اسمولالیته در مقابل اسمولاریته
اسمولاریته و اسمولاریته برای نشان دادن غلظت املاح ذرات املاح در محلول استفاده می شود. ایده پشت این دو کلمه مربوط به مولاریته و مولالیته است، اما معانی متفاوتی دارند. در برخی موارد مولاریته، مولالیته و اسمولالیته، اسمولالیته می تواند مقادیر مشابهی داشته باشد. به عنوان مثال، املاح غیر یونی را می توان در نظر گرفت. اما در مورد املاح یونی محلول در حلال، مقادیر متفاوتی دارند. برای درک این دو پدیده، باید معنی این کلمات را بفهمیم. این دو اصطلاح به طور گسترده در اشاره به مایعات بدن و همچنین در بیوشیمی استفاده می شود. برای اندازه گیری این مقادیر از اسمومتر استفاده می شود.
اسمولالیته
اسمولالیته یک واحد غلظت بر اساس اسمول است. اسمول اندازه گیری ذرات املاح در یک حلال است. املاح ممکن است در هنگام حل شدن به دو یا چند ذره تجزیه شوند. مول اندازه گیری املاح است، اما اسمول اندازه گیری این ذرات املاح است. تعریف اسمولالیته عبارت است از اسمول ذرات املاح در واحد جرم حلال (1 کیلوگرم). بنابراین واحد اسمولالیته Osm/kg است. در کلینیک‌ها، میلی‌اسمول به‌طور گسترده مورد استفاده قرار می‌گیرد، بنابراین واحد اسمولالیته را می‌توان به صورت میلی‌اسمول/کیلوگرم (mOsm/kg) نیز بیان کرد. به عنوان مثال، اسمولالیته سرم 282-295 mOsm/kg آب است. این همان مولالیته است که در آن مول های املاح در 1 کیلوگرم حلال اندازه گیری می شود. تفاوت بین مولالیته و اسمولالیته به ترتیب استفاده از مول املاح در مقایسه با اسمول املاح است.
اسمولاریته
اسمولاریته همان غلظت اسمزی است. این اندازه گیری غلظت املاح یک محلول است.واحد اسمولاریته Osm/L است. به عنوان تعداد اسمول ذرات املاح در یک لیتر محلول تعریف می شود. همچنین می توان آن را به صورت میلی مول در لیتر (mOsm/L) داد. به عنوان مثال، اسمولاریته پلاسما و سایر مایعات بدن 270-300 mOsm/L است. مولاریته به عنوان تعداد مول های املاح در یک واحد حجم محلول تعریف می شود. در اسمالولیتی اسمول به معنی تعداد ذرات املاح است. به عنوان مثال، در محلول 1M کلرید سدیم، 1 مول کلرید سدیم در 1 لیتر وجود دارد. اما وقتی اسمولاریته را در نظر بگیریم، 2 اسمول وجود دارد. این به این دلیل است که وقتی کلرید سدیم در یک محلول حل می شود، ذرات سدیم و کلرید به عنوان 2 ذره املاح مجزا و در نتیجه 2 اسمول در نظر گرفته می شوند. بنابراین برای ترکیبات یونی، مولاریته و اسمولاریته متفاوت خواهد بود. اما برای مولکول های غیر یونی، از آنجایی که هنگام حل شدن از هم جدا نمی شوند، یک مول از املاح برابر با 1 اسمول است. در تشخیص بیماری بیماران، تفاوت بین اسمولاریته محاسبه شده و اسمولاریته اندازه گیری شده در نظر گرفته می شود و به این شکاف اسمولی معروف است.
اسمولالیته در مقابل اسمولاریته
• واحد اسمولاریته Osm/kg و واحد اسمولاریته Osm/L است.
• در اسمولالیته، تعداد اسمول های املاح در یک واحد جرم حلال در نظر گرفته می شود، اما در اسمولاریته، تعداد اسمول های املاح در یک واحد حجم حلال در نظر گرفته می شود.
