تفاوت بین اسید سولفوریک و اسید سولفوریک

2024 نویسنده: Alex Aldridge | [email protected]. آخرین اصلاح شده: 2023-12-17 13:37

تفاوت کلیدی – اسید سولفوریک در مقابل اسید سولفوریک

سولفوریک اسید (H₂SO₄) و اسید سولفوریک (H₂SO _{3) دو اسید معدنی هستند که حاوی گوگرد، هیدروژن و اکسیژن به عنوان عناصر هستند. تفاوت اصلی بین اسید سولفوریک و اسید سولفوریک در عدد اکسیداسیون گوگرد است. علاوه بر این، وقتی دو اسید را از نظر اسیدیته با هم مقایسه می کنیم، اسید سولفوریک اسیدی تر از اسید سولفوریک است. به عبارت دیگر، اسید سولفوریک یک اسید بسیار قوی است و اسید سولفوریک نسبتا ضعیف است.}

سولفوریک اسید چیست؟

سولفوریک اسید یک اسید معدنی دیپروتیک بسیار قوی است که به هر نسبت با آب کاملاً قابل اختلاط است.حل کردن اسید سولفوریک در آب یک واکنش گرمازا است. این مایع خورنده و مضر است و باعث صدمات زیادی مانند سوختگی اسیدی روی پوست یا چشم می شود. این شامل اثرات کوتاه مدت و بلند مدت بسته به غلظت اسید و زمان تماس است. اسید سولفوریک به دلیل عوامل متعددی بسیار خورنده است. اسیدیته، توانایی اکسیداسیون، کم آبی ناشی از محلول های غلیظ و گرمای آزاد شده توسط واکنش گرمازا.

سولفوروس اسید چیست؟

اسید سولفوروس دارای فرمول شیمیایی H₂SO_{3 است، که در آن عدد اکسیداسیون گوگرد برابر با ۴+ است. این اسید شفاف، بی رنگ، ضعیف و ناپایدار است. بوی گوگرد سوزاننده تند دارد. زمانی تشکیل می شود که دی اکسید گوگرد در آب حل می شود و شکل خالص بی آب اسید گوگرد هرگز جدا یا شناسایی نشده است.اسید سولفور به سرعت تجزیه و به ترکیبات شیمیایی خود تجزیه می شود. زیرا از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است. واکنش تجزیه،است}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

تفاوت بین اسید سولفوریک و اسید سولفوریک چیست؟

ساختار و فرمول شیمیایی:

سولفوریک اسید: فرمول شیمیایی اسید سولفوریک H₂SO_{4است که در آن عدد اکسیداسیون گوگرد +6 است. ساختار هندسی این مولکول چهار وجهی است.}

سولفوراسید: فرمول شیمیایی اسید سولفوریک H₂SO_{3است که در آن عدد اکسیداسیون گوگرد +4 است. ساختار هندسی این مولکول هرمی مثلثی است.}

اسیدیته:

سولفوریک اسید: سولفوریک یکی از قوی ترین اسیدها است و یک اسید دیپروتیک است. ثابت تفکیک اسید سولفوریک اسید عبارتند از. K₁=2.4×10⁶(اسید قوی) و K₂=1.0×10 −2.

سولفوروس اسید: اسیدیته اسید سولفور در مقیاس pH برابر با 1.5 است. این اسید خیلی قوی محسوب نمی شود، اما اسید خیلی ضعیفی هم نیست.

خواص:

سولفوریک اسید: اسید سولفوریک علاوه بر خاصیت اسیدی، هم خاصیت اکسید کننده و هم خاصیت کاهنده دارد. بنابراین، هم با فلزات و هم با غیر فلزات واکنش می دهد. مانند سایر اسیدها با فلزات واکنش می دهد که گاز هیدروژن و نمک مربوطه فلز را تولید می کند.

واکنش با فلزات:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + ۲ H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

واکنش با غیر فلزات:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

سولفوروس اسید: اسید سولفوریک به عنوان محلول در اسید سولفوریک شکل بی آب وجود ندارد. با این حال، شواهدی وجود دارد که مولکول‌های گوگردی در فاز گازی وجود دارند. برخلاف H₂SO_{4، اسید سولفوروس تعداد بسیار محدودی از واکنش‌های شیمیایی را نشان می‌دهد.}

CaCO₃(ها) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

موارد استفاده:

سولفوریک اسید: اسید سولفوریک به طور گسترده در سراسر جهان در طیف وسیعی از صنایع استفاده می شود. به عنوان مثال، برای تولید کود، مواد منفجره، کاغذ، مواد شوینده، رنگ و مواد رنگی استفاده می شود. علاوه بر این، در سنتز شیمیایی، تیمارهای سطحی، نفت و صنعت نساجی بسیار مهم است.

سولفوروس اسید: اسید سولفوروس به عنوان یک عامل کاهنده بسیار قوی استفاده می شود. این ماده خاصیت سفید کنندگی دارد و به عنوان یک عامل سفید کننده استفاده می شود.