تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم این است که نیترات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک تشکیل می شود، در حالی که سولفات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید سولفوریک تشکیل می شود.
نیترات آمونیوم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی NH4NO3 و سولفات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی (NH4)2SO4 است. هر دوی اینها نمک های آمونیاک با بوی قوی و تحریک کننده هستند.
نیترات آمونیوم چیست؟
نیترات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی NH4NO3 است.این ماده نمکی است متشکل از کاتیون آمونیوم و آنیون نیترات. علاوه بر این، در دمای اتاق به صورت جامد سفید رنگ به نظر می رسد و به راحتی می تواند در آب حل شود. علاوه بر این، نیترات آمونیوم به عنوان یک ماده معدنی طبیعی در طبیعت وجود دارد.
شکل 01: ساختار شیمیایی نیترات آمونیوم
برخی از حقایق شیمیایی در مورد این ترکیب به شرح زیر است:
- جرم مولی 80.043 گرم در مول است
- به صورت جامد سفید یا خاکستری ظاهر می شود
- نقطه ذوب 169.6 درجه سانتیگراد است
- بالاتر از 210 درجه سانتیگراد، تجزیه می شود
- ساختار بلوری ترکیب مثلثی است
عمده ترین کاربرد ترکیب نیترات آمونیوم را می توان در کشاورزی یافت. به عنوان یک کود با نیتروژن بالا بسیار مفید است.جدا از آن، می‌توانیم از آن در تولید مخلوط‌های انفجاری برای مقاصد معدنی و معدنی استفاده کنیم. از آنجایی که انحلال این ترکیب در آب بسیار گرماگیر است، در برخی از بسته های سرد فوری نیز مفید است.
سولفات آمونیوم چیست؟
سولفات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی (NH4)2SO4 است. معمولاً از یک کاتیون آمونیوم متصل به آنیون سولفات تشکیل شده است. بنابراین، این ترکیب دارای دو کاتیون آمونیوم در هر آنیون سولفات است. این یک نمک غیر آلی سولفات است که کاربردهای مهم زیادی دارد.
شکل 02: ساختار شیمیایی سولفات آمونیوم
جرم مولی سولفات آمونیوم 132.14 گرم در مول است. این ترکیب به صورت گرانول ها یا کریستال های ریز و مرطوب ظاهر می شود.علاوه بر این، نقطه ذوب این ترکیب می تواند از 235 تا 280 درجه سانتیگراد باشد. بالاتر از این محدوده دما، ترکیب تمایل به تجزیه دارد. ما می توانیم ترکیبات سولفات آمونیوم را با تصفیه آمونیاک با اسید سولفوریک تولید کنیم. برای این آماده سازی می توانیم از مخلوط گاز آمونیاک و بخار آب در راکتور استفاده کنیم. علاوه بر این، ما باید اسید سولفوریک غلیظ را به این راکتور اضافه کنیم و سپس واکنش بین این اجزا باعث تشکیل سولفات آمونیوم می شود.
هنگامی که کاربردهای سولفات آمونیوم را در نظر می گیریم، می توانیم از آن به عنوان کود، عمدتاً برای خاک های قلیایی استفاده کنیم. همچنین می‌توان از آن در تولید حشره‌کش‌ها، علف‌کش‌ها، قارچ‌کش‌ها و غیره استفاده کرد. علاوه بر این، از این ترکیب برای خالص‌سازی پروتئین از طریق رسوب در آزمایشگاه بیوشیمی استفاده می‌کنیم. همچنین به عنوان یک افزودنی غذایی مفید است.
تفاوت بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم چیست؟
نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم نمک های آمونیوم هستند.تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم در این است که نیترات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک تشکیل می شود، در حالی که سولفات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید سولفوریک تشکیل می شود. علاوه بر این، نیترات آمونیوم به صورت یک کریستال جامد سفید در دسترس است، در حالی که سولفات آمونیوم به صورت پودر ریز، گرانول یا کریستال هایی که رطوبت سنجی هستند در دسترس است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم را به صورت جدولی برای مقایسه کنار هم نشان می دهد.
خلاصه - نیترات آمونیوم در مقابل سولفات آمونیوم
نیترات آمونیوم یک ترکیب غیر آلی با فرمول شیمیایی NH4NO3 است، در حالی که سولفات آمونیوم یک ترکیب معدنی با فرمول شیمیایی (NH4)2SO4 است. تفاوت اصلی بین نیترات آمونیوم و سولفات آمونیوم در این است که نیترات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید نیتریک تشکیل می شود، در حالی که سولفات آمونیوم از واکنش بین آمونیاک و اسید سولفوریک تشکیل می شود.
