می دهد به شرح زیر است:
شکل 02: حالت تخلیه
باتری قلیایی چیست؟
باتری قلیایی نوعی باتری اولیه است و انرژی آن از طریق واکنش بین فلز روی و اکسید منگنز تولید می شود. نام باتری قلیایی از الکترولیت قلیایی آن گرفته شده است: هیدروکسید پتاسیم. برخی از این باتری ها قابل شارژ هستند، اما تلاش برای شارژ مجدد باتری اغلب باعث پارگی آن می شود.
شکل 03: باتری قلیایی پاره شده
در این باتری، الکترود منفی فلز روی و الکترود مثبت اکسید منگنز است (MnO2). با این حال، الکترولیت قلیایی در واکنش شرکت نمی کند. بدون تغییر باقی می ماند زیرا مقادیر مساوی یون هیدروکسید مصرف می شود و در طول تخلیه تشکیل می شود. در اینجا، انرژی شیمیایی در فلز روی ذخیره می شود.
تفاوت بین باتری سرب اسیدی و باتری قلیایی چیست؟
باتری سرب اسید یکی از اولین باتری های قابل شارژ است که هنوز به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد. در این میان باتری قلیایی نوعی باتری اولیه است و انرژی آن از طریق واکنش بین فلز روی و اکسید منگنز تولید می شود.تفاوت اصلی بین باتری سرب اسید و باتری قلیایی این است که باتری های اسید سرب قابل شارژ هستند در حالی که باتری های قلیایی عمدتا غیر قابل شارژ هستند.
علاوه بر این، بیشتر انرژی شیمیایی باتری در الکترولیت باتری سرب اسیدی ذخیره می شود، اما در باتری های قلیایی، انرژی در فلز روی ذخیره می شود. یک تفاوت دیگر بین باتری سرب اسیدی و باتری قلیایی این است که باتری سرب اسیدی الکترولیت را در حین تخلیه مصرف می کند، اما باتری قلیایی این کار را نمی کند.
خلاصه - باتری سرب اسید در مقابل باتری قلیایی
باتری سرب اسید یکی از اولین باتری های قابل شارژ است که هنوز به طور گسترده مورد استفاده قرار می گیرد. اما باتری قلیایی نوعی باتری اولیه است و انرژی آن از طریق واکنش بین فلز روی و اکسید منگنز تولید می شود.تفاوت اصلی بین باتری سرب اسید و باتری قلیایی این است که باتری های اسید سرب قابل شارژ هستند در حالی که باتری های قلیایی عمدتا غیر قابل شارژ هستند.
