تفاوت اصلی بین اسید پروتیک و اسید لوئیس این است که اسیدهای پروتیک دهنده پروتون هستند، در حالی که اسیدهای لوئیس گیرنده پروتون هستند.
اسیدهای پروتیک ترکیبات شیمیایی هستند که می توانند با آزاد کردن پروتون یک پروتون یا یک یون هیدرونیوم در محلول خود تولید کنند. اسید لوئیس یک ترکیب شیمیایی است که می تواند یک جفت الکترون را از یک گونه شیمیایی الکترون دهنده بپذیرد.
اسید پروتیک چیست؟
اسیدهای پروتیک ترکیبات شیمیایی هستند که می توانند با آزاد کردن پروتون یک پروتون یا یک یون هیدرونیوم تولید کنند. این آزاد شدن پروتون به این دلیل اتفاق می‌افتد که این اسیدها می‌توانند یک جفت الکترون از یون OH- در آب را با عمل به عنوان اسید لوئیس بپذیرند، اما نمی‌توانند به تنهایی یک یون هیدرونیوم یا یک پروتون تولید کنند.
شکل 01: عملکرد اسیدهای پروتیک
سه نوع اصلی از اسیدهای پروتیک وجود دارد که اسیدهای مونوپروتیک، اسیدهای پلی پروتیک و اسیدهای دی پروتیک هستند. اسیدهای مونوپروتیک می توانند یک پروتون را به محلول آزاد کنند، در حالی که اسیدهای دی پروتیک می توانند دو پروتون آزاد کنند. از طرف دیگر، اسیدهای پلی پروتیک می توانند بیش از دو پروتون آزاد کنند. در اسیدهای پلی پروتیک، پروتون ها در چند مرحله آزاد می شوند. با این حال، اولین پروتون از اسید راحت‌تر از پروتون بعدی از بین می‌رود.
لوئیس اسید چیست؟
A اسید لوئیس یک ترکیب شیمیایی است که می تواند یک جفت الکترون از یک گونه شیمیایی الکترون دهنده را بپذیرد. این نوع ترکیب اسیدی حاوی یک اوربیتال خالی است که قادر است یک جفت الکترون را از یک باز لوئیس بپذیرد و یک ترکیب اضافی لوئیس را تشکیل دهد.در مقابل، پایه لوئیس یک گونه شیمیایی است که دارای یک اوربیتال پر متشکل از یک جفت الکترون است. این جفت الکترون در پیوند شرکت نمی کند، اما می تواند با اسیدهای لوئیس پیوندهای داتیو ایجاد کند تا ترکیب اضافی لوئیس را تشکیل دهد.
شکل 02: تشکیل یک ترکیب اضافی لوئیس
معمولاً، اصطلاح اسید لوئیس فقط برای ترکیبات شیمیایی مسطح مثلثی حاوی یک اوربیتال p خالی استفاده می شود. در آنجا، ما می توانیم حتی ترکیبات پیچیده ای مانند Et3Al2Cl3 را به عنوان ترکیبات مسطح مثلثی که می توان آنها را اسیدهای لوئیس نامید، در نظر گرفت. به غیر از تشکیل ترکیب‌های افزایشی لوئیس، واکنش‌های دیگر شامل اسیدهای لوئیس به عنوان واکنش‌های کاتالیز شده با اسید شناخته می‌شوند. گاهی اوقات با ترکیبات شیمیایی مانند H2O مواجه می‌شویم که هم خاصیت اسید لوئیس و هم باز لوئیس دارند. این به این دلیل است که این ترکیبات بسته به واکنش شیمیایی که در آن دخیل هستند، می توانند جفت الکترون اهدا کنند یا بپذیرند.
اسیدهای لوئیس مختلفی وجود دارد. ساده ترین اسیدهای لوئیس تمایل به واکنش آسان و مستقیم با بازهای لوئیس دارند. اغلب اسیدهای لوئیس متداول قبل از تشکیل ترکیب اضافی، تحت یک واکنش شیمیایی قرار می گیرند. برخی از نمونه‌های اسیدهای لوئیس شامل یون‌های یونیوم مانند یون آمونیوم و یون هیدرونیوم، کاتیون‌های فلزی مانند یون آهن، گونه‌های مسطح مثلثی مانند BF3، سیستم‌های pi فقیر از الکترون مانند انون‌ها و غیره است. سه نوع اصلی اسیدهای لوئیس شامل اسیدهای ساده هستند. اسیدهای لوئیس، اسیدهای لوئیس پیچیده و اسید لوئیس H+. رایج ترین کاربرد اسیدهای لوئیس آلکیلاسیون فریدل کرافت است.
تفاوت بین اسید پروتیک و اسید لوئیس چیست؟
ما می توانیم اسیدهای پروتیک را از اسیدهای لوئیس از طریق عمل آزاد شدن پروتون از ترکیب اسیدی تشخیص دهیم. تفاوت اصلی بین اسید پروتیک و اسید لوئیس این است که اسیدهای پروتیک دهنده پروتون هستند، در حالی که اسیدهای لوئیس گیرنده پروتون هستند.
اینفوگرافیک زیر تفاوت بین اسید پروتیک و اسید لوئیس را به صورت جدولی نشان می دهد.
خلاصه - اسید پروتیک در مقابل اسید لوئیس
در نتیجه، اسیدهای پروتیک با اسیدهای لوئیس بسته به توانایی این ترکیبات برای آزاد کردن پروتون به محلول متفاوت است. تفاوت اصلی بین اسید پروتیک و اسید لوئیس این است که اسیدهای پروتیک دهنده پروتون هستند، در حالی که اسیدهای لوئیس گیرنده پروتون هستند.
