تفاوت کلیدی – هیدرات در مقابل آنهیدرات
دو اصطلاح "هیدرات" و "انیدرات" دو کلمه متضاد در معنای خود هستند و تفاوت اصلی بین هیدرات و انیدرات این است که هیدرات ها ترکیبات یونی حاوی مولکول های آب آزاد هستند در حالی که انیدرات ها ترکیباتی هستند که حاوی هیچ گونه نیستند. مولکول های آب آزاد هیدرات ها از ترکیبات یونی هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرند و با مولکول های آب واکنش می دهند، تشکیل می شوند. انیدرات ها نسخه مخالف هیدرات ها هستند. آنها فاقد مولکول آب هستند. انیدرات ها به عنوان عوامل خشک کننده یا خشک کننده نیز شناخته می شوند.
هیدرات ها چیست؟
آب را می توان فراوان ترین ترکیب روی زمین دانست.هنگامی که ترکیبات شیمیایی در معرض هوا قرار می گیرند، بخار آب موجود در اتمسفر به مولکول ها جذب می شود. این می تواند یک واکنش سطحی یا اصلاح کل ساختار شیمیایی باشد که یک مجتمع شیمیایی با آب تشکیل می دهد. به طور کلی، مولکول های آب به کاتیون های موجود در مواد یونی پیوند دارند. این پدیده "هیدراتاسیون" نامیده می شود.
ترکیبات یونی زیادی به شکل هیدراته وجود دارد. برخی از نمونه‌ها عبارتند از: گچ (CaSO4 2H2O)، بوراکس (Na3B 4O710H2O)، و نمک اپسوم (MgSO4 7H2O). تعداد مولکول های آب در هیدرات ها از ترکیبی به ترکیب دیگر در مقادیر استوکیومتری متفاوت است. فرمول مولکولی یک ترکیب هیدرات ترکیبی از فرمول مولکولی ترکیب بی آب و تعداد مولکول ها در هر مول در هیدرات است. این دو با استفاده از "نقطه" از هم جدا می شوند. یک مثال در زیر آورده شده است.
نام عمومی: نمک اپسوم و نام شیمیایی: هپتا هیدرات سولفات منیزیم.
نمونه ای از هپتاهیدرات سولفات منیزیم
آنهیدرات چیست؟
آنهیدرات ها به عنوان مواد بی آب نیز شناخته می شوند. آنها مانند هیدرات ها حاوی هیچ مولکول آب نیستند. در این دسته، مولکول های آب با حرارت دادن ترکیب تا دمای بالا یا مکش حذف می شوند. به طور کلی، انیدرات ها را می توان به عنوان عوامل خشک کننده استفاده کرد، زیرا می توانند مولکول های آب را از محیط اطراف جذب کنند. سیلیکاژل یکی از رایج ترین انیدرات های مورد استفاده است. یک بسته ژل سیلیکا در داخل بسیاری از محصولات نهایی نگهداری می شود تا آب را جذب کند. این به خشک نگه داشتن ناحیه اطراف کمک می کند و از رشد کپک ها جلوگیری می کند.
دانه های سیلیکاژل
تفاوت بین هیدرات ها و آنهیدرات ها چیست؟
تعریف هیدرات ها و انیدرات
آنهیدرات ها: انیدرات ها (همچنین به عنوان عوامل خشک کننده یا خشک کننده نیز شناخته می شوند) ترکیباتی هستند که حاوی هیچ مولکول آب آزاد نیستند.
هیدرات ها: هیدرات ها ترکیبات یونی حاوی مولکول های آب آزاد هستند.
روش تولید هیدراتها و انیدراتها
آنهیدرات ها: انیدرات ها با حذف مولکول های آب آزادانه توسط مکش یا حرارت دادن به دمای نسبتاً بالاتر تولید می شوند.
هیدرات ها: ترکیبات هیدرات به طور طبیعی وقتی در معرض هوا قرار می گیرند تشکیل می شوند. همه آنها ترکیبات یونی هستند که از ایجاد پیوند با مولکول های گازی آب موجود در هوا تشکیل می شوند. پیوند بین کاتیون مولکول و مولکول آب تشکیل می شود.
خواص هیدرات ها و انیدرات ها
آنهیدرات ها: انیدرات ها به عنوان عوامل خشک کننده در نظر گرفته می شوند زیرا قادر به جذب مولکول های آب از محیط اطراف هستند. مولکول های آب را می توان به راحتی با حرارت دادن به دمای بالا حذف کرد.
هیدرات ها: به طور کلی، مولکول های آب موجود در هیدرات ها را می توان با حرارت دادن حذف کرد. محصولی که پس از حرارت دادن به دست می آید ترکیب بی آب است. ساختاری متفاوت از هیدرات دارد.
مثال:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(آبی) (سفید)
تعداد مولکول های آب به دام افتاده در کریستال های هیدرات متفاوت است زیرا از قانون نسبت استوکیومتری نیز پیروی می کند. تعداد مولکول های موجود در فرمول مولکولی به شرح زیر است.
| پیشوند | تعداد مولکول های آب | فرمول مولکولی | نام |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | آمونیم اگزالات مونوهیدرات |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | دی هیدرات کلرید کلسیم |
| Tri- | 3 | NaC2H3O۳.3H۲ O | تری هیدرات استات سدیم |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | آهن (III) فسفات تتراهیدرات |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | پنتا هیدرات سولفات مس(II) |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | هگزا هیدرات کلرید کوبولت(II) |
| هپتا | 7 | MgSO4.7H2O | هپتاهیدرات سولفات منیزیم |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | اکتاهیدرات هیدروکسید باریم |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | کربنات سدیم دکاهیدرات |
تصویر با احترام: "سیلیکاژل pb092529" توسط Wiebew - کار شخصی. (CC BY-SA 3.0) از طریق Wikimedia Commons "هپتاهیدرات سولفات منیزیم". (دامنه عمومی) از طریق Wikimedia Commons
