تفاوت اصلی بین رسمیت و مولاریته در این است که رسمیت در محاسبه مقدار آن چیزی را که برای ماده پس از حل شدن در حلال اتفاق می افتد در نظر نمی گیرد، در حالی که مولاریته در نظر می گیرد که پس از حل شدن در هنگام حل شدن چه اتفاقی برای آن می افتد. گرفتن اندازه گیری.
فرمالیته غلظت کل یک ماده در یک محلول بدون توجه به شکل شیمیایی خاص آن است. مولاریته، از سوی دیگر، غلظت مولی است.
رسمیت چیست؟
فرمالیته غلظت کل یک ماده در یک محلول بدون توجه به شکل شیمیایی خاص آن است.به عبارت دیگر رسمیت عبارت است از تعداد جرم های فرمول ماده حل شونده تقسیم بر حجم محلول بر حسب لیتر. به عنوان مثال، اگر کلرید سدیم را 0.1 مول در یک لیتر آب حل کنیم، محلولی متشکل از 0.1 مول کاتیون های سدیم و 0.1 مول آنیون های کلرید به ما می دهد.
نماد مخفف رسمیت "F" است. فرمالیته را می توان به سادگی راهی برای بیان غلظت یک ترکیب در محلول توصیف کرد. گاهی اوقات، رسمیت شبیه به مولاریته است، زمانی که تجزیه به یون وجود ندارد. این به این دلیل است که اندازه‌گیری رسمی آنچه را که برای یک ترکیب شیمیایی پس از حل شدن در حلال اتفاق می‌افتد، در نظر نمی‌گیرد. بنابراین، حتی اگر یک الکترولیت یا غیر الکترولیت باشد، رسمیت همان مقدار خواهد بود.
مولاریته چیست؟
مولاریته غلظت مولی است. این نسبت تعداد مول های یک ماده در یک حجم از یک حلال است. به طور معمول، حجم حلال بر حسب متر مکعب داده می شود. با این حال، برای راحتی ما، اغلب از لیتر یا دسی متر مکعب استفاده می کنیم. بنابراین، واحد مولاریته مول بر لیتر / دسی متر مکعب است (molL-1، moldm-3). علاوه بر این، می توانیم واحد را به عنوان M. نشان دهیم
به عنوان مثال، محلول 1 مول کلرید سدیم محلول در آب دارای مولاریته 1 M است. مولاریته رایج ترین روش تغلیظ است. به عنوان مثال، ما از آن در محاسبه pH، ثابت های تفکیک/ثابت تعادل و غیره استفاده می کنیم. علاوه بر این، برای بدست آوردن غلظت مولی باید جرمی از یک املاح معین را به عدد مولی آن تبدیل کنیم. برای این کار باید جرم را بر وزن مولکولی املاح تقسیم کنیم. مثلاً اگر بخواهیم محلول 1 مولار سولفات پتاسیم تهیه کنیم، 26/174 گرم مول در 1 (1 مول) سولفات پتاسیم باید در یک لیتر آب حل شود.
تفاوت بین رسمیت و مولاریته چیست؟
فرمالیته و مولاریته پارامترهای تحلیلی مهمی هستند. تفاوت اصلی بین رسمیت و مولاریته در این است که فرمالیته هنگام محاسبه مقدار آن چیزی را که برای ماده پس از حل شدن در حلال اتفاق می‌افتد در نظر نمی‌گیرد، در حالی که مولاریته در هنگام اندازه‌گیری آنچه را که پس از حل شدن حل شده اتفاق می‌افتد، در نظر می‌گیرد.
اینفوگرافیک زیر تفاوت‌های بین رسمیت و مولاریته را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می‌دهد.
خلاصه - رسمیت در مقابل مولاریته
فرمالیته غلظت کل یک ماده در یک محلول بدون توجه به شکل شیمیایی خاص آن است. مولاریته غلظت مولی است. تفاوت اصلی بین رسمیت و مولاریته در این است که رسمیت در هنگام محاسبه مقدار آن چیزی که برای ماده پس از حل شدن در یک حلال اتفاق می افتد را در نظر نمی گیرد، در حالی که مولاریته در هنگام اندازه گیری آنچه را که برای حل شونده پس از حل شدن اتفاق می افتد در نظر می گیرد.به عبارت دیگر، رسمیت به تفکیک املاح پس از انحلال بستگی ندارد، در حالی که مولاریته به تفکیک املاح پس از انحلال بستگی دارد
