تفاوت اصلی بین تونسیته و اسمولاریته در این است که تونسیته فقط غلظت املاح غیرنفوذ را از طریق یک غشای نیمه تراوا اندازه گیری می کند در حالی که اسمولاریته غلظت کل املاح نافذ و غیر نافذ را اندازه گیری می کند.
اسمولاریته اندازه گیری فشار اسمزی محلول است. به عبارت ساده تر، تقریباً اندازه گیری مقدار املاح در محلول است. برعکس، تونسیته به غلظت نسبی ذرات املاح در داخل سلول نسبت به غلظت خارج از سلول اشاره دارد. بنابراین، هر دو تونسیته و اسمولاریته مفاهیم مشابهی به نظر می رسند. با این حال، تفاوت هایی وجود دارد که در این مقاله به آنها خواهیم پرداخت.
Tonicity چیست؟
تونیسیته اندازه گیری گرادیان فشار اسمزی با استفاده از پتانسیل آب دو محلول است که توسط یک غشای نیمه تراوا از هم جدا شده اند. به این معنی؛ اصطلاح تونسیته غلظت نسبی محلول املاح I را توصیف می کند که جهت و میزان انتشار را تعیین می کند. این اندازه‌گیری در تعیین پاسخ سلول‌هایی که در محلول خارجی غوطه‌ور شده‌اند، مهم است.
شکل 01: اثر تونیسیته بر گلبول های قرمز خون در یک محلول خارجی
برخلاف فشار اسمزی، تونسیته فقط تحت تأثیر املاح است که نمی توانند از غشاء عبور کنند. املاح که می توانند آزادانه از غشاء عبور کنند تأثیری بر تونیسیت ندارند. به این دلیل است که غلظت این املاح همیشه در هر دو طرف غشا ثابت می ماند.معمولاً تونیسیته را با توجه به راه حل دیگری بیان می کنیم. بر این اساس، سه نوع راه حل بر اساس تونیسیته وجود دارد. محلول های هیپرتونیک، محلول های هیپوتونیک و محلول های ایزوتونیک. محلول هایپرتونیک غلظت املاح بالایی نسبت به محلول های دیگر دارند در حالی که محلول هیپوتونیک غلظت املاح کمتری دارد. یک محلول ایزوتونیک می شود اگر غلظت اسمول موثر آن محلول با محلول دیگری برابر باشد.
اسمولاریته چیست؟
اسمولاریته یا غلظت اسمزی معیاری از غلظت املاح است که توسط واحد اسمول املاح در هر لیتر محلول ارائه می شود. می توانیم واحد را به صورت Osm/L نشان دهیم. به همین ترتیب، می توانیم از این مقدار برای اندازه گیری فشار اسمزی محلول استفاده کنیم. بنابراین، تونسیته محلول نیز. معادله ای که می توانیم برای اندازه گیری این پارامتر استفاده کنیم به صورت زیر است:
اسمولاریته=∑ψi iCi
در اینجا، ψ ضریب اسمزی است، n تعداد ذراتی است که یک مولکول در آنها جدا می شود، و C غلظت مولی املاح است. به همین ترتیب، سه نوع محلول با توجه به اسمولاریته وجود دارد. ایزواسموتیک، هیپراسموتیک و هیپواسموتیک.
تفاوت بین تونسیته و اسمولاریته چیست؟
اصطلاح تونسیته و اسمولاریته مفاهیمی مرتبط اما متمایز هستند. دلیل ارتباط آنها با یکدیگر این است که هر دو عبارت، غلظت املاح دو محلول جدا شده از یک غشای نیمه تراوا را با هم مقایسه می کنند. این اصطلاحات با توجه به نوع املاح که هنگام اندازه گیری در نظر می گیرند با یکدیگر متفاوت هستند. بنابراین، تفاوت کلیدی بین تونسیته و اسمولاریته در این است که تونسیته تنها غلظت املاح غیر نافذ را از طریق یک غشای نیمه تراوا اندازه گیری می کند در حالی که اسمولاریته غلظت کل املاح نافذ و غیر نافذ را اندازه گیری می کند.
اینفوگرافیک زیر حقایق بیشتری در مورد تفاوت بین تونسیته و اسمولاریته ارائه می دهد.
خلاصه - تونیسیته در مقابل اسمولاریته
اصطلاح اسمولاریته و تونسیته به هم مرتبط هستند زیرا هر دو این اصطلاح غلظت املاح را در یک محلول مقایسه می کنند. اما، در عین حال، اصطلاحات مفاهیم شیمیایی متمایز با توجه به انواع املاح هستند که در اندازه گیری های خود در نظر می گیرند. از این رو، تفاوت اصلی بین تونسیته و اسمولاریته این است که تونسیته فقط غلظت املاح غیر نفوذی را از طریق یک غشای نیمه تراوا اندازه گیری می کند در حالی که اسمولاریته غلظت کل املاح نافذ و غیر نافذ را اندازه گیری می کند.
