تفاوت اصلی بین پیوند یونی و پیوند فلزی این است که پیوند یونی بین یون های مثبت و منفی اتفاق می افتد در حالی که پیوند فلزی بین یون های مثبت و الکترون ها انجام می شود.
همانطور که شیمیدان آمریکایی G. N. Lewis پیشنهاد کرد، اتم ها زمانی پایدار هستند که در لایه ظرفیتی خود هشت الکترون داشته باشند. اکثر اتم ها کمتر از هشت الکترون در لایه ظرفیت خود دارند (به جز گازهای نجیب در گروه 18 جدول تناوبی). بنابراین، آنها پایدار نیستند. این اتم ها تمایل به واکنش با یکدیگر دارند تا پایدار شوند. بنابراین، هر اتم می تواند به یک پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب دست یابد.این با تشکیل پیوندهای یونی، پیوندهای کووالانسی یا پیوندهای فلزی رخ می دهد.
پیوند یونی چیست؟
اتم ها می توانند الکترون به دست آورند یا از دست بدهند و به ترتیب ذرات باردار منفی یا مثبت تشکیل دهند. این ذرات "یون" هستند. برهمکنش های الکترواستاتیکی بین این یون ها وجود دارد. بر این اساس، پیوند یونی نیروی جاذبه بین این یون‌های دارای بار مخالف است.
الکترونگاتیوی اتم ها در یک پیوند یونی بر قدرت برهمکنش های الکترواستاتیک تأثیر می گذارد. از این رو، الکترونگاتیوی اندازه گیری میل اتم ها به الکترون ها را نشان می دهد. یک اتم با الکترونگاتیوی بالا می تواند الکترون ها را از اتمی با الکترونگاتیوی پایین جذب کند تا پیوند یونی تشکیل دهد.
شکل 01: پیوند یونی
برای مثال، کلرید سدیم یک پیوند یونی بین یون سدیم و یون کلرید دارد. سدیم یک فلز است. بنابراین الکترونگاتیوی بسیار پایینی (0.9) در مقایسه با کلر (3.0) دارد. به دلیل این تفاوت الکترونگاتیوی، کلر می تواند الکترون سدیم را جذب کند و یون های Cl– و Na+ را تشکیل دهد. به همین دلیل، هر دو اتم پیکربندی الکترونیکی گاز نجیب و پایدار را به دست می آورند. Cl– و Na+ توسط نیروهای الکترواستاتیکی جذاب با هم نگه داشته می شوند، بنابراین یک پیوند یونی تشکیل می دهند.
پیوند فلزی چیست؟
فلزات اتم هایی هستند که با حذف الکترون ها می توانند کاتیون ها را تشکیل دهند. گروه 1، گروه 2 و عناصر انتقالی فلزات هستند. بیشتر اوقات فلزات در فاز جامد هستند. نوع پیوند بین اتم های فلز "پیوند فلزی" است.
فلزات در لایه بیرونی خود الکترون آزاد می کنند و این الکترون ها بین کاتیون های فلزی پراکنده می شوند. بنابراین، ما آن را «دریایی از الکترون‌های غیرمکانی‌شده» می‌نامیم. برهمکنش های الکترواستاتیکی بین الکترون ها و کاتیون ها پیوند فلزی نامیده می شود.
شکل 02: پیوند فلزی
تعداد الکترون هایی که اتم های فلز در دریا آزاد می کنند و اندازه کاتیون استحکام پیوند فلزی را تعیین می کند. اندازه کاتیون ها با قدرت پیوند نسبت معکوس دارد و همچنین تعداد الکترون هایی که یک اتم فلز آزاد می کند با استحکام پیوند فلزی نسبت مستقیم دارد.
علاوه بر این، الکترون ها می توانند حرکت کنند. بنابراین فلزات توانایی رسانایی الکتریسیته را دارند. به دلیل اتصال فلزی، فلزات ساختار منظمی دارند. نقطه ذوب بالا و نقطه جوش فلزات نیز به دلیل این پیوند فلزی قوی است. به همین دلیل، فلزات قوی هستند و شکننده نیستند.
تفاوت بین پیوند یونی و پیوند فلزی چیست؟
پیوند یونی نوعی پیوند شیمیایی است که بین دو یون با بار مخالف رخ می دهد در حالی که پیوند فلزی نوعی پیوند شیمیایی است که در یک شبکه فلزی ایجاد می شود. از این رو، تفاوت اصلی بین پیوند یونی و پیوند فلزی این است که پیوند یونی بین یون‌های مثبت و منفی اتفاق می‌افتد در حالی که پیوند فلزی بین یون‌های مثبت و الکترون‌ها صورت می‌گیرد.
به عنوان یکی دیگر از تفاوت های مهم بین پیوند یونی و پیوند فلزی، می توان تأثیر الکترونگاتیوی اتم ها را بر استحکام پیوند در نظر گرفت. به این معنا که؛ الکترونگاتیوی تأثیری بر پیوند فلزی ندارد زیرا همان نوع اتم در پیوند نقش دارند، اما استحکام پیوند تا حد زیادی تحت تأثیر اختلاف الکترونگاتیوی بین یون‌های مثبت و منفی در پیوند یونی است. علاوه بر این، پیوند یونی بسیار قوی تر از پیوند فلزی است.
اینفوگرافیک زیر در مورد تفاوت بین پیوند یونی و پیوند فلزی تفاوت های بیشتری را بین هر دو پیوند نشان می دهد.
خلاصه - پیوند یونی در مقابل پیوند فلزی
سه نوع اصلی پیوند شیمیایی وجود دارد. آنها پیوند یونی، پیوند کووالانسی و پیوند فلزی هستند. تفاوت اصلی بین پیوند یونی و پیوند فلزی این است که پیوند یونی بین یون‌های مثبت و منفی اتفاق می‌افتد در حالی که پیوند فلزی بین یون‌های مثبت و الکترون‌ها صورت می‌گیرد.
