تفاوت اصلی بین حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول در این است که حلالیت مولی انحلال یک ماده در لیتر از محلول را توصیف می کند، در حالی که ثابت حلالیت محصول انحلال یک ماده جامد در محلول آبی را توصیف می کند.
هم حلالیت مولی و هم ثابت حلالیت محصول مفاهیم شیمیایی هستند که انحلال مواد در محلول ها را توصیف می کنند. ما می توانیم حلالیت مولی را از ثابت حلالیت محصول محاسبه کنیم. بنابراین، آنها با یکدیگر مرتبط هستند.
حلالیت مولی چیست؟
حلالیت مولی تعداد مول های یک ماده است که در هر لیتر از محلول قبل از اشباع شدن حل می شود.یعنی؛ حلالیت مولی مقدار ماده ای را می دهد که می توانیم قبل از اشباع شدن محلول از آن ماده خاص در محلول حل کنیم. ما می توانیم این مقدار را با استفاده از ثابت حلالیت محصول یا Ksp و استوکیومتری محاسبه کنیم. واحد حلالیت مولی mol/L است. ما می توانیم این اصطلاح را به عنوان "M" نشان دهیم. ما می‌توانیم حلالیت مولی را با استفاده از Ksp محاسبه کنیم، اما باید یون‌های تولید شده توسط تفکیک در طول انحلال ماده در محلول را بدانیم.
بگذارید مثالی را در نظر بگیریم. اگر AB در یک محلول آبی حل شود، به محصولات یونی A و B تجزیه می شود. معادله این انحلال به صورت زیر است:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
بر اساس استوکیومتری این واکنش، اگر غلظت نهایی A "x" باشد، غلظت نهایی B نیز "x" است. سپس، معادله حلالیت محصول برای این واکنش است؛
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
در اینجا، x حلالیت مولی است. بنابراین، اگر Ksp واکنش را بدانیم، می‌توانیم x حلالیت مولی واکنش را محاسبه کنیم.
ثابت حلالیت محصول چیست؟
ثابت حلالیت محصول یا ثابت محصول حلالیت، ثابت تعادل برای انحلال یک ماده جامد در محلول آبی است. بنابراین، انحلال یک ماده جامد در یک محلول آبی را توصیف می کند و سطح حل شدن یک محلول را در یک محلول نشان می دهد. ما می توانیم آن را به عنوان Ksp نشان دهیم. به طور کلی، Ksp با ضرب غلظت محصولات یونی پس از انحلال ماده محاسبه می شود.برای انحلال AB2، واکنش به شرح زیر است:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
برای واکنش فوق، ثابت حلالیت محصول یا Ksp به شرح زیر است:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
تفاوت بین حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول چیست؟
هر دو، حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول، انحلال یک ماده را در یک محلول توصیف می کنند. با این حال، تفاوت اصلی بین حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول در این است که حلالیت مولی انحلال یک ماده در لیتر از محلول را توصیف می کند، در حالی که ثابت حلالیت محصول انحلال یک ماده جامد در یک محلول آبی را توصیف می کند..
علاوه بر این، حلالیت مولی تعداد مول های یک ماده است که در هر لیتر از محلول قبل از اشباع شدن حل می شود. در همین حال، ثابت حلالیت محصول است، یا ثابت محصول حلالیت، ثابت تعادل برای انحلال یک ماده جامد در یک محلول آبی است.ما می توانیم حلالیت مولی را با "M" و ثابت حلالیت محصول را با "Ksp" نشان دهیم.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول را خلاصه می کند.
خلاصه - حلالیت مولی در مقابل ثابت حلالیت محصول
به طور خلاصه، هر دو، حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول، انحلال یک ماده را در یک محلول توصیف می کنند. با این حال، تفاوت اصلی بین حلالیت مولی و ثابت حلالیت محصول در این است که حلالیت مولی انحلال یک ماده در لیتر از یک محلول را توصیف می کند، در حالی که ثابت حلالیت محصول انحلال یک ماده جامد در یک محلول آبی را توصیف می کند..
