تفاوت اصلی بین اتانول و دی متیل اتر این است که اتانول یک مایع بی رنگ در دمای اتاق است که فراریت بالایی دارد در حالی که دی متیل اتر یک گاز بی رنگ در دمای اتاق است. علاوه بر این، اتانول (نام رایج اتیل الکل است) یک الکل است در حالی که دی متیل اتر یک اتر است.
الکل یک ترکیب آلی است که از یک گروه هیدروکسیل (-OH) به عنوان گروه عاملی تشکیل شده است. اتر نیز یک ترکیب آلی است، اما دارای دو گروه آلکیل است که به یک اتم اکسیژن متصل هستند.
اتانول چیست؟
اتانول یک الکل با فرمول شیمیایی C2H5OH است. نام رایج این ترکیب اتیل الکل است. گروه عاملی این ترکیب یک گروه هیدروکسیل (-OH) است. اتانول بسیار قابل اشتعال است. بنابراین از آن به عنوان سوخت نیز استفاده می شود. علاوه بر این، این یک ترکیب بسیار فرار است. با این حال، در دمای اتاق، مایعی بی رنگ با بوی مشخص است.
شکل 1: ساختار شیمیایی اتانول
چند واقعیت شیمیایی درباره اتانول
- فرمول شیمیایی=C2H6O
- جرم مولی=07 گرم در مول
- نقطه ذوب=-114.1 °C
- نقطه جوش=78.37 درجه سانتی گراد
- وضعیت فیزیکی=در دمای اتاق، به صورت مایع بی رنگ وجود دارد
- بو=بوی الکلی مشخص
- حلالیت در آب=قابل اختلاط با آب
اتانول با آب قابل اختلاط است زیرا می تواند با مولکول های آب پیوند هیدروژنی ایجاد کند (گروه های –OH می توانند با مولکول های H2O پیوند هیدروژنی ایجاد کنند). بنابراین محلول های مورد استفاده دارای ویسکوزیته بالایی هستند. علاوه بر این، فراریت زمانی که اتانول با آب مخلوط می شود کاهش می یابد.
اتانول یک ترکیب قطبی است زیرا دارای یک گروه هیدروکسیل انتهایی است. اتانول را به حلال خوبی برای ترکیبات قطبی تبدیل می کند. دو مسیر برای تولید اتانول وجود دارد: فرآیندهای شیمیایی و فرآیندهای بیولوژیکی. رایج ترین فرآیند شیمیایی هیدراتاسیون اتیلن است. رایج‌ترین مسیر بیولوژیکی تخمیر قندها توسط میکروارگانیسم‌ها است.
کاربردهای اتانول شامل کاربردهای صنعتی، کاربردهای پزشکی، به عنوان سوخت، به عنوان حلال و غیره است.اتانول همچنین کاربرد دیگری به عنوان ضد عفونی کننده دارد زیرا می تواند برخی از میکروارگانیسم ها را از بین ببرد. علاوه بر این، اتانول یک پادزهر برای متانول است. اتانول را می توان مستقیماً به عنوان سوخت یا به عنوان افزودنی سوخت استفاده کرد.
دی متیل اتر چیست؟
دی متیل اتر یک ترکیب اتری با فرمول شیمیایی C2H6O است. نام IUPAC این ترکیب Methoxymethane است. این ترکیب به دلیل خواص حلال آن به خوبی شناخته شده است. دارای دو گروه متیل است که از طریق یک اتم اکسیژن به هم متصل شده اند. دو گروه متیل به یک اتم اکسیژن متصل هستند.
شکل 2: ساختار اسکلتی دی متیل اتر
برخی از حقایق شیمیایی در مورد دی متیل اتر
- فرمول شیمیایی=C2H6O
- جرم مولی=46.07 گرم در مول
- نقطه ذوب=-141 درجه سانتیگراد
- نقطه جوش=-24°C
- وضعیت فیزیکی=در دمای اتاق، یک گاز بی رنگ است
- بو=بوی اتر مانند
- حلالیت در آب=غیر محلول در آب
دی متیل اتر یک ترکیب غیر قطبی است. این بدان معنی است که دی متیل اتر هیچ قطبی ندارد. این به دلیل ساختار مولکولی متقارن آن است. بنابراین، حلال خوبی برای ترکیبات غیرقطبی است. با این حال، از نظر شیمیایی در مقایسه با سایر ترکیبات آلی غیر فعال است.
شباهت های بین اتانول و دی متیل اتر چیست؟
- اتانول و دی متیل اتر ترکیبات آلی هستند.
- هر دو اتانول و دی متیل اتر جرم مولی یکسانی دارند
- هر دو حلال خوبی هستند
- اتانول و دی متیل اتر از اتم های C، H و O ساخته شده اند.
تفاوت بین اتانول و دی متیل اتر چیست؟
اتانول در مقابل دی متیل اتر |
|
| اتانول الکلی است با فرمول شیمیایی C2H5OH. | دی متیل اتر یک ترکیب اتری با فرمول شیمیایی C2H6O. |
| دسته | |
| اتانول یک الکل است. | دی متیل اتر یک اتر است. |
| نقطه ذوب | |
| نقطه ذوب اتانول -114.1 درجه سانتی گراد است. | نقطه ذوب دی متیل اتر 141- درجه سانتیگراد است. |
| نقطه جوش | |
| نقطه جوش اتانول 78.37 درجه سانتیگراد است | نقطه جوش دی متیل اتر 24- درجه سانتیگراد است |
| حالت فیزیکی | |
| اتانول یک مایع بی رنگ در دمای اتاق با فراریت بالا است. | دی متیل اتر یک گاز بی رنگ در دمای اتاق است. |
| بو | |
| اتانول دارای بوی الکلی است. | دی متیل اتر بوی معمولی شبیه اتر دارد. |
| وجود گروه هیدروکسیل | |
| اتانول دارای گروه هیدروکسیل (-OH) است. | دی متیل اتر گروه هیدروکسیل ندارد. |
خلاصه - اتانول در مقابل دی متیل اتر
اتانول و دی متیل اتر ترکیبات آلی هستند که جرم مولی یکسانی دارند اما ساختارهای شیمیایی متفاوتی دارند. تفاوت اصلی بین اتانول و دی متیل اتر این است که اتانول در دمای اتاق یک مایع بی رنگ است در حالی که دی متیل اتر یک گاز بی رنگ در دمای اتاق است.
