تفاوت اصلی بین حلال‌سازی و هیدراتاسیون در این است که حل‌پذیری فرآیند سازماندهی مجدد مولکول‌های حلال و املاح به مجتمع‌های حل‌شونده است، در حالی که هیدراتاسیون به فرآیند افزودن یک مولکول آب به یک ترکیب آلی اشاره دارد.
حلالیت و هیدراتاسیون دو فرآیند مهم در شیمی هستند. حل شدن عبارت است از انحلال یک ماده در یک حلال خاص. علاوه بر این، حل شدن یک املاح توسط آب، هیدراتاسیون نامیده می شود.
حلال چیست؟
حلالیت را می توان به عنوان انحلال یک ماده در یک حلال خاص توصیف کرد. این فرآیند به دلیل نیروی جاذبه بین مولکول های حلال و مولکول های املاح رخ می دهد.به طور معمول، نیروهای جاذبه درگیر در این فرآیند، پیوندهای دوقطبی یونی و جاذبه های پیوند هیدروژنی هستند. این نیروهای جاذبه باعث انحلال یک املاح در یک حلال می شود.
برهمکنش های یون-دوقطبی را می توان بین ترکیبات یونی و حلال های قطبی یافت. به عنوان مثال، آب یک حلال قطبی است. هنگامی که کلرید سدیم به آب اضافه می شود، مولکول های آب قطبی یون های سدیم و یون های کلرید را به طور جداگانه جذب می کنند که باعث می شود یون های سدیم و کلرید از هم جدا شوند. این منجر به تجزیه ترکیب یونی کلرید سدیم می شود.
هیدراتاسیون چیست؟
هیدراتاسیون را می توان به عنوان افزودن یک مولکول آب به یک ترکیب آلی توصیف کرد. ترکیب آلی معمولاً یک آلکن است که دارای پیوند دوگانه بین دو اتم کربن است.مولکول آب این پیوند دوگانه را به شکل یک گروه هیدروکسیل (OH–) و یک پروتون (H+) ترکیب می کند. بنابراین، مولکول آب قبل از این افزودن به یون های خود تجزیه می شود. گروه هیدروکسیل به یک اتم کربن پیوند دوگانه متصل است، در حالی که پروتون به اتم کربن دیگر متصل است.
از آنجایی که شامل شکستن پیوند و تشکیل پیوند است، واکنش بسیار گرمازا است. یعنی؛ این واکنش انرژی را به شکل گرما آزاد می کند. این یک واکنش گام به گام است. در مرحله اول، آلکن به عنوان یک هسته دوست عمل می کند و به پروتون مولکول آب حمله می کند و از طریق اتم کربن کمتر جایگزین شده به آن متصل می شود. در اینجا، واکنش از قانون مارکونیکف پیروی می کند.
مرحله دوم شامل اتصال اتم اکسیژن مولکول آب به اتم کربن دیگر (اتم کربن بسیار جایگزین) پیوند دوگانه است. در این مرحله، اتم اکسیژن مولکول آب دارای بار مثبت است زیرا دارای سه پیوند منفرد است.سپس یک مولکول آب دیگر می آید که پروتون اضافی مولکول آب متصل را می گیرد و گروه هیدروکسیل را در اتم کربن کمتر جایگزین می گذارد. بنابراین، این واکنش منجر به تشکیل الکل می شود. با این حال، آلکین ها (پیوند سه گانه حاوی هیدروکربن ها) نیز می توانند تحت واکنش هیدراتاسیون قرار گیرند.
تفاوت بین حلالیت و هیدراتاسیون چیست؟
حلالیت و هیدراتاسیون دو فرآیند مهم در شیمی آلی و معدنی هستند. تفاوت اصلی بین حلالیت و هیدراتاسیون در این است که حلالیت فرآیند سازماندهی مجدد مولکول های حلال و املاح به مجتمع های حل شونده است، در حالی که هیدراتاسیون به افزودن یک مولکول آب به یک ترکیب آلی اشاره دارد.
جدول زیر تفاوت بین حلالیت و هیدراتاسیون را خلاصه می کند.
خلاصه - حل و فصل در مقابل هیدراتاسیون
حلالیت را می توان به عنوان انحلال یک ماده در یک حلال خاص توصیف کرد.هیدراتاسیون را می توان به عنوان افزودن یک مولکول آب به یک ترکیب آلی توصیف کرد. هنگامی که حلال آب است، هیدراتاسیون مشابه فرآیند حلال سازی است. تفاوت اصلی بین حلالیت و هیدراتاسیون در این است که حلالیت فرآیند سازماندهی مجدد مولکول های حلال و املاح به مجتمع های حل شونده است، در حالی که هیدراتاسیون به افزودن یک مولکول آب به یک ترکیب آلی اشاره دارد.
