نیروهای بین مولکولی در مقابل نیروهای درون مولکولی
نیروهای بین مولکولی
نیروهای بین مولکولی نیروهای بین مولکول ها، اتم ها یا هر ذره دیگر همسایه هستند. اینها می توانند نیروهای جذاب یا دافعه باشند. نیروهای بین مولکولی جذاب مواد را کنار هم نگه می دارند و بنابراین، اینها برای ساختن مواد حجیم مهم هستند. همه مولکول ها بین خود نیروهای بین مولکولی دارند و برخی از این نیروها ضعیف و برخی قوی هستند. انواع مختلفی از نیروهای بین مولکولی به شرح زیر وجود دارد.
• پیوند هیدروژنی
• نیروهای دوقطبی یون
• دوقطبی- دوقطبی
• دوقطبی ناشی از یون
• دوقطبی ناشی از دوقطبی
• لندن/ نیروهای پراکندگی
وقتی هیدروژن به یک اتم الکترونگاتیو مانند فلوئور، اکسیژن یا نیتروژن متصل می شود، یک پیوند قطبی ایجاد می شود. به دلیل الکترونگاتیوی، الکترون های پیوند بیشتر به اتم الکترونگاتیو جذب می شوند تا اتم هیدروژن. بنابراین، اتم هیدروژن یک بار مثبت جزئی دریافت می کند، در حالی که اتم الکترونگاتیو بیشتر یک بار منفی جزئی دریافت می کند. هنگامی که دو مولکول دارای این جدایی بار نزدیک باشند، بین هیدروژن و اتم دارای بار منفی نیروی جاذبه وجود خواهد داشت. این جاذبه به پیوند هیدروژنی معروف است. در برخی از مولکول ها، به دلیل تفاوت های الکترونگاتیوی می توان بارها را جدا کرد. بنابراین، این مولکول ها دارای دو قطبی هستند. هنگامی که یک یون نزدیک است، بین یون و انتهای بار مخالف مولکول، برهمکنش های الکترواستاتیکی ایجاد می شود که به عنوان نیروهای یون-دوقطبی شناخته می شوند.گاهی اوقات، زمانی که انتهای مثبت یک مولکول و انتهای منفی یک مولکول دیگر نزدیک است، یک برهمکنش الکترواستاتیکی بین دو مولکول ایجاد می‌شود. این به عنوان برهمکنش دوقطبی دوقطبی شناخته می شود. برخی مولکول‌های متقارن مانند H2، Cl2 وجود دارند که در آنها هیچ جداسازی بار وجود ندارد. با این حال، الکترون ها به طور مداوم در این مولکول ها در حال حرکت هستند. بنابراین اگر الکترون به سمت یک انتهای مولکول حرکت کند، می‌تواند فوراً در داخل مولکول جدا شود. انتهای الکترون دارای بار موقت منفی است، در حالی که انتهای دیگر دارای بار مثبت خواهد بود. این دوقطبی های موقتی می توانند یک دوقطبی را در مولکول مجاور القا کنند و پس از آن، برهمکنشی بین قطب های متضاد ممکن است رخ دهد. این نوع برهمکنش به عنوان یک برهمکنش دوقطبی آنی ناشی از دوقطبی شناخته می شود. و این نوعی از نیروهای واندروالس است که به طور جداگانه به عنوان نیروهای پراکنده لندن شناخته می شود.
نیروهای درون مولکولی
اینها نیروهای بین اتم های یک مولکول یا ترکیب هستند. آنها اتم ها را به یکدیگر متصل می کنند و مولکول را بدون شکستن نگه می دارند. سه نوع نیروی درون مولکولی مانند پیوند کووالانسی، یونی و فلزی وجود دارد.
وقتی دو اتم با اختلاف الکترونگاتیوی مشابه یا بسیار کم با هم واکنش نشان می دهند، با به اشتراک گذاشتن الکترون ها یک پیوند کووالانسی تشکیل می دهند. علاوه بر این، اتم ها می توانند الکترون به دست آورند یا از دست بدهند و به ترتیب ذرات باردار منفی یا مثبت تشکیل دهند. این ذرات یون نامیده می شوند. برهمکنش های الکترواستاتیکی بین یون ها وجود دارد. پیوند یونی نیروی جاذبه بین این یون های دارای بار مخالف است. فلزات در لایه بیرونی خود الکترون آزاد می کنند و این الکترون ها بین کاتیون های فلزی پراکنده می شوند. بنابراین، آنها به عنوان دریایی از الکترون‌های غیرمحلی شناخته می‌شوند. برهمکنش های الکترواستاتیکی بین الکترون ها و کاتیون ها پیوند فلزی نامیده می شود.
تفاوت بین نیروهای بین مولکولی و درون مولکولی چیست؟
• نیروهای بین مولکولی بین مولکول ها و نیروهای درون مولکولی در داخل مولکول تشکیل می شوند.
• نیروهای درون مولکولی در مقایسه با نیروهای بین مولکولی بسیار قوی تر هستند.
• پیوندهای کووالانسی، یونی و فلزی انواعی از نیروهای درون مولکولی هستند. دوقطبی-دوقطبی، دوقطبی ناشی از دوقطبی، نیروهای پراکندگی، پیوند هیدروژنی برخی از نمونه‌هایی برای نیروهای بین مولکولی هستند.
