تفاوت اصلی بین ظرفیت اولیه و ثانویه در این است که ظرفیت اولیه حالت اکسیداسیون اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است در حالی که ظرفیت ثانویه عدد هماهنگی اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است.
اصطلاح ظرفیت اولیه و ثانویه تحت شیمی هماهنگی قرار می گیرند. ظرفیت، قدرت ترکیب یک عنصر است، به ویژه با تعداد اتم‌های هیدروژن که می‌تواند جابجا شود یا با آنها ترکیب شود.
ظرفیت اولیه چیست؟
ظرفیت اولیه حالت اکسیداسیون اتم فلزی مرکزی یک مجتمع هماهنگی است.کمپلکس هماهنگی ترکیبی پیچیده است که در مرکز آن یک یون فلزی وجود دارد که توسط چندین اتم یا گروه اتم احاطه شده است. این گونه های شیمیایی اطراف لیگاند نامیده می شوند. اتم فلز مرکزی با تعداد معینی لیگاند بسته به آرایش الکترونی آن اتم متصل می شود. تعداد لیگاندهایی که به اتم فلز مرکزی متصل می شوند، عدد هماهنگی نامیده می شود.
علاوه بر این، اتم فلز مرکزی حالت اکسیداسیون خاص خود را دارد. ما می توانیم حالت اکسیداسیون را با استفاده از فرمول شیمیایی کمپلکس محاسبه کنیم. در اینجا، اگر بار الکتریکی خالص مجتمع، بارها و تعداد لیگاندهای متصل به اتم فلز را بدانیم، به راحتی می توانیم حالت اکسیداسیون را محاسبه کنیم. به عبارت دیگر، ظرفیت اولیه تعداد لیگاندهایی است که برای برآورده کردن بار یون فلزی به آن نیاز داریم.
ظرفیت ثانویه چیست
ظرفیت ثانویه عدد هماهنگی اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است. عدد هماهنگی تعداد لیگاندهای متصل به اتم فلز مرکزی است. اجازه دهید مثالی را برای درک ظرفیت های اولیه و ثانویه در نظر بگیریم. در مجتمع هماهنگی K4[Fe(CN)6] اتم فلز مرکزی آهن (Fe) است.
شکل 02: تعداد هماهنگی گوگرد در این ترکیب هماهنگی چهار است
می توانیم ظرفیت اولیه را به صورت زیر محاسبه کنیم:
- بار لیگاند پتاسیم همیشه +1 است.
- بار لیگاند سیانید (CN) همیشه -1 است.
- چهار لیگاند پتاسیم وجود دارد که برابر با +4 بار است.
- شش لیگاند سیانید (CN) وجود دارد که برابر با -6 بار است.
- سپس می توانیم حالت اکسیداسیون Fe را به صورت زیر محاسبه کنیم:
هزینه کل مجتمع=0
0=[(بار لیگاند پتاسیم) x 4] + [بار یون Fe] + [(بار لیگاند سیانید) x 6]
0=[(+1) x 4] + [شارژ یون Fe] + [(-1) x 6]
0=4 + [شارژ یون Fe] – 6
شارژ یون Fe=+2
وضعیت اکسیداسیون Fe=+2
تفاوت بین ظرفیت اولیه و ثانویه چیست؟
اصطلاح ظرفیت اولیه و ثانویه در حوزه شیمی هماهنگی قرار می گیرند. در اینجا، تفاوت اصلی بین ظرفیت اولیه و ثانویه این است که ظرفیت اولیه، حالت اکسیداسیون اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است. اما ظرفیت ثانویه عدد هماهنگی اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است.علاوه بر این، ظرفیت اولیه تعداد لیگاندهایی است که برای برآورده کردن بار روی یون فلز به آن نیاز داریم، در حالی که ظرفیت ثانویه تعداد لیگاندهای متصل به اتم فلز مرکزی است.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین ظرفیت اولیه و ثانویه را خلاصه می کند.
خلاصه - ظرفیت اولیه در مقابل ثانویه
اصطلاح ظرفیت اولیه و ثانویه تحت شیمی هماهنگی قرار می گیرند. تفاوت اصلی بین ظرفیت اولیه و ثانویه در این است که ظرفیت اولیه حالت اکسیداسیون اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است. اما، در حالی که ظرفیت ثانویه عدد هماهنگی اتم فلز مرکزی یک مجتمع هماهنگی است.
