تفاوت اصلی بین سولفات آمونیوم و سولفات سدیم این است که سولفات آمونیوم دارای بوی تند و تحریک کننده است، در حالی که سولفات سدیم یک ماده بی بو است.
سولفات آمونیوم و سولفات سدیم حاوی آنیون های سولفات هستند که به کاتیون های مختلف پیوند دارند: کاتیون آمونیوم و کاتیون سدیم. بنابراین این مواد دارای خواص شیمیایی و فیزیکی متفاوتی نیز هستند.
شرایط کلیدی
1. نمای کلی و تفاوت کلیدی
2. سولفات آمونیوم چیست
3. سولفات سدیم چیست
4. مقایسه کنار هم – سولفات آمونیوم در مقابل سولفات سدیم به صورت جدولی
6. خلاصه
سولفات آمونیوم چیست؟
سولفات آمونیوم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی (NH4)2SO4این ماده حاوی کاتیون آمونیوم مرتبط با آنیون سولفات است. بنابراین در هر آنیون سولفات دو کاتیون آمونیوم دارد. می توان از این ماده به عنوان نمک غیر آلی سولفات با کاربردهای بسیار مهم نام برد.
جرم مولی سولفات آمونیوم 132.14 گرم در مول است. این ترکیب به صورت گرانول ها یا کریستال های ریز و مرطوب ظاهر می شود. علاوه بر این، نقطه ذوب این ترکیب می تواند از 235 تا 280 درجه سانتیگراد باشد. بالاتر از این محدوده دما، ترکیب تمایل به تجزیه دارد. ما می توانیم ترکیب سولفات آمونیوم را با درمان آمونیاک با اسید سولفوریک تولید کنیم. برای این آماده سازی می توانیم از مخلوط گاز آمونیاک و بخار آب در راکتور استفاده کنیم. همچنین باید اسید سولفوریک غلیظ را به این راکتور اضافه کنیم و سپس واکنش بین این اجزا تشکیل سولفات آمونیوم می شود.
شکل 01: ساختار شیمیایی سولفات آمونیوم
هنگام در نظر گرفتن کاربردهای سولفات آمونیوم، می توان از آن به عنوان کود عمدتاً برای خاک های قلیایی استفاده کرد. همچنین می‌توان از آن در تولید حشره‌کش‌ها، علف‌کش‌ها، قارچ‌کش‌ها و غیره استفاده کرد. علاوه بر این، از این ترکیب برای خالص‌سازی پروتئین از طریق رسوب در آزمایشگاه بیوشیمی استفاده می‌کنیم. همچنین به عنوان یک افزودنی غذایی مفید است.
سولفات سدیم چیست؟
سولفات سدیم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی Na2SO4 این ترکیب دارای چندین شکل هیدراته است. در میان آنها، رایج ترین فرم هیدرات، فرم دکاهیدرات است. تمام اشکال بی آب و هیدراته به صورت جامدات کریستالی سفید رنگ ظاهر می شوند.علاوه بر این، سولفات سدیم رطوبت سنجی است.
شکل 02: ساختار شیمیایی سولفات سدیم
جرم مولی سولفات سدیم 142.04 گرم در مول (شکل بی آب) است. بی بو است و نقطه ذوب و نقطه جوش 884 درجه سانتیگراد و 1429 درجه سانتیگراد است. بنابراین، این ماده ممکن است دارای ساختارهای کریستالی متعامد یا شش ضلعی باشد. مهمتر از آن، سولفات سدیم بسیار پایدار است. نسبت به بسیاری از عوامل اکسید کننده و کاهنده واکنش نشان نمی دهد. با این حال، در دماهای بالا، این ماده می تواند از طریق احیای کربوترمال به سولفید سدیم تبدیل شود.
علاوه بر آن، این ترکیب یک نمک خنثی است. بنابراین محلول آبی این ترکیب دارای PH 7 می باشد. علاوه بر اینها، این ترکیب می تواند با اسید سولفوریک واکنش دهد و نمک اسید را بی سولفات سدیم بدهد.هنگام در نظر گرفتن کاربردهای این ترکیب، فرم دکاهیدرات در تولید مواد شوینده و بسیاری از کالاهای دیگر مفید است. علاوه بر این، در فرآیند کرافت و خمیر کاغذ مهم است.
تفاوت بین سولفات آمونیوم و سولفات سدیم چیست؟
سولفات آمونیوم و سولفات سدیم حاوی کاتیون ها و آنیون های متصل به یکدیگر هستند. کاتیون آمونیوم با آنیون سولفات و کاتیون سدیم به آنیون سولفات پیوند خورده است. اگر دو نمونه از این ترکیبات به ما داده شود، با احساس بوی آنها به راحتی می توانیم آنها را تشخیص دهیم. تفاوت اصلی بین سولفات آمونیوم و سولفات سدیم این است که سولفات آمونیوم دارای بوی تند و تحریک کننده است، در حالی که سولفات سدیم یک ماده بی بو است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین سولفات آمونیوم و سولفات سدیم را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می دهد.
خلاصه - سولفات آمونیوم در مقابل سولفات سدیم
اگر دو نمونه از ترکیبات سولفات آمونیوم و سولفات سدیم به ما داده شود، با احساس بوی آنها به راحتی می توانیم آنها را تشخیص دهیم. تفاوت اصلی بین سولفات آمونیوم و سولفات سدیم این است که سولفات آمونیوم دارای بوی تند و تحریک کننده است، در حالی که سولفات سدیم یک ماده بی بو است.
