تفاوت اصلی بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم در این است که سولفات سدیم دارای یک آنیون سولفات متشکل از یک اتم گوگرد و چهار اتم اکسیژن است در حالی که سولفیت سدیم دارای یک آنیون سولفیت متشکل از یک اتم گوگرد و سه اتم اکسیژن است. علاوه بر این، سولفات سدیم رطوبت سنجی است در حالی که سولفیت سدیم نسبتاً کمتر در آب حل می شود.
هم سولفات سدیم و هم سولفیت سدیم ترکیبات شیمیایی معدنی هستند. هنگام در نظر گرفتن فرمول های شیمیایی این دو ترکیب، آنها با یکدیگر از تعداد اتم های اکسیژنی که دارند متفاوت هستند.
سولفات سدیم چیست؟
سولفات سدیم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی Na2SO4 است که چندین شکل هیدراته نیز دارد. رایج ترین هیدرات، فرم دکاهیدرات است. تمام اشکال بی آب و هیدراته جامدات کریستالی سفید هستند. علاوه بر این، این ترکیب مرطوب کننده است.
شکل 01: سولفات سدیم
جرم مولی این ترکیب 142.04 گرم بر مول (شکل بی آب) است. بی بو است و نقطه ذوب و نقطه جوش 884 درجه سانتیگراد و 1429 درجه سانتیگراد است. بنابراین، ممکن است ساختارهای کریستالی متعامد یا شش ضلعی داشته باشد. مهمتر از آن، این ترکیب بسیار پایدار است. بنابراین نسبت به بسیاری از عوامل اکسید کننده و کاهنده واکنش نشان نمی دهد. با این حال، در دماهای بالا، از طریق احیای کربوترمال به سولفید سدیم تبدیل می شود.
علاوه بر آن، این ترکیب یک نمک خنثی است. بنابراین محلول آبی این ترکیب دارای PH 7 می باشد همچنین این ترکیب می تواند با اسید سولفوریک واکنش دهد و نمک اسیدی سدیم بی سولفات بدهد. هنگام در نظر گرفتن کاربردهای این ترکیب، فرم دکاهیدرات در تولید مواد شوینده و بسیاری از کالاهای دیگر مفید است. علاوه بر این، در فرآیند کرافت و خمیر کاغذ مهم است.
سولفیت سدیم چیست؟
سولفیت سدیم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی Na2SO3 است یک نمک محلول از اسید سولفوره است. به عنوان یک محصول از مالش دی اکسید گوگرد در فرآیند گوگرد زدایی سوخت-گاز تشکیل می شود. علاوه بر این، به عنوان یک نگهدارنده در حفظ میوه های خشک (برای حفظ رنگ) مفید است.
شکل 02: شکل بی آب سولفیت سدیم
جرم مولی 126.04 گرم در مول است. نقطه ذوب 33.4 درجه سانتیگراد است و در دماهای بالاتر تجزیه می شود. بنابراین، نقطه جوشی برای این وجود ندارد. علاوه بر این، این ترکیب می‌تواند از طریق واکنش با آلدئیدها، کتون‌ها که اسید سولفونیک را تشکیل می‌دهند، یک ترکیب اضافی بی سولفیت ایجاد کند. در تصفیه آلدئیدها یا کتون ها مفید است. علاوه بر آن، این ترکیب چندان پایدار نیست. ممکن است حتی توسط اسیدهای ضعیف تجزیه شود. و این تجزیه گاز دی اکسید گوگرد تولید می کند. pH طبیعی یک محلول آبی اشباع 9 است. با این حال، هنگامی که در معرض هوا قرار می گیرد، در نهایت به سولفات سدیم تبدیل می شود.
تفاوت بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم چیست؟
تفاوت اصلی بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم در ساختار مولکولی آنها است. همچنین تفاوت های قابل تشخیص دیگری بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم در خواص شیمیایی و فیزیکی آنها مانند پایداری، حلالیت، نقطه جوش و ذوب و غیره وجود دارد.
اینفوگرافیک زیر جزئیات بیشتری را در مورد تفاوت بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم به شکل جدولی ارائه می دهد.
خلاصه - سولفات سدیم در مقابل سولفیت سدیم
سولفات سدیم و سولفیت سدیم نمکهای معدنی سدیم هستند. تفاوت اصلی بین سولفات سدیم و سولفیت سدیم این است که سولفات سدیم دارای یک آنیون سولفات است که دارای یک اتم گوگرد و چهار اتم اکسیژن است در حالی که سولفیت سدیم دارای یک آنیون سولفیت است که دارای یک اتم گوگرد و سه اتم اکسیژن است..
