تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم این است که نیترات آمونیوم نتیجه واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک است در حالی که سولفات آمونیوم هنگام واکنش آمونیاک با اسید سولفوریک تولید می شود. علاوه بر این، با توجه به کاربرد اصلی آنها به عنوان کود، نیترات آمونیوم برای خاک های اسیدی مناسب تر است در حالی که سولفات آمونیوم برای خاک های قلیایی مناسب تر است.
نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم دو نمک آمونیاک هستند که برای اهداف مختلف مفید هستند. علاوه بر این، نیترات آمونیوم نیز به عنوان یک عنصر در مواد منفجره مفید است، اما کاربرد اصلی آن در کشاورزی به عنوان کود است.سولفات آمونیوم نیز نمک معدنی آمونیاک است. به عنوان کود برای خاک مهم است. بیایید تفاوت بین این دو نمک را ببینیم.
نیترات آمونیوم چیست؟
نیترات آمونیوم یک نمک معدنی حاوی یک آنیون نیترات است که به کاتیون آمونیوم مرتبط است. بنابراین می توان آن را نمک نیترات کاتیون آمونیوم نامید. فرمول شیمیایی این ترکیب NH4NO3 است این ترکیب به صورت یک جامد کریستالی سفید رنگ که بسیار محلول در آب است وجود دارد. ما از آن عمدتاً برای اهداف کشاورزی به عنوان کود غنی از نیتروژن استفاده می کنیم. یکی دیگر از کاربردهای اصلی استفاده از آن در تولید مواد منفجره است.
شکل o1: ساختار شیمیایی نیترات آمونیوم
جرم مولی این ترکیب 80 است.043 گرم در مول. به صورت جامد سفید خاکستری ظاهر می شود. نقطه ذوب این ترکیب 169.6 درجه سانتیگراد است، بنابراین در بالای 210 درجه سانتیگراد تجزیه می شود. انحلال این ترکیب در آب گرماگیر است. هنگام در نظر گرفتن وقوع، به عنوان یک کانی طبیعی اغلب در ترکیب با کانی های هالید رخ می دهد. در فرآیند تولید صنعتی می توان از واکنش اسید-باز بین آمونیاک و اسید نیتریک به منظور تولید نیترات آمونیوم استفاده کرد. در آنجا باید از آمونیاک به شکل بی آب و اسید نیتریک به شکل غلیظ آن استفاده کنیم.
سولفات آمونیوم چیست؟
سولفات آمونیوم یک ترکیب معدنی حاوی یک کاتیون آمونیوم است که با یک آنیون سولفات مرتبط است. فرمول شیمیایی این ترکیب (NH4)2SO4 بنابراین دارای دو آمونیوم است. کاتیون ها در هر آنیون سولفات این یک نمک غیر آلی سولفات است که کاربردهای مهم زیادی دارد.
شکل o2: ساختار شیمیایی سولفات آمونیوم
جرم مولی آن 132.14 گرم بر مول است. بنابراین، به صورت گرانول ها یا کریستال های ریز و مرطوب ظاهر می شود. علاوه بر این، نقطه ذوب بین 235 تا 280 درجه سانتیگراد است و بالاتر از این محدوده دمایی، ترکیب تجزیه می شود. ما می توانیم این ترکیب را از طریق تصفیه آمونیاک با اسید سولفوریک تولید کنیم. در این ما از مخلوطی از گاز آمونیاک و بخار آب در یک راکتور استفاده می کنیم. ما می توانیم اسید سولفوریک غلیظ را به این راکتور اضافه کنیم. واکنش بین این اجزا باعث تشکیل سولفات آمونیوم می شود.
هنگامی که کاربرد این ترکیب را در نظر می گیریم، می توان از آن به عنوان کود عمدتاً برای خاک های قلیایی استفاده کرد. علاوه بر این، می‌توان از آن در تولید حشره‌کش‌ها، علف‌کش‌ها، قارچ‌کش‌ها و غیره استفاده کرد. علاوه بر این، از این ترکیب برای خالص‌سازی پروتئین از طریق رسوب در آزمایشگاه بیوشیمی استفاده می‌کنیم. ما همچنین از این به عنوان یک افزودنی غذایی استفاده می کنیم.
تفاوت بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم چیست؟
در حالی که نیترات آمونیوم نتیجه واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک است، سولفات آمونیوم زمانی تولید می شود که آمونیاک با اسید سولفوریک واکنش می دهد. این تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم است. با وجود داشتن نیتروژن به عنوان یک ماده مشترک در هر دو نمک، آنها دارای خواص فیزیکی و شیمیایی متفاوتی هستند.
به دلیل تفاوت در خواص آنها، بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم در کاربرد مقداری تفاوت وجود دارد. یون های سولفات موجود در سولفات آمونیوم به عنوان یک محرک برای خاک های قلیایی عمل می کنند. این یون ها به کاهش مقدار pH خاک کمک می کنند و آن را برای رشد گیاهان ایده آل می کنند. به همین دلیل است که ما می توانیم سولفات آمونیوم را به طور گسترده در صنعت کود استفاده کنیم. نیترات آمونیوم نیز به عنوان کود خاک عمل می کند. می توان آن را مانند اسپری در خاک پاشید و یا به صورت پودر آن را اسپری کرد.همچنین برای خاک های اسیدی مناسب تر است. بنابراین عاقلانه است که قبل از نهایی کردن یکی از دو کود، کیفیت خاک خود را بررسی کنید.
علاوه بر این، نیترات آمونیوم نیز به عنوان بسته های سرد استفاده می شود، زیرا وقتی به آب اضافه می شود و محصول را سرد می کند، انرژی گرمازا آزاد می کند. جدا از موارد فوق، استفاده دیگری از نیترات آمونیوم وجود دارد و آن به عنوان یک ماده فعال در مواد منفجره است.
اینفوگرافیک زیر جزئیات بیشتری در مورد تفاوت بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم به شکل جدولی ارائه می دهد.
خلاصه - نیترات آمونیوم در مقابل سولفات آمونیوم
هم نیترات آمونیوم و هم سولفات آمونیوم به عنوان کود مفید هستند. تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم در این است که نیترات آمونیوم نتیجه واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک است در حالی که سولفات آمونیوم هنگام واکنش آمونیاک با اسید سولفوریک تولید می شود.
