تفاوت بین مول و مولاریته

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

مول در مقابل مولاریته

هم مول و هم مولاریته با اندازه گیری مواد مرتبط هستند.

مول

ما می توانیم چیزهایی را که می توانیم ببینیم و لمس کنیم بشماریم و اندازه گیری کنیم. مداد، کتاب، صندلی، خانه یا هر چیز دیگری را می توان به راحتی شمرد و به تعداد گفت، اما شمردن چیزهایی که واقعاً کوچک هستند دشوار است. اتم‌ها و مولکول‌های موجود در آن ماده واقعاً کوچک هستند و میلیاردها عدد از آنها در یک فضای کوچک وجود دارد. بنابراین تلاش برای شمارش آنها به عنوان اشیاء دیگر بی فایده است. به همین دلیل است که یک واحد اندازه گیری به نام "مول" معرفی شده است. این برای اندازه گیری مقدار مواد (اتم ها، مولکول ها، یون ها، الکترون ها و غیره) استفاده می شود.) در شیمی. نماد واحد مول است. ایزوتوپ کربن 12 برای تعریف مول استفاده می شود. تعداد اتم های موجود در 12 گرم ایزوتوپ کربن 12 خالص به عنوان 1 مول شناخته می شود. این مقدار معادل 6.02214179(30) ×10²³ اتم کربن-12 است. بنابراین، 1mol برابر 6.02214179(30)×10^{23هر ماده است. این عدد به عدد آووگادرو معروف است. جرم یک مول از یک ماده بر حسب گرم برابر با وزن مولکولی آن ماده است. اگر جرمی با وزن مولکولی 1 بگیریم، این جرم حاوی 1 مول ماده و در نتیجه تعداد مواد آووگادرو خواهد بود. در شیمی، مول به طور گسترده ای برای نشان دادن اندازه ها به جای حجم یا وزن استفاده می شود.}

مولاریته

غلظت یک پدیده مهم و رایج در شیمی است. برای نشان دادن اندازه گیری کمی یک ماده استفاده می شود. اگر می خواهید مقدار یون مس را در یک محلول تعیین کنید، می توان آن را به عنوان اندازه گیری غلظت داد. تقریباً در تمام محاسبات شیمیایی از اندازه گیری غلظت برای نتیجه گیری در مورد مخلوط استفاده می شود.برای تعیین غلظت، باید ترکیبی از اجزا را داشته باشیم. برای محاسبه غلظت غلظت هر جزء، باید مقادیر نسبی محلول در محلول مشخص شود. روش های کمی برای اندازه گیری غلظت وجود دارد و مولاریته یکی از آنهاست.

مولاریته به عنوان غلظت مولی نیز شناخته می شود. این نسبت بین تعداد مول های یک ماده در یک حجم از یک حلال است. به طور معمول، حجم حلال بر حسب متر مکعب داده می شود. با این حال، برای راحتی ما، اغلب از لیتر یا دسی متر مکعب استفاده می کنیم. بنابراین، واحد مولاریته مول بر لیتر / دسی متر مکعب است (mol l^-1، mol dm^{-3). واحد نیز به عنوان M نشان داده شده است. به عنوان مثال، محلول 1 mol کلرید سدیم محلول در آب دارای مولاریته 1 M. است.}

مولاریته رایج ترین روش اندازه گیری غلظت است. به عنوان مثال، در محاسبه pH، ثابت تفکیک / ثابت تعادل و غیره استفاده می شود.تبدیل جرم یک املاح معین به عدد مولی آن باید انجام شود تا غلظت مولی بدست آید. برای انجام این کار، جرم بر وزن مولکولی املاح تقسیم می شود. به عنوان مثال، اگر بخواهیم یک مولار محلول سولفات پتاسیم تهیه کنیم، باید 174.26 گرم مول^{-1 (1 مول) سولفات پتاسیم در یک لیتر آب حل شود..}

تفاوت مول و مولاریته چیست؟

• مول اندازه گیری تعداد مواد است، در حالی که مولاریته اندازه گیری غلظت است.

• مولاریته تصوری از مقدار مواد موجود در یک مخلوط به دست می دهد.

• مولاریته به صورت مول از یک ماده در یک حجم حلال داده می شود.

• مول یک واحد است در حالی که مولاریته نیست.