تفاوت اصلی بین وزن اتمی و عدد جرمی این است که وزن اتمی میانگین جرم محاسبه شده با در نظر گرفتن همه ایزوتوپ ها است در حالی که عدد جرمی جرم یک ایزوتوپ خاص است.
می توانیم اتم ها را با اعداد اتمی و اعداد جرمی آنها مشخص کنیم. در جدول تناوبی اتم ها بر اساس عدد اتمی خود مرتب شده اند. تعداد جرم یک عنصر با جرم آن مرتبط است. با این حال، جرم دقیق اتم را نشان نمی دهد. وزن اتمی روش دیگری برای بیان وزن اتم ها است، اما این با جرم اتمی متفاوت است. با این حال، شناسایی معنای این اصطلاحات به طور جداگانه مهم است، زیرا اگر به جای یکدیگر از آنها استفاده کنیم، می توانند تفاوت های زیادی در اندازه گیری ها ایجاد کنند.
وزن اتمی چیست؟
اتم ها عمدتاً حاوی پروتون، نوترون و الکترون هستند. جرم اتمی به سادگی جرم یک اتم است. بیشتر اتم های جدول تناوبی دو یا چند ایزوتوپ دارند. ایزوتوپ ها با داشتن تعداد نوترون های متفاوت با یکدیگر تفاوت دارند، حتی اگر دارای مقدار پروتون و الکترون یکسانی باشند. از آنجایی که مقدار نوترون آنها متفاوت است، هر ایزوتوپ جرم اتمی متفاوتی دارد. وزن اتمی میانگین وزنی است که با در نظر گرفتن تمام جرم ایزوتوپ ها محاسبه می کنیم. هر ایزوتوپ با درصدهای متفاوتی در محیط وجود دارد. هنگام محاسبه وزن اتمی، باید هم جرم ایزوتوپ و هم فراوانی نسبی آنها را در نظر بگیریم.
شکل 01: وزن اتمی استاندارد مس
علاوه بر این، جرم اتم ها بسیار کوچک است، بنابراین ما نمی توانیم آنها را در واحدهای جرم معمولی مانند گرم یا کیلوگرم بیان کنیم. وزن های داده شده در جدول تناوبی به صورت بالا محاسبه شده و به عنوان جرم اتمی نسبی داده می شود.
با این حال، تعریف IUPAC برای وزن اتمی به شرح زیر است:
"وزن اتمی (جرم اتمی نسبی) یک عنصر از یک منبع مشخص، نسبت میانگین جرم هر اتم عنصر به 1/12 جرم اتم 12 درجه سانتیگراد است."
جرم فراوان ترین ایزوتوپ سهم بیشتری در وزن اتمی دارد. به عنوان مثال، فراوانی طبیعی Cl-35 75.76٪ است، در حالی که فراوانی Cl-37 24.24٪ است. وزن اتمی کلر 35.453 (amu) است که به جرم ایزوتوپ Cl-35 نزدیکتر است.
عدد جرمی چیست؟
عدد جرمی تعداد کل نوترون ها و پروتون ها در هسته یک اتم است. ما معمولاً مجموعه نوترون ها و پروتون ها را نوکلئون می نامیم. بنابراین، می‌توان عدد جرمی را به‌عنوان تعداد نوکلئون‌های موجود در هسته یک اتم نیز تعریف کرد.
معمولاً، این مقدار را در گوشه سمت چپ بالای عنصر (به عنوان بالانویس) به عنوان یک مقدار صحیح نشان می دهیم.ایزوتوپ های مختلف دارای اعداد جرمی متفاوتی هستند زیرا نوترون های آنها متفاوت است. بنابراین، عدد جرمی یک عنصر، جرم عنصر را به اعداد صحیح می‌دهد. تفاوت بین عدد جرمی و عدد اتمی یک عنصر، تعداد نوترون‌های آن را نشان می‌دهد.
تفاوت بین وزن اتمی و عدد جرمی چیست؟
تفاوت اصلی بین وزن اتمی و عدد جرمی این است که وزن اتمی میانگین جرم محاسبه شده با در نظر گرفتن همه ایزوتوپ ها است در حالی که عدد جرمی جرم ایزوتوپ خاص را نشان می دهد. اغلب اوقات، عدد جرمی به طور قابل توجهی با وزن اتمی متفاوت است. برای مثال، برم دو ایزوتوپ دارد. عدد جرمی یک ایزوتوپ 79 است، در حالی که عدد جرمی ایزوتوپ دیگر 81 است. علاوه بر این، وزن اتمی برم 79.904 است که با جرم هر دو ایزوتوپ متفاوت است.
خلاصه - وزن اتمی در مقابل عدد جرم
وزن اتمی و عدد جرمی دو مفهوم متفاوت در شیمی هستند. تفاوت اصلی بین وزن اتمی و عدد جرمی این است که وزن اتمی میانگین جرم محاسبه شده با در نظر گرفتن همه ایزوتوپ ها است در حالی که عدد جرمی جرم ایزوتوپ خاص را نشان می دهد.
