مولاریته در مقابل اسمولاریته
تمرکز پدیده مهمی است و در شیمی بسیار رایج است. برای نشان دادن اندازه گیری کمی یک ماده استفاده می شود. اگر می خواهید مقدار یون مس را در یک محلول تعیین کنید، می توان آن را به عنوان اندازه گیری غلظت داد. تمام محاسبات شیمیایی از اندازه گیری غلظت برای نتیجه گیری در مورد مخلوط استفاده می کنند. برای تعیین غلظت، باید ترکیبی از اجزا را داشته باشیم. برای محاسبه غلظت غلظت هر جزء، باید مقادیر نسبی محلول در محلول مشخص شود. روش های کمی برای اندازه گیری غلظت وجود دارد.آنها غلظت جرمی، غلظت عددی، غلظت مولی و غلظت حجمی هستند. همه نسبت‌هایی هستند که در آن صورت‌گذار مقدار ماده حل‌شونده و مخرج مقدار حلال را نشان می‌دهد. در همه این روش ها نحوه دادن املاح متفاوت است. با این حال، مخرج همیشه حجم حلال است.
مولاریته
مولاریته به عنوان غلظت مولی نیز شناخته می شود. این نسبت بین تعداد مول های یک ماده در یک حجم از یک حلال است. به طور معمول، حجم حلال بر حسب متر مکعب داده می شود. با این حال، برای راحتی ما اغلب از لیتر یا دسی متر مکعب استفاده می کنیم. بنابراین، واحد مولاریته مول بر لیتر / دسی متر مکعب است (mol l-1، mol dm-3). واحد نیز به عنوان M نشان داده شده است. برای مثال، محلول 1 مول سدیم کلرید محلول در آب دارای مولاریته 1 M است. مولاریته متداول ترین روش تغلیظ است. به عنوان مثال، در محاسبه pH، ثابت تفکیک / ثابت تعادل و غیره استفاده می شود.تبدیل جرم یک املاح معین به عدد مولی آن باید انجام شود تا غلظت مولی بدست آید. برای انجام این کار، جرم بر وزن مولکولی املاح تقسیم می شود. به عنوان مثال، اگر می خواهید 1 مولار محلول سولفات پتاسیم تهیه کنید، 174.26 گرم مول -1 (1 مول) سولفات پتاسیم باید در یک لیتر آب حل شود.
اسمولاریته
در اسمولاریته، مقدار املاح بر حسب اسمول داده می شود. فقط املاح، که می توانند در یک محلول تفکیک شوند، در اسمول داده می شوند. بنابراین، اسمولاریته را می توان به عنوان تعداد اسمول (Osm) یک ماده حل شده در هر لیتر (L) محلول تعریف کرد. بنابراین واحد اسمولاریته Osm/L است. نمک هایی مانند کلرید سدیم در محلول ها تفکیک می شوند. بنابراین می توانیم مقدار اسمولاریته را برای آنها قائل شویم. به عنوان مثال، هنگامی که یک کلرید سدیم تجزیه می شود، یک یون Na+ و یک یون Cl– می دهد. بنابراین، هنگامی که 1 مول NaCl در آب حل می شود، 2 اسمول ذرات املاح تولید می کند. وقتی املاح غیریونی حل می شوند، تجزیه نمی شوند.بنابراین، آنها تنها 1 اسمول املاح در هر 1 مول از املاح می دهند.
تفاوت بین مولاریته و اسمولاریته چیست؟
• مولاریته به معنای تعداد مول ذرات املاح در واحد حجم محلول است، اما اسمولاریته به معنای تعداد اسمول ذرات املاح در واحد حجم محلول است.
• واحد مولاریته mol dm است-3 در حالی که واحد اسمولاریته Osm/L است.
• وقتی یک ترکیب در هنگام حل شدن نتواند تفکیک شود، اسمولاریته و مولاریته آن ترکیب مشابه خواهد بود، اما اگر ترکیب تفکیک شود متفاوت خواهند بود.
