تفاوت اصلی بین سیلیکون و سیلیس در این است که سیلیکون یک عنصر شیمیایی است در حالی که سیلیس یک ترکیب شیمیایی است.
سیلیس یک شکل اکسید معمولی سیلیکون است. سیلیکون به صورت تجاری با استفاده از سیلیس در کوره قوس الکتریکی تهیه می شود. هم سیلیس و هم سیلیکون ساختارهای شبکه ای دارند. اما سیلیس به دلیل وجود پیوند کووالانسی سیلیکون-اکسیژن با سیلیکون متفاوت است. این همه ویژگی های مختلف بین این دو را به حساب می آورد.
سیلیکون چیست؟
سیلیکون عنصری با عدد اتمی 14 است و همچنین در گروه 14 جدول تناوبی، درست زیر کربن قرار دارد. نماد آن Si و پیکربندی الکترون 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 است.سیلیکون می‌تواند چهار الکترون را حذف کند و یک کاتیون باردار +4 تشکیل دهد، یا می‌تواند این الکترون‌ها را برای تشکیل چهار پیوند کووالانسی به اشتراک بگذارد.
شکل 01: سیلیکون
می‌توانیم سیلیکون را به عنوان یک متالوئید مشخص کنیم زیرا دارای خواص فلزی و غیرفلزی است. علاوه بر این، یک جامد فلزی سخت و بی اثر است. نقطه ذوب سیلیکون 1414 درجه سانتیگراد و نقطه جوش 3265 درجه سانتیگراد است. سیلیکون کریستال مانند بسیار شکننده است. به ندرت به صورت سیلیکون خالص در طبیعت وجود دارد. عمدتاً به صورت اکسید یا سیلیکات ظاهر می شود.
از آنجایی که سیلیکون با یک لایه اکسید بیرونی محافظت می شود، کمتر به واکنش های شیمیایی حساس است. دمای بالایی برای اکسید شدن آن لازم است. با این حال، سیلیکون با فلوئور در دمای اتاق واکنش می دهد. سیلیکون با اسیدها واکنش نمی دهد اما با قلیاهای غلیظ واکنش می دهد.کاربردهای صنعتی زیادی از سیلیکون وجود دارد. سیلیکون یک نیمه هادی است: بنابراین، عمدتاً در رایانه ها و دستگاه های الکترونیکی مهم است.
سیلیکا چیست؟
سیلیکون به عنوان اکسید آن در طبیعت وجود دارد و ما آن را سیلیس می نامیم. سیلیس دارای فرمول مولکولی SiO2 (دی اکسید سیلیکون) است. این ماده معدنی فراوان در پوسته زمین است و جزء اصلی ماسه، کوارتز و بسیاری از کانی های دیگر است. برخی از مواد معدنی سیلیس خالص دارند، اما مقداری سیلیس با عناصر دیگر مخلوط شده است.
شکل 02: سیلیس دانه شنی
در سیلیس، اتم های سیلیکون و اکسیژن توسط پیوندهای کووالانسی به یکدیگر می پیوندند و ساختار بلوری عظیمی را تشکیل می دهند. هر اتم سیلیکون دارای چهار اتم اکسیژن (چهاروجهی) است. سیلیس الکتریسیته را رسانا نمی کند زیرا الکترون های غیرمحلی وجود ندارد.علاوه بر این، آن را به شدت حرارت پایدار است. سیلیس نقطه ذوب بسیار بالایی دارد زیرا برای ذوب شدن آن باید تعداد زیادی پیوند سیلیکون-اکسیژن شکسته شود. وقتی دمای خیلی بالا می دهیم و با سرعت معینی خنک می شویم، سیلیس مذاب جامد می شود و شیشه می شود. سیلیس با هیچ اسیدی به جز هیدروژن فلوراید واکنش نمی دهد. علاوه بر این، در آب یا هیچ حلال آلی محلول نیست.
نه تنها سیلیس در پوسته زمین فراوان است، بلکه در داخل بدن ما نیز به مقدار قابل توجهی وجود دارد. ما به این ترکیب برای حفظ سلامت استخوان ها، غضروف ها، ناخن ها، تاندون ها، دندان ها، پوست، رگ های خونی و غیره نیاز داریم. این ترکیب به طور طبیعی در آب، هویج، نان، کورن فلکس، برنج سفید، موز، کشمش و غیره وجود دارد. سیلیس در صنایع سرامیک، شیشه و سیمان بسیار مهم است.
تفاوت بین سیلیکون و سیلیس چیست؟
سیلیکون و سیلیس دو گونه شیمیایی متفاوت هستند. تفاوت اصلی بین سیلیکون و سیلیس در این است که سیلیکون یک عنصر شیمیایی است در حالی که سیلیس یک ترکیب شیمیایی است.سیلیس نقطه ذوب بالاتری نسبت به سیلیکون دارد. علاوه بر این، سیلیکون یک نیمه هادی است، اما سیلیس رسانای الکتریسیته نیست. تفاوت دیگر بین سیلیکون و سیلیس این است که سیلیکون به ندرت به عنوان یک ترکیب خالص وجود دارد در حالی که سیلیس در زمین فراوان است. علاوه بر این، سیلیکون کریستال بسیار شکننده است، اما سیلیس کریستال سخت است.
خلاصه - سیلیکون در مقابل سیلیس
تفاوت اصلی بین سیلیکون و سیلیس در این است که سیلیکون یک عنصر شیمیایی است در حالی که سیلیس یک ترکیب شیمیایی است. هم سیلیس و هم سیلیکون ساختارهای شبکه ای دارند. اما سیلیس به دلیل وجود پیوند کووالانسی سیلیکون-اکسیژن با سیلیکون متفاوت است. این تفاوت اساسی بین سیلیس و سیلیکون را نشان می دهد.
