تفاوت اصلی بین تعادل یونی و تعادل شیمیایی این است که تعادل یونی بین مولکول‌های یونیزه شده و یون‌های یک الکترولیت رخ می‌دهد، در حالی که تعادل شیمیایی بین واکنش‌دهنده‌های شیمیایی و محصولات رخ می‌دهد.
تعادل یونی و شیمیایی از پدیده های مهم در شیمی هستند. تعادل یونی تعادلی است که بین مولکول های یونیزه شده و یون ها در محلولی از الکترولیت های ضعیف برقرار می شود. تعادل شیمیایی حالتی است که در آن هم واکنش دهنده ها و هم محصولات در غلظت هایی وجود دارند که تمایل بیشتری به تغییر با زمان ندارند.
تعادل یونی چیست؟
تعادل یونی را می توان به عنوان تعادل ایجاد شده بین مولکول های یونیزه شده و یون ها در محلول الکترولیت های ضعیف توصیف کرد. به طور کلی، pH اسیدیته یا قلیایی بودن محلول را اندازه گیری می کند. این به این دلیل است که اسیدها تمایل دارند یون های هیدروژن را در محلول آزاد کنند. اگر یک نمک کم محلول در آب حل شود، یک تعادل یونی ایجاد می شود.
تعادل یونی نیز نوعی از تعادل است که در آن مقدار محصولات و واکنش دهنده ها در طول زمان تغییر نمی کند. با این حال، این بدان معنا نیست که واکنش متوقف شده است. در عوض، واکنش به گونه ای پیش می رود که مقادیر را بدون تغییر نگه می دارد (تغییر خالص صفر است).
تعادل یونی به عنوان "تعادل دینامیکی" نیز شناخته می شود. در این نوع تعادل، واکنش برگشت پذیر و ادامه دارد. برای برقراری تعادل دینامیکی، سیستم باید بسته باشد تا هیچ انرژی یا ماده ای از سیستم خارج نشود.
تعادل شیمیایی چیست؟
تعادل شیمیایی را می توان به عنوان حالتی توصیف کرد که در آن هم واکنش دهنده ها و هم محصولات در غلظت هایی وجود دارند که تمایل بیشتری به تغییر با زمان ندارند. برخی از واکنش‌ها برگشت‌پذیر هستند و برخی واکنش‌ها غیرقابل برگشت هستند. در یک واکنش، واکنش دهنده ها به محصولات تبدیل می شوند. در برخی از واکنش ها، واکنش دهنده ها دوباره از محصولات تولید می شوند. بنابراین، این نوع واکنش برگشت پذیر است.
در واکنش های برگشت ناپذیر، هنگامی که واکنش دهنده ها به محصولات تبدیل می شوند، دوباره از محصولات تولید نمی شوند. در یک واکنش برگشت‌پذیر، زمانی که واکنش‌دهنده‌ها به سمت محصولات می‌روند، آن را واکنش رو به جلو می‌نامیم و زمانی که محصولات به سمت واکنش‌دهنده‌ها می‌روند، این یک واکنش معکوس است.
وقتی سرعت واکنش‌های رو به جلو و عقب برابر است، واکنش در حالت تعادل است. بنابراین، با گذشت زمان، مقدار واکنش دهنده ها و محصولات تغییر نمی کند. واکنش های برگشت پذیر همیشه به تعادل می رسند و آن تعادل را حفظ می کنند. هنگامی که سیستم در تعادل است، مقدار محصولات و واکنش دهنده ها لزوما برابر نیستند. می تواند مقدار بیشتری از واکنش دهنده ها نسبت به محصولات یا بالعکس وجود داشته باشد. تنها نیاز در معادله تعادل، حفظ مقدار ثابتی از هر دو در طول زمان است. برای یک واکنش در حالت تعادل، می‌توانیم یک ثابت تعادل را به این صورت تعریف کنیم: جایی که برابر است با نسبت بین غلظت محصولات و غلظت واکنش‌ها.
برای یک واکنش تعادلی، اگر واکنش رو به جلو گرمازا باشد، واکنش رو به عقب گرماگیر است و بالعکس. به طور معمول، تمام پارامترهای دیگر برای واکنش های رو به جلو و عقب به این صورت مخالف یکدیگر هستند. بنابراین، اگر می‌خواهیم یکی از واکنش‌ها را تسهیل کنیم، به سادگی باید پارامترها را برای تسهیل آن واکنش تنظیم کنیم.
تفاوت بین تعادل یونی و تعادل شیمیایی چیست؟
تعادل یونی و شیمیایی از پدیده های مهم در شیمی هستند. تفاوت اصلی بین تعادل یونی و تعادل شیمیایی در این است که تعادل یونی بین مولکول‌های یونیزه شده و یون‌های یک الکترولیت اتفاق می‌افتد، در حالی که تعادل شیمیایی بین واکنش‌دهنده‌های شیمیایی و محصولات رخ می‌دهد.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین تعادل یونی و تعادل شیمیایی را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می دهد.
خلاصه - تعادل یونی در مقابل تعادل شیمیایی
تعادل یونی تعادلی است که بین مولکول های یونیزه شده و یون ها در محلولی از الکترولیت های ضعیف برقرار می شود. تعادل شیمیایی حالتی است که در آن هم واکنش دهنده ها و هم محصولات در غلظت هایی وجود دارند که تمایل بیشتری به تغییر با زمان ندارند. تفاوت اصلی بین تعادل یونی و تعادل شیمیایی در این است که تعادل یونی بین مولکول‌های یونیزه شده و یون‌ها در یک الکترولیت اتفاق می‌افتد، در حالی که تعادل شیمیایی بین واکنش‌دهنده‌های شیمیایی و محصولات اتفاق می‌افتد.
