تفاوت اصلی بین غلظت و مولاریته این است که غلظت محتوای املاح در یک محلول است در حالی که مولاریته روش بیان غلظت یک محلول است.
غلظت و مولاریته دو پدیده مهم در شیمی هستند. ما از هر دو این اصطلاح برای نشان دادن اندازه گیری کمی یک ماده استفاده می کنیم. اگر می خواهید مقدار یون مس را در یک محلول تعیین کنید، می توانیم آن را به عنوان اندازه گیری غلظت در نظر بگیریم. به همین ترتیب، برای تعیین غلظت، باید مخلوطی از اجزا را داشته باشیم. علاوه بر این، برای محاسبه غلظت غلظت هر جزء، باید مقادیر نسبی حل شده در محلول را بدانیم.تمرکز اصطلاحی است که ما به طور گسترده از آن استفاده می کنیم. با این حال، مولاریته نیز نوعی اندازه گیری غلظت است.
تمرکز چیست؟
روش های مختلفی برای اندازه گیری غلظت وجود دارد. آنها غلظت جرمی، غلظت عددی، غلظت مولی و غلظت حجمی هستند. همه اینها را به صورت نسبت می‌دهیم، که در آن صورت‌دهنده مقدار ماده حل شده و مخرج مقدار حلال را نشان می‌دهد. نحوه بیان املاح در همه این روشها متفاوت است.
شکل 01: محلول های رقیق و غلیظ
با این حال، مخرج همیشه حجم حلال است. در غلظت جرمی، جرم محلول حل شده در یک لیتر از حلال را می دهیم. به همین ترتیب در غلظت عددی تعداد املاح و در غلظت مولی مول املاح را می‌دهیم.علاوه بر این، در غلظت حجمی، از حجم املاح استفاده می کنیم.
غیر از اینها، می‌توانیم غلظت‌هایی را به‌عنوان بخش‌های مول در نظر بگیریم که در آن مول‌های املاح را نسبت به مقدار کل مواد موجود در مخلوط می‌دهیم. به همین ترتیب، می توانیم از نسبت مول، کسر جرمی و نسبت جرم برای نشان دادن غلظت استفاده کنیم. همچنین، می توانیم این را به صورت مقادیر درصد نشان دهیم. با توجه به نیاز، باید روش نشان دادن غلظت را انتخاب کنیم.
مولاریته چیست؟
مولاریته غلظت مولی است. این نسبت تعداد مول های یک ماده در یک حجم از یک حلال است. به طور معمول، حجم حلال بر حسب متر مکعب داده می شود. با این حال، برای راحتی ما، اغلب از لیتر یا دسی متر مکعب استفاده می کنیم. بنابراین، واحد مولاریته مول بر لیتر/ دسی متر مکعب است (molL-1، moldm-3). علاوه بر این، می توانیم واحد را به عنوان M. نشان دهیم
ویدئو 01: مولاریته توضیح داده شد
به عنوان مثال، محلول 1 مول سدیم کلرید محلول در آب دارای مولاریته 1 M است. مولاریته متداول ترین روش تغلیظ است. برای مثال، ما از آن در محاسبه pH، ثابت های تفکیک/ثابت تعادل و غیره استفاده می کنیم. برای این کار باید جرم را بر وزن مولکولی املاح تقسیم کنیم. به عنوان مثال، اگر می خواهید یک مولار محلول سولفات پتاسیم تهیه کنید، 174.26 گرم مول -1 (1 مول) سولفات پتاسیم باید در یک لیتر آب حل شود.
تفاوت بین غلظت و مولاریته چیست؟
مولاریته روشی برای بیان غلظت محلول است. بنابراین، تفاوت اصلی بین غلظت و مولاریته در این است که غلظت محتوای املاح در یک محلول است در حالی که مولاریته روش بیان غلظت یک محلول است.علاوه بر این، می توانیم غلظت را به صورت غلظت جرمی، غلظت عددی، غلظت مولی و غلظت حجمی تعیین کنیم. اما ما می توانیم مولاریته را فقط به عنوان غلظت مولی تعیین کنیم. علاوه بر این، واحد اندازه گیری غلظت مطابق روشی است که ما برای تعیین غلظت استفاده می کنیم، در حالی که واحد اندازه گیری مولاریته mol/L است.
خلاصه - غلظت در مقابل مولاریت
مولاریته راهی برای بیان غلظت است. تفاوت اصلی بین غلظت و مولاریته در این است که غلظت محتوای املاح در یک محلول است در حالی که مولاریته روش بیان غلظت یک محلول است.
