تفاوت های کلیدی – ظرفیت در مقابل الکترون های ظرفیت
الکترونهای ظرفیت و الکترونهای ظرفیت اصطلاحات به هم مرتبط هستند و تفاوت کلیدی بین الکترونهای ظرفیت و ظرفیت به بهترین وجه در تعاریف آنها توضیح داده شده است. الکترونهای ظرفیت الکترون‌هایی هستند که در بیرونی‌ترین لایه یک عنصر قرار دارند، در حالی که الکترونهای ظرفیتی تعداد الکترون‌هایی هستند که برای رسیدن به نزدیکترین پیکربندی گاز نجیب باید پذیرفته یا حذف شوند. این الکترون ها در بیرونی ترین پوسته هستند که معمولاً در تشکیل پیوندهای شیمیایی نقش دارند. در برخی اتم ها، تعداد الکترون های ظرفیت برابر با تعداد الکترون های ظرفیت است.
الکترونهای ظرفیت چیست؟
تعداد الکترونها در بیرونی‌ترین لایه اتم «الکترونهای ظرفیت» نامیده می‌شوند. به همین دلیل، بیرونی ترین پوسته اتم "پوسته ظرفیت" نامیده می شود. بیشتر اوقات، این الکترون ها هستند که در پیوندهای شیمیایی شرکت می کنند. وقتی عناصر تشکیل کاتیون می‌دهند، الکترونها را از لایه ظرفیت حذف می‌کنند. تعداد الکترون های ظرفیت در یک عنصر، گروه را در جدول تناوبی تعیین می کند.
الکترون های ظرفیت چیست؟
تعداد الکترون هایی که برای به دست آوردن یا از دست دادن برای پر کردن بیرونی ترین لایه اتم لازم است «الکترون های ظرفیت» نامیده می شود. برای یک اتم خاص، تعداد الکترون های ظرفیت به تعداد الکترون های ظرفیت اتم بستگی دارد. برای سدیم، ظرفیت برابر با 1 است، زیرا آخرین الکترون را در بیرونی ترین پوسته حذف می کند تا به ساختار هشتگانه نزدیکترین گاز نجیب دست یابد.
|
تفاوت بین الکترون های ظرفیت و ظرفیت چیست؟
تعریف الکترونهای ظرفیت و ظرفیت
الکترون های ظرفیت: الکترون های بیرونی ترین لایه اتم "الکترون های ظرفیت" نامیده می شوند. برای عناصر گروه "s" و "p"، تعداد الکترونهای ظرفیت برابر با عدد گروه آنها است.
مثال
الکترونهای ظرفیت: تعداد الکترون‌هایی که باید پذیرفته یا حذف شوند تا به آرایش الکترونی نزدیکترین گاز نجیب برسند، «الکترونهای ظرفیت» یا «ظرفیت» یک اتم نامیده می‌شوند.
به طور کلی، برای عناصر فلزی (عناصر در گروه I، II و III)، تعداد الکترونهای ظرفیت برابر با تعداد الکترونهای ظرفیت است. آنها برای دستیابی به ساختار هشتگانه، الکترونهای لایه ظرفیت را حذف می‌کنند.
اما عناصر غیر فلزی الکترونها را برای دستیابی به آرایش الکترونی نزدیکترین گاز نجیب می پذیرند. بنابراین، ظرفیت عناصر غیر فلزی با کم کردن کل الکترون های ظرفیت از 8 محاسبه می شود.
برای کلر، تعداد الکترونهای ظرفیت=8-7=1
ویژگی های الکترون های ظرفیت و ظرفیت
الکترونهای ظرفیت و ظرفیت عناصر گروه VIII
الکترونهای ظرفیت: عناصر گروه هشتم گازهای نجیب هستند و از نظر شیمیایی پایدار هستند. پوسته بیرونی آنها کامل است و شامل هشت الکترون در بیرونی ترین پوسته است (به جز هلیوم-هه). به طوری که الکترون های گروه VIII دارای هشت الکترون ظرفیت هستند.
الکترون های ظرفیت: ظرفیت اندازه گیری توانایی ایجاد پیوند با عناصر یا مولکول های دیگر است. گازهای نجیب برای رسیدن به قاعده هشتگانه، الکترون ها را نمی پذیرند یا حذف نمی کنند، زیرا آنها قبلاً آخرین پوسته را تکمیل کرده اند. بنابراین، ظرفیت عناصر گروه VII برابر با صفر است.
