تفاوت اصلی بین نیترات و نیتریت این است که نیترات حاوی سه اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند در حالی که نیتریت حاوی دو اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند.
هم نیترات و هم نیتریت آنیون های معدنی هستند که از اتم های نیتروژن و اکسیژن تشکیل شده اند. هر دو این آنیون ها دارای بار الکتریکی -1 هستند. آنها عمدتاً به عنوان آنیون ترکیبات نمکی ظاهر می شوند. بین نیترات و نیتریت تفاوت هایی وجود دارد. ما در این مقاله درباره این تفاوت ها بحث خواهیم کرد.
نیترات چیست؟؟
نیترات یک آنیون غیر آلی با فرمول شیمیایی NO3–این یک آنیون چند اتمی است که دارای 4 اتم است. یک اتم نیتروژن و سه اتم اکسیژن. آنیون شارژ کلی -1 دارد. جرم مولی این آنیون 62 گرم بر مول است. همچنین این آنیون از اسید مزدوج آن مشتق شده است. اسید نیتریک یا HNO3 به عبارت دیگر، نیترات باز مزدوج اسید نیتریک است.
به طور خلاصه، یون نیترات یک اتم نیتروژن در مرکز دارد که از طریق پیوند شیمیایی کووالانسی به سه اتم اکسیژن متصل می شود. هنگام در نظر گرفتن ساختار شیمیایی این آنیون، دارای سه پیوند N-O یکسان است (با توجه به ساختار تشدید آنیون). از این رو، هندسه مولکول مسطح مثلثی است. هر اتم اکسیژن حامل یک بار −2⁄3 است که بار کلی آنیون را ۱- می کند.
شکل 01: ساختارهای تشدید یون نیترات
در فشار و دمای استاندارد، تقریباً تمام ترکیبات نمکی حاوی این آنیون در آب حل می شوند. ما می‌توانیم نمک‌های نیترات طبیعی را روی زمین به‌عنوان رسوب پیدا کنیم. رسوبات نیتراتین عمدتا حاوی نیترات سدیم است. علاوه بر این، باکتری های نیتریفیک کننده می توانند یون نیترات تولید کنند. یکی از کاربردهای عمده نمک های نیترات در تولید کودهای شیمیایی است. علاوه بر این، به عنوان یک عامل اکسید کننده در مواد منفجره مفید است.
نیتریت چیست؟
نیتریت یک نمک غیر آلی با فرمول شیمیایی NO2– این آنیون یک آنیون متقارن است و دارای یک اتم نیتروژن است. به دو اتم اکسیژن با دو پیوند شیمیایی کووالانسی N-O یکسان پیوند خورده است. از این رو، اتم نیتروژن در مرکز مولکول قرار دارد. آنیون شارژ کلی -1 دارد.
شکل 02: ساختارهای تشدید یون نیتریت
جرم مولی آنیون 46.01 گرم در مول است. همچنین، این آنیون از اسید نیتروژن یا HNO2 مشتق شده است، بنابراین، این باز مزدوج اسید نیتروژن است. بنابراین، ما می‌توانیم نمک‌های نیتریت را به صورت صنعتی از طریق عبور دود نیتروژن به محلول آبی هیدروکسید سدیم تولید کنیم. علاوه بر این، این نیتریت سدیم تولید می کند که می توانیم از طریق تبلور مجدد آن را خالص کنیم. علاوه بر این، نمک های نیتریت مانند نیتریت سدیم در نگهداری مواد غذایی مفید هستند زیرا می توانند از رشد میکروبی غذا جلوگیری کنند.
تفاوت بین نیترات و نیتریت چیست؟
نیترات یک آنیون معدنی با فرمول شیمیایی NO3– است در حالی که نیتریت یک نمک معدنی با فرمول شیمیایی NO است. بنابراین، تفاوت اصلی بین نیترات و نیتریت در ترکیب شیمیایی دو آنیون نهفته است. به این معنا که؛ تفاوت اصلی بین نیترات و نیتریت این است که نیترات حاوی سه اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند در حالی که نیتریت حاوی دو اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند.علاوه بر این، یون نیترات از اسید مزدوج آن مشتق می شود. اسید نیتریک، در حالی که یون نیتریت از اسید نیتروژن مشتق شده است. به عنوان یکی دیگر از تفاوت های مهم بین یون های نیترات و نیتریت، می توان گفت که نیترات یک عامل اکسید کننده است زیرا می تواند تنها کاهش یابد در حالی که نیتریت می تواند هم به عنوان اکسید کننده و هم به عنوان عامل احیا کننده عمل کند.
خلاصه - نیترات در مقابل نیتریت
نیترات و نیتریت آنیونهای نیتروژنی هستند که عمدتاً به صورت ترکیبات نمکی وجود دارند. تفاوت اصلی بین نیترات و نیتریت این است که نیترات حاوی سه اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند در حالی که نیتریت حاوی دو اتم اکسیژن است که به یک اتم نیتروژن پیوند دارند.
