اسید سولفوریک در مقابل اسید هیدروکلریک
ما معمولاً اسید را به عنوان دهنده پروتون می شناسیم. اسیدها طعم ترش دارند. آب لیموترش و سرکه دو اسیدی هستند که در خانه با آنها روبرو می شویم. آنها با بازهایی که آب تولید می کنند واکنش می دهند و با فلزات واکنش می دهند و H2 را تشکیل می دهند. بنابراین، نرخ خوردگی فلز را افزایش می دهد. اسیدها را می توان بر اساس توانایی آنها در تفکیک و تولید پروتون به دو دسته تقسیم کرد. اسیدهای قوی در یک محلول کاملاً یونیزه می شوند و پروتون می دهند. اسیدهای ضعیف تا حدی تجزیه می شوند و مقادیر کمتری پروتون می دهند. Ka ثابت تفکیک اسید است. این نشان دهنده توانایی از دست دادن پروتون اسید ضعیف است.برای بررسی اینکه آیا یک ماده اسیدی است یا نه، می توانیم از چندین شاخص مانند کاغذ تورنسل یا کاغذ pH استفاده کنیم. در مقیاس pH، از 1-6 اسید نشان داده شده است. اسیدی با pH 1 بسیار قوی است و با افزایش مقدار pH اسیدیته کاهش می یابد. علاوه بر این، اسیدها تورنسل آبی را به قرمز تبدیل می کنند. تمام اسیدها را می توان بسته به ساختار آنها به دو دسته اسیدهای آلی و اسیدهای معدنی تقسیم کرد. اسید سولفوریک و اسید هیدروکلریک معمولاً از اسیدهای معدنی قوی استفاده می شود. اینها همچنین به عنوان اسیدهای معدنی شناخته می شوند و از منابع معدنی به دست می آیند. اسیدهای معدنی وقتی در آب حل می شوند پروتون آزاد می کنند.
سولفوریک اسید
فرمول مولکولی اسید سولفوریک H2SO4 گوگرد اتم مرکزی مولکول است و به دو OH پیوند دارد. گروه و دو اکسیژن (با پیوندهای دوگانه). مولکول به صورت چهار وجهی مرتب شده است. سولفوریک قوی، خورنده و مایعی چسبناک است. این یک مایع بسیار قطبی با ثابت دی الکتریک بزرگ است و به راحتی در آب قابل حل است.واکنش یونیزاسیون سولفوریک به شرح زیر است.
H2SO4 → HSO4 -+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
سولفوریک اسید یک دهنده قدرتمند پروتون است. بنابراین، در یک محلول کاملاً تجزیه می شود و دو پروتون می دهد. این یک عامل اکسید کننده نسبتاً قوی است. از آنجایی که گوگرد در حالت اکسیداسیون +6 است (که بالاترین حالت اکسیداسیون برای گوگرد است)، می تواند تا حالت 4+ احیا شود و به عنوان یک عامل اکسید کننده عمل می کند. در محلول‌های رقیق، سولفوریک می‌تواند دو لایه نمک بی سولفات و نمک سولفات تشکیل دهد. سولفوریک همچنین می‌تواند به عنوان یک عامل آب‌گیری عمل کند: بنابراین در واکنش‌های تراکم آلی مانند استری‌سازی استفاده می‌شود.
اسید کلریدریک
هیدروکلریک اسید که با HCl مشخص می شود، یک اسید معدنی است که بسیار قوی و بسیار خورنده است. این یک مایع بی رنگ و غیر قابل اشتعال است. پایدار است، اما به راحتی با بازها و فلزات واکنش نشان می دهد.این قابلیت یونیزه کردن و اهدای تنها یک پروتون را دارد. در زیر واکنش تفکیک HCl در محیط آبی آمده است.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
از آنجایی که اسید قوی است، ثابت تفکیک اسید HCl بسیار زیاد است. HCl در صنایع تولید کود، لاستیک، نساجی و رنگ استفاده می شود. و اسیدی است که به طور گسترده در آزمایشگاه ها برای تیتراسیون باز یا تهیه محیط اسیدی یا خنثی کردن محلول های بازی و غیره استفاده می شود.
تفاوت بین اسید سولفوریک و اسید هیدروکلریک چیست؟
• HCl یک اتم هیدروژن و یک اتم کلر دارد. اسید سولفوریک H2SO4 است و دارای دو اتم هیدروژن، یک گوگرد و چهار اتم اکسیژن است.
• اسید سولفوریک یک اسید دی پروتیک است در حالی که هیدروکلریک یک اسید مونوپروتیک است.
