تفاوت اصلی بین نیترات سرب و نیترات روی این است که نیترات سرب با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفید رنگی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول نیست، در حالی که نیترات روی با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفیدی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول است.
نیترات سرب یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی Pb(NO3)2 است، در حالی که نیترات روی یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی Zn(NO3)2 است.
نیترات سرب چیست؟
نیترات سرب یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی Pb(NO3)2 است.معمولاً به صورت کریستال بی رنگ یا پودر سفید وجود دارد. در دمای بالا تجزیه می شود. به طور معمول، این ترکیب سمی است و ما باید با احتیاط از آن استفاده کنیم تا از استنشاق، بلع و تماس پوستی آن جلوگیری کنیم.
ما می توانیم ترکیبات نیترات سرب را از طریق واکنش بین اکسید سرب و اسید نیتریک غلیظ تولید کنیم. همچنین می توان آن را از تبخیر محلولی که از واکنش سرب فلزی با اسید نیتریک رقیق به دست می آید تهیه کرد. علاوه بر این، کریستال‌های نیترات سرب می‌توانند در پردازش ضایعات سرب-بیسموت از پالایشگاه‌های سرب تشکیل شوند.
شکل 01: آرایش اتمی ترکیب نیترات سرب
معمولاً نیترات سرب با حرارت دادن تمایل به تجزیه دارد. این در مواد آتش نشانی مفید است.علاوه بر این، محلول در آب است و همچنین در اسید نیتریک رقیق حل می شود. اگر ترکیبات قلیایی را به محلول اضافه کنیم نیترات های بازی تشکیل می شوند. ما می توانیم از ترکیب نیترات سرب برای تولید کمپلکس های هماهنگی استفاده کنیم. در این کمپلکس ها، یون سرب یک گیرنده سخت است و می تواند با ترکیب با لیگاندهای الکترون دهنده نیتروژن و اکسیژن، کمپلکس های قوی ایجاد کند. به عنوان مثال. ترکیب نیترات سرب و پنتااتیلن گلیکول در حضور استونیتریل و متانول به شکل [Pb(NO3)2(EO5)] هنگام تبخیر.
کاربردهای کمی از نیترات سرب وجود دارد، از جمله استفاده از آن به عنوان تثبیت کننده حرارت در پلی استرهای نایلونی به شکل پوششی برای کاغذ فتوترموگرافی و در جونده کش ها، در فرآیند سیانیداسیون طلا برای اهداف شستشو، و در تهیه ایزوتیوسیانات ها از دی تیوکاربامات ها.
نیترات روی چیست؟
نیترات روی یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی Zn(NO3)2 است. این یک نمک کریستالی سفید است که بسیار لذیذ است. به طور معمول، ما می توانیم آن را به شکل هگزا هیدراته پیدا کنیم. علاوه بر این، این ماده هم در آب و هم در الکل محلول است.
شکل 02: ساختار شیمیایی نیترات روی
می توانیم با حل کردن روی در اسید نیتریک، نیترات روی تولید کنیم. با این حال، این واکنش به غلظت بستگی دارد. واکنش در اسید غلیظ نیز نیترات آمونیوم را تشکیل می دهد. علاوه بر این، اگر ترکیب نیترات روی را گرم کنیم، می‌تواند تجزیه حرارتی شود تا اکسید روی، دی‌اکسید نیتروژن و اکسیژن تشکیل شود.
کاربردهای کمی از نیترات روی وجود دارد از جمله، استفاده از آن در سنتز پلیمرهای هماهنگ کننده، تولید ترکیبات مختلف مبتنی بر ZnO، به عنوان یک ماده در رنگرزی و غیره.
تفاوت بین نیترات سرب و نیترات روی چیست؟
نیترات سرب و نیترات روی ترکیبات معدنی هستند که کاربردهای مهمی در صنایع دارند.تفاوت اصلی بین نیترات سرب و نیترات روی واکنش آن با هیدروکسید آمونیوم است. نیترات سرب با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفید رنگی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول نیست، در حالی که نیترات روی با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفید رنگی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول است..
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین نیترات سرب و نیترات روی را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می دهد.
خلاصه - نیترات سرب در مقابل نیترات روی
نیترات سرب و نیترات روی به ترتیب نیترات های کاتیون های سرب و روی هستند. تفاوت اصلی بین نیترات سرب و نیترات روی این است که نیترات سرب با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفید رنگی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول نیست، در حالی که نیترات روی با هیدروکسید آمونیوم واکنش می دهد و رسوب سفیدی را تشکیل می دهد که در محلول اضافی هیدروکسید آمونیوم محلول است..
