نرمالیت در مقابل مولاریته
مولاریته و نرمال دو پدیده مهم و پرکاربرد در شیمی هستند. هر دو اصطلاح برای نشان دادن اندازه گیری کمی یک ماده استفاده می شود. اگر می خواهید مقدار یون مس را در یک محلول تعیین کنید، می توان آن را به عنوان اندازه گیری غلظت داد. تمام محاسبات شیمیایی از اندازه گیری غلظت برای نتیجه گیری در مورد مخلوط استفاده می کنند. برای تعیین غلظت، باید ترکیبی از اجزا را داشته باشیم. برای محاسبه غلظت هر جزء، مقدار نسبی محلول در محلول باید مشخص باشد. غلظت اصطلاح گسترده تری است که استفاده می شود و مولاریته و نرمال بودن انواع اندازه گیری غلظت هستند.
طبیعی
همانطور که در بالا گفته شد، طبیعی بودن راه دیگری برای نشان دادن تمرکز است. "N" نمادی است که برای نشان دادن عادی بودن استفاده می شود. نرمال به صورت معادل در لیتر داده می شود. معادل تعداد مول های واحدهای واکنش پذیر در یک ترکیب است. Eq/L و mol/L واحدهایی هستند که برای نشان دادن نرمال بودن استفاده می شوند. به عنوان مثال، یک مول کلرید هیدروژن یک مول یون هیدروژن و یک مول یون کلرید به محلول می دهد. یک مول یون هیدروژن برابر است با یک معادل یون هیدروژن. بنابراین، 1M HCl همان 1N HCL است، اما وقتی اسید سولفوریک می گیریم، 1 مول اسید سولفوریک، 2 مول یون هیدروژن به محلول می دهد. بنابراین، نرمال بودن یون های هیدروژن برای محلول اسید سولفوریک 2N خواهد بود. برای درک بیشتر نرمال بودن، ما یک محلول کلرید کلسیم می گیریم. برای یون های کلرید، نرمال 2 نیوتن است زیرا یک مول کلرید کلسیم دو مول یون کلرید تولید می کند. برای کلسیم، ظرفیت +2 است. بنابراین مثل این است که کلسیم می تواند جای دو یون هیدروژن را بگیرد.بنابراین، نرمال بودن آن نیز 2 است.
مولاریته
مولاریته به عنوان غلظت مولی نیز شناخته می شود. این نسبت بین تعداد مول های یک ماده در یک حجم از یک حلال است. به طور معمول، حجم حلال بر حسب متر مکعب داده می شود. با این حال، برای راحتی ما اغلب از لیتر یا دسی متر مکعب استفاده می کنیم. بنابراین، واحد مولاریته مول بر لیتر / دسی متر مکعب است (mol l-1، mol dm-3). واحد نیز به عنوان M نشان داده شده است. برای مثال، محلول 1 مول سدیم کلرید محلول در آب دارای مولاریته 1 M است. مولاریته متداول ترین روش تغلیظ است. به عنوان مثال، در محاسبه pH، ثابت های تفکیک / ثابت های تعادل و غیره استفاده می شود. تبدیل جرم یک املاح معین به عدد مولی آن باید انجام شود تا غلظت مولی و برای انجام این کار، جرم داده شود. بر وزن مولکولی املاح تقسیم می شود. مثلاً اگر بخواهید محلول 1 مولار سولفات پتاسیم تهیه کنید، 174.26 گرم مول-1 (1 مول) سولفات پتاسیم باید در یک لیتر آب حل شود.
تفاوت بین نرمال بودن و مولاریته چیست؟
• نرمال به صورت معادل در هر لیتر داده می شود. مولاریته به تعداد مول در لیتر داده می شود.
• نرمال اطلاعاتی درباره تعداد واحدهای واکنش پذیر در یک لیتر محلول ارائه می دهد، در حالی که مولاریته اطلاعاتی در مورد تعداد مولکول ها در یک لیتر محلول ارائه می دهد.
• نرمال بودن یک محلول را می توان با غلظت مولی تقسیم بر ضریب هم ارزی به دست آورد.
