غلظت در مقابل حلالیت
تمرکز
تمرکز یک پدیده مهم و بسیار رایج در شیمی است. این برای نشان دادن اندازه گیری کمی یک ماده استفاده می شود. اگر می خواهید مقدار یون مس را در یک محلول تعیین کنید، می توان آن را به عنوان اندازه گیری غلظت داد. تقریباً در تمام محاسبات شیمیایی از اندازه گیری غلظت برای نتیجه گیری در مورد مخلوط استفاده می شود. برای تعیین غلظت، باید ترکیبی از اجزا را داشته باشیم. برای محاسبه غلظت هر جزء، مقدار نسبی محلول در محلول باید مشخص باشد.
روش های کمی برای اندازه گیری غلظت وجود دارد. آنها غلظت جرمی، غلظت عددی، غلظت مولی و غلظت حجمی هستند. همه این معیارها نسبت هایی هستند که در آن صورت شمار مقدار ماده حل شونده را نشان می دهد و مخرج مقدار حلال را نشان می دهد. در همه این روش ها نحوه نمایش املاح متفاوت است. با این حال، مخرج همیشه حجم حلال است. در غلظت جرمی، جرم محلول حل شده در یک لیتر از حلال داده می شود. به همین ترتیب، در غلظت عددی، تعداد املاح و در غلظت مولی، مول های املاح آورده شده است. بیشتر در غلظت حجمی حجم املاح داده شده است. به غیر از اینها، غلظت‌ها را می‌توان به صورت کسر مولی که در آن مول‌های املاح در رابطه با مقدار کل مواد موجود در مخلوط داده می‌شود، ارائه شد. به همین ترتیب می توان از نسبت مولی، کسر جرمی، نسبت جرمی برای نشان دادن غلظت استفاده کرد. همچنین می توان آن را به عنوان مقادیر درصد نشان داد.بر حسب نیاز، روش مناسبی برای نشان دادن غلظت باید انتخاب شود. با این حال، تبدیل بین این واحدها باید برای دانشجویان شیمی شناخته شود تا بتوانند با آنها کار کنند.
حلالیت
حلال ماده ای است با قابلیت انحلال، بنابراین می تواند ماده دیگری را حل کند. حلال ها می توانند در حالت مایع، گاز یا جامد باشند. حل شونده ماده ای است که برای تشکیل محلول در حلال حل می شود. املاح می توانند در فاز مایع، گاز یا جامد باشند. بنابراین، حلالیت توانایی یک املاح برای حل شدن در یک حلال است. درجه انحلال پذیری به عوامل مختلفی مانند نوع حلال و املاح، دما، فشار، سرعت هم زدن، سطح اشباع محلول و غیره بستگی دارد. به عنوان مثال، مواد قطبی در حلال های قطبی محلول هستند اما در حلال های غیرقطبی محلول نیستند. مولکول های قند برهمکنش های بین مولکولی ضعیفی بین خود دارند.هنگامی که در آب حل می شود، این فعل و انفعالات شکسته می شوند و مولکول ها از هم جدا می شوند. شکستگی باند نیاز به انرژی دارد. این انرژی از طریق تشکیل پیوندهای هیدروژنی با مولکول های آب تامین خواهد شد. به دلیل این فرآیند، شکر به خوبی در آب حل می شود. به طور مشابه، هنگامی که نمکی مانند کلرید سدیم در آب حل می شود، یون های سدیم و کلرید آزاد می شوند و با مولکول های آب قطبی برهم کنش خواهند داشت. نتیجه ای که می توانیم از دو مثال بالا به دست آوریم این است که، املاح ذرات بنیادی خود را پس از حل شدن در یک حلال به دست می دهند. هنگامی که ماده ای برای اولین بار به یک حلال اضافه می شود، ابتدا به سرعت حل می شود. پس از مدتی یک واکنش برگشت پذیر ایجاد می شود و سرعت انحلال کاهش می یابد. هنگامی که سرعت انحلال و سرعت رسوب برابر باشند، محلول در حالت تعادل حلالیت است. این نوع محلول به عنوان محلول اشباع شناخته می شود.
تفاوت بین غلظت و حلالیت چیست؟
• غلظت مقدار مواد موجود در محلول را نشان می دهد. حلالیت توانایی یک ماده برای حل شدن در ماده دیگر است.
• اگر حلالیت ماده ای در یک حلال زیاد باشد، غلظت آن در محلول بالا خواهد بود. به طور مشابه، اگر حلالیت کم باشد، غلظت کم خواهد بود.
